山西省陽泉市陽煤五礦中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省陽泉市陽煤五礦中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在實驗室中，下列除雜的方法正確的是（

）

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通H2在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．硝基苯中混有濃H2SO4和濃HNO3，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D．乙烯中混有CO2和SO2，將其通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶參考答案：CD略2.X、Y、Z、W屬于短周期主族元素。X元素的原子半徑最大，Y元素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為2：1。下列說法中錯誤的是A．X與Y形成的兩種化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2B．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種C．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物熔沸點低D．Z、W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是R>W>Z參考答案：C考點：原子構(gòu)成，原子核外電子排布，同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律3.《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵?/p>

）A.蒸餾

B.升華

C.蒸發(fā)

D.萃取參考答案：B試題分析：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，……?！保渲小爸没鹕稀奔礊榧訜?，“砒煙上飛”是指固體受熱后不經(jīng)過液體直接轉(zhuǎn)化為氣體，即升華，“凝結(jié)”即氣體不經(jīng)過液體直接轉(zhuǎn)化為固體，即凝華。故文中涉及的操作方法是升華，B正確，本題選B。4.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是(

)A．HF溶液

B．KOH溶液

C．鹽酸

D．水玻璃參考答案：C略5.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

(

)

abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNa2O2Na2CO3NaHCO3

參考答案：BA.單質(zhì)鋁不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，A錯誤；B.硝酸被還原可以轉(zhuǎn)化為NO或NO2，NO與氧氣化合生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B正確；C.硅、二氧化硅均不能直接轉(zhuǎn)化為硅酸，C錯誤；D.過氧化鈉不能直接轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，D錯誤，答案選B。6.下列關(guān)于濃硝酸的敘述正確的是A．具有揮發(fā)性，因而濃硝酸略帶有黃色B．具有不穩(wěn)定性，實驗室里應(yīng)保存在棕色瓶中C．具有強氧化性，常溫下可以溶解鋁片 D．具有酸性，實驗室可以用它來制氫氣參考答案：B7.7．下面的離子方程式正確的是（）A．碳酸鋇和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++OH﹣═H2OD．澄清石灰水跟鹽酸H++OH﹣═H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水、二氧化碳；B．漏掉氫氧根離子與銅離子反應(yīng)；C．漏掉鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)；D．二者反應(yīng)生成氯化鈣和水．解答：解：A．碳酸鋇和稀硫酸，離子方程式：BaCO3+SO42﹣+2H+=BaSO4+H2O+CO2↑，故A錯誤；B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液，離子方程式：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B錯誤；C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．澄清石灰水跟鹽酸，離子方程式：H++OH﹣═H2O，故D正確；故選：D．點評：本題考查了離子方程式的書寫明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意不能漏掉參加反應(yīng)的離子，題目難度不大．8.下列物質(zhì)分離的方法不正確的是

（

）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用淘洗的方法從沙里淘金

D．用過濾的方法除去食鹽中的泥沙參考答案：A略9.下列有關(guān)甲烷性質(zhì)的敘述，正確的是

A、甲烷是一種無色，有臭味的氣體

B、甲烷易溶于水

C、甲烷與氯氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)

D、甲烷是一種混合物參考答案：C略10.氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（

）A．單質(zhì)密度、熔沸點依次增大

B．F2可以從NaCl溶液中還原出Cl2C．Cl2可以從KBr溶液置換出Br2

D．與H2反應(yīng)越來越難參考答案：B略11.如下圖裝置可用于

A．加熱NaHCO3制CO2B．加熱NaCl固體與濃硫酸反應(yīng)制HClC．用高錳酸鉀加熱制取O2D．用Cu與稀硝酸反應(yīng)制NO參考答案：略12.已知空氣﹣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣．根據(jù)此判斷，鋅片是（）A．負(fù)極，并被氧化

B．負(fù)極，并被還原C．正極，并被氧化

D．正極，并被還原參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)，原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：根據(jù)化合價可知，電極反應(yīng)中鋅的化合價升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為原電池的負(fù)極．故選A．點評：本題考查化學(xué)電源知識，題目難度中等，注意原電池的兩極上的變化以及原電池原理．13.下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是（

