安徽省合肥市巢湖泥河中學高三化學模擬試卷含解析

安徽省合肥市巢湖泥河中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì)選項abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe參考答案：D略2.

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是.A.CuCl2(CuSO4)

B.NaOH(NaOH)C.KCl(HCl)

D.CuSO4(Cu(OH)2)參考答案：C3.(08廣東華南師大)下列物質(zhì)的保存方法正確的是

（

）

A．氫氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中

B．氫氧化鈉溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中

C．氯水貯存于棕色玻璃瓶中

D．硅酸鈉密封保存玻璃塞的玻璃瓶中參考答案：答案：C4.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③同位素：1H+、2H+、3H+④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑤弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2O．A．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正確參考答案：A考點：混合物和純凈物；同位素及其應(yīng)用；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；③質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；④同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；⑤弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽．解答：解：①氯水是氯氣的水溶液、氨水是氨氣的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液是混合物，水銀是汞單質(zhì)，是純凈物，故①錯誤；②明礬、冰醋酸、石膏、純堿在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故②正確；③1H+、2H+、3H+是三種離子，二同位素必須是原子，故③錯誤；④C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，故④正確；⑤HF、H2O在水溶液里只有部分電離，是弱電解質(zhì)，SO2、NH3在水溶液里導(dǎo)電是亞硫酸和一水合氨電離，不是它們本身電離，所以SO2、NH3是非電解質(zhì)，故⑤錯誤；故選A．點評：本題考查物質(zhì)的分類，注意掌握混合物，非電解質(zhì)，同位素，同素異形體，弱電解質(zhì)的定義．5.下列有關(guān)實驗操作及描述不正確的是()。A．用托盤天平稱取10.5gNaCl時應(yīng)在右邊托盤中放10g砝碼B．粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體C．分液操作時，先將下層液體從分液漏斗下口放出，再將上層液體從下口放出D．測定溶液的pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，然后與標準比色卡對照參考答案：BC略6.六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是A．SF6中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．SF6易燃燒生成SO2C．SF6分子是含有極性鍵的非極性分子D．SF6是原子晶體參考答案：C略7.在2010年上海世博會上，清潔能源、低碳經(jīng)濟、節(jié)能減排等理念得到了充分體現(xiàn)。下列做法中不能體現(xiàn)上述理念的是A．某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能B．快餐盒用生物質(zhì)材料“玉米塑料”(主要成分為可降解聚乳酸)做成

C．使用的衛(wèi)生紙都是再生紙D．把世博會期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理參考答案：D略8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)

A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3-

B、的溶液中：Na+、NH4-．Cl-

C、c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-

D、由水電離的c(H+)=1×10-14molL-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-參考答案：B略9.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是()。A．c(OH－)/c(NH3·H2O)

B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘積

D．c(NH)參考答案：BD略10.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是

(

)A.X和Y的常見氧化物都是大氣污染物B.自然界中的W的儲量豐富，高純度的W的氧化物是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料C.一定條件下，Q單質(zhì)可把Y從其氫化物中置換出來D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序：Q>Y>W>X參考答案：C短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為鈉。Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，則W為硅、Q為氯。X與W處于同一主族，則X為碳。五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，則Y為氮。A.X的常見氧化物二氧化碳不是大氣污染物，A不正確；B.白然界中的W的儲量豐富，高純度的W的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的材料，B不正確；C.氯的非金屬性比氮強，所以在一定條件下，氯氣可把氮從其氫化物中置換出來，C正確；D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序：碳酸強于硅酸，D不正確。本題選C。11.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓D．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl﹣參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，不會生成二氧化氮；B．二氧化碳過量，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；C．氫氧化鈉過量，亞鐵離子和銨根離子都參與反應(yīng)，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；D．電解氯化銅溶液生成銅單質(zhì)和氯氣．解答：解：A．Cu溶于稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正確；C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2，銨根離子和亞鐵離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3?H2O，故C錯誤；D．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實驗時，銅離子和氯離子分別在陰極和陽極放電生成銅和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．12.下列有關(guān)實驗操作錯誤的是A

用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B

用膠頭滴管滴加少量液體C

給盛有2/3體積液體的試管加熱

D

傾倒液體對試劑瓶標簽面向手心參考答案：C本題考查實驗操作知識。加熱試管中的液體時，液體的體積不能超過試管體積的1/3，故C項錯誤，A、B、D操作都正確。13.在四種化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2SO3、④氨基乙酸中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是(A)只有②④

(B)只有①②

(C)只有①②③

(D)①②③④參考答案：D略14.下列敘述正確的是

()A．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀C．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色不相同D．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行參考答案：D略15.將適量的MO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結(jié)果得到白色不溶物X，已知X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物．下列判斷錯誤的是（）①MO2具有氧化性②白色不溶物X為MSO2③白色不溶物X為MSO4④白色不溶物X為MS．A．①②

B．③④

C．②④

D．①③參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：白色不溶物X應(yīng)為硫酸鹽，X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中S元素的化合價升高，M元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：白色不溶物X應(yīng)為硫酸鹽，X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中S元素的化合價升高，則二氧化硫具有還原性，M元素的化合價降低，具有MO2具有氧化性，顯然①③正確，故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，用KMnO4、KClO3氧化濃鹽酸可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢．某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設(shè)計了如圖裝置：操作步驟及現(xiàn)在如下：①組裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體．④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．回答下列問題：⑴寫出KClO3氧化濃鹽酸制取Cl2的離子方程式

⑵裝置B中濕潤的紅色布條褪色，說明A中有（填化學式）生成，裝置C中為濕潤的KI－淀粉試紙，能否僅通過試紙變藍證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因

⑶裝置D的作用是⑷寫出生成O2的可能的反應(yīng)方程式⑸實驗證明，Na2O2甚至能與干燥的HCl反應(yīng)生成氯氣，寫出反應(yīng)的化學方程式綜合上述實驗，請分析實驗室

（填”能”或”否”)利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈的Cl2，理由是

參考答案：（1）ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O（2）Cl2

4H++4I－+O2===2I2+2H2O（3）吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使E中能收集到較為純凈的氧氣（4）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2（5）

Na2O2+4HCl==Cl2

+2NaCl+2H2O

否

①Na2O2與生成的H2O反應(yīng)有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中②實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體；固體與氣體反應(yīng)較慢

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A．B．C．D．E是中學化學常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b．c．d．е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為

，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于

周期

族

（2）反應(yīng)③的離子方程式為

E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學方程式為：

。

（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H2O中，據(jù)此判斷

N為

型晶體

（4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H＋離子濃度之比為

參考答案：⑴；三；ⅢA

⑵Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（Fe2O3若寫成FeO或Fe3O4并配平也可以）

⑶分子⑷1∶104

略18.工業(yè)上制純堿是根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl、NH4HCO3都小的性質(zhì)，在適宜溫度下運用：CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3+NH4Cl等反應(yīng)原理制取的。欲在實驗室通過上述過程和其它的必要反應(yīng)制取純堿，可用下列圖示中的①②③④幾個步驟，其中A、B分別代表CO2和NH3之一。

(1)操作③所得到的晶體是下列的____；A．NH4Cl

B．NaHCO3