2022-2023學(xué)年湖南省湘潭市鵬山中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省湘潭市鵬山中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.零排放燃料電池曾被美國《時代》雜志列為21世紀(jì)改變?nèi)祟惿畹氖笮驴萍贾?。其中最具代表意義的質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，其中電極a、b均為多孔活性鉑電極。下列說法中不正確的是A.a極為該電池的負(fù)極B.該電池的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e－＝2H2OC.該電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.H+（質(zhì)子）由正極移動至負(fù)極參考答案：D略2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．6.4gCu在與足量硫單質(zhì)反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移電子0.2NAB．將足量的銅片與含有0.4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成NO2的分子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LNH3溶于1L水中得到0．1mol／L的氨水D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L（標(biāo)況）氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略3.化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境B．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長保質(zhì)期，可在包裝袋中放入生石灰C．將草木灰和硫酸銨混合施用，會降低肥效D．光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)參考答案：B略4.下列電離方程式錯誤的是（）A．H2CO32H++CO32﹣

B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42﹣C．NaHCO3=Na++HCO3﹣

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣參考答案：A考點(diǎn)：電離方程式的書寫．分析：A．多元弱酸分步電離，以第一步為主；B．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸氫根離子在溶液中能完全電離出氫離子和硫酸根離子；C．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，弱酸酸根碳酸氫根離子不能拆寫；D．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號連接；解答：解：A．碳酸為多元弱酸，分步電離，電離方程式為H2CO3H++HCO3﹣、HCO3﹣H++CO32﹣，故A錯誤；B．NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正確；C．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C正確；D．氫氧化鋇是強(qiáng)堿，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查了電離方程式的書寫，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，明確電離方程式的書寫方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

5.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時：①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量⑥物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是A．①②③⑤

B．①②⑤

C．②⑤⑥

D．①④⑤⑥參考答案：B6.

參考答案：D7.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對來自河、湖的淡水消毒，是城市飲水處理新技術(shù)，下列對鐵酸鈉用于飲水處理的分析正確的是()①Na2FeO4在溶液中顯酸性，能殺菌消毒②在Na2FeO4中鐵元素顯＋6價，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒③Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3＋，其易水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉④Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2＋水解得Fe(OH)2膠體，使水中懸浮物聚沉A．①②

B．②③C．①③

D．②④參考答案：B略8.(1997·全國卷)X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm+、bYn+、cZn-和dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確(

)A.a-c=m-n

B.a-b=n-m

C.c-d=m+n

D.b-d=n+m參考答案：D略9.下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是（

）A.離子中的質(zhì)子和電子

B.原子中的中子和質(zhì)子C.晶體中的陽離子和陰離子

D.（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子參考答案：A略10.下列說法正確的是A．將氯化鎂溶液直接蒸發(fā)至干，可獲得純凈的無水MgCl2固體B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．用KSCN溶液檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴參考答案：C略11.用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，選擇正確的是①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④托盤天平⑤50mL燒杯⑥10mL量筒⑦100mL量筒⑧移液管⑨滴定管A．⑥③⑧⑤①②

B.③①⑨②

C．④⑤③②①⑨

D．⑥⑤①③②參考答案：D略12.在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反應(yīng)中，如果2molZn完全起反應(yīng)，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是(

)A．0.5mol B．1mol C．2mol D．5mol參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．分析：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反應(yīng)中，根據(jù)電子守恒來配平方程式，反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，反應(yīng)中以硝酸根離子存在的為未被還原的硝酸，以銨根離子存在的為被還原的硝酸的生成產(chǎn)物．解答：解：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反應(yīng)中，根據(jù)電子守恒來配平方程式為：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，當(dāng)2molZn完全起反應(yīng)，5mol硝酸參加反應(yīng)時，生成NH4+為被還原的硝酸，為0.5mol，Zn（NO3）2和NH4NO3中共含有4.5molNO3﹣，未被還原，表現(xiàn)為酸性，則被還原的HNO3為5mol﹣4.5mol=0.5mol，故選A． 點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是正確判斷元素化合價的變化，明確反應(yīng)中硝酸的性質(zhì)，注意分析反應(yīng)的特點(diǎn)13.(14分)鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用。已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol②3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋17kJ/mol(1)試計算反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的ΔH＝________。(2)已知1092℃時(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.35，在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO加熱到1092℃并保持該溫度，反應(yīng)在t1時達(dá)平衡。①t1時反應(yīng)達(dá)平衡后，CO氣體的體積分?jǐn)?shù)為________。②反應(yīng)(1)在一定條件下達(dá)到平衡，則下列敘述表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a.混合氣體的密度不變b.CO的濃度不再改變c.v(CO)正＝v(CO2)逆