）A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B．足量鋁分別與含1molHCl、1molNaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣C．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁D．由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長參考答案：C14.能用來表示的化學(xué)反應(yīng)是

(

)A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)B．氨水和稀硫酸反應(yīng)C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)D．二氧化碳通入澄清石灰水參考答案：C略15.在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是A.N2、H2、NH3的濃度相等 B.N2、H2、NH3的濃度不再變化C.N2、H2、NH3在密閉容器中共存D.反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零參考答案：BA.N2、H2、NH3的濃度相等與反應(yīng)是否達(dá)到平衡沒有關(guān)系，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B.反應(yīng)過程中N2、H2、NH3的濃度發(fā)生變化，當(dāng)N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；C.反應(yīng)一經(jīng)開始，N2、H2、NH3在密閉容器中總是共存，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡沒有關(guān)系，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；D.不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）

１.實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：

（１）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g。

（２）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：

A．稱量用了生銹的砝碼；

B．將NaOH放在紙張上稱量；

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時仰視刻度線

G．、容量瓶未干燥即用來配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是（填寫字母）偏大的有

。２.某學(xué)生用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。試回答下列問題：

（1）計算所需濃硫酸的體積

（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位）。

（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器

（填序號）。A．1000mL燒杯

B．100mL燒杯

C．10mL量筒D．100mL量筒

E．500mL容量瓶

F．1000mL容量瓶G．廣口瓶

H．托盤天平

I．玻璃棒除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是

。（3）該學(xué)生根據(jù)計算結(jié)果，進(jìn)行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；

②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后直接將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻。你認(rèn)為上述實驗中錯誤的操作是

（用編號表示）。參考答案：（12分）

１.（１）

2.0

g。（２）

A、C

。

２（1）

5.4ml

。

（2）

BCEI

，

膠頭滴管

。（3）

_②__③___④__略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。（1）寫出用CO和赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料煉鐵的化學(xué)方程式

，盛水的鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹。鋼鐵生銹的條件是

，利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，這是利用了不銹鋼的

（填字母）。A．耐腐蝕性

B．延展性

C．導(dǎo)熱性

D．導(dǎo)電性（2）設(shè)計從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的實驗方案如下：

金屬X是

，寫出上述實驗方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①

②

。參考答案：（1）3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

潮濕空氣（或與水、氧氣接觸）

B（2）Fe

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

略18.（1）某化學(xué)興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，他們進(jìn)行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題：

①他們進(jìn)行的下列探究中不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

（填選項）A．升高反應(yīng)溫度

B．適當(dāng)增加硫酸的濃度

C．加水

D．把鋅粒改用鋅粉②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率。你認(rèn)為原因是；

。上述實驗中除發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，還發(fā)生了

（填離子反應(yīng)方程式）③他們分析后認(rèn)為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用，你認(rèn)為是

（填選項）A．Na2SO4

B．Ag2SO4

C．MgSO4

D．K2SO4

（2）根據(jù)你所學(xué)的有關(guān)實驗，填寫下列空白。④在實驗室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是

。⑤石蠟油高溫分解實驗中，加入碎瓷片主要起

作用。⑥在實驗室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)入

，以達(dá)到除去雜質(zhì)和收集產(chǎn)物的目的。⑦設(shè)計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗

。（用離子方程式表示）參考答案：（1）①

C（2分）②CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（2分）Zn+Cu2+=Zn2++Cu（2分）③B（2分）（2）①防止發(fā)生暴沸（1分）

②催化（1分）

③飽和碳酸鈉溶液（1分）④2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+H2O+CO2↑（其余合理也給分）（2分）19.(1)為下列混合物的分離或提純提供正確的方法。①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒

；②分離四氯化碳與水的混合物

；③分離汽油和煤油

；④提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀

。(2)按要求寫出方程式。①氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)(寫出離子方程式)

；②氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)(寫出離子方程式)

；③Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)