d.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變(3)含鐵元素的高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。①K2FeO4溶于水是一個可逆的過程，放出一種無色無味氣體。其殺菌消毒、凈化吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為__________________。②FeO在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標(biāo)表示分?jǐn)?shù)分布。則下列說法不正確的是________(填字母)。A.不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B.向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大C.向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO＋OH－===FeO＋H2O

③高鐵酸鉀還可制作充電電池，原理為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH該電池充電時陽極電極反應(yīng)式為____。④將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO)＝1.0mmol/L的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO)的變化，結(jié)果見右圖。該操作的目的是__________________。參考答案：(14分，每空2分)(1)10.3kJ/mol(2)①0.74②abc(少選、錯選不得分)(3)①4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑②AB(少選、錯選不得分)③Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O④探究溫度變化對FeO濃度的影響(或探究相同時間內(nèi)不同溫度下FeO濃度的大小變化)略14.下列說法不正確的是A．可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油B．在“硫酸亞鐵銨的制備”實(shí)驗(yàn)中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱C．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈粉紅色時，表示不具有吸水干燥功能參考答案：B略15.（2000·上海卷）19.對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是（）A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動C.平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還用到的玻璃儀器有

；（2）①裝置B中盛有的試劑是

，作用是

。②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是

（填操作方法）。③已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣。吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl－、OH－、CO32-和SO42－。請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO-也有強(qiáng)氧化性。）。①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在SO32－；假設(shè)2：只存在ClO－；假設(shè)3：既存在SO32－，也存在ClO－；假設(shè)4：既不存在SO32－，也不存在ClO－。指導(dǎo)老師經(jīng)分析認(rèn)為，其中一個假設(shè)并不合理，它是

；判斷的原因是

。②設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑。a．3mol/LH2SO4

b．0.01mol/LKMnO4

c．1mol/LBaCl2溶液d．淀粉一KI溶液

e．酚酞試液

f．品紅溶液步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。步驟二：向A試管中滴加1～2滴___________(填序號)。若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立。步驟三：向B試管中滴加1～2滴___________（填序號）；若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立。③若假設(shè)2成立；寫出步驟三中的離子方程式：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(2011天津理綜,8)已知:

Ⅰ.冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物,它的一條合成路線如下:

(1)A為一元羧酸,8.8gA與足量溶液反應(yīng)生成2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況),A的分子式為

。(2)寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡式:

(3)B是氯代羧酸,其核磁共振氫譜有兩個峰,寫出的反應(yīng)方程式:

。的反應(yīng)類型為。(5)寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡式:A

;F

。(6)D的苯環(huán)上有兩種氫,它所含官能團(tuán)的名稱為;寫出a、b所代表的試劑。a

、b

Ⅱ.按如下路線,由C可合成高聚物H:

的反應(yīng)類型為

。(8)寫出的反應(yīng)方程式:

。參考答案：

(4)取代反應(yīng)

(6)羥基、氯原子

NaOH溶液(7)消去反應(yīng)略18.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）參考答案：略19.（2010·天津卷）10．（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：⑴煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。⑵煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。⑶利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)

CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝___________；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。a．高溫高壓

b．加入催化劑

c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度

e．分離出二甲醚⑷已知反應(yīng)②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（mol·L－1）0.440.60.6①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，