物理化學(xué)課件

4.1化學(xué)平衡的條件和反應(yīng)的親和勢(shì)

4.2化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式

4.3平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的關(guān)系

4.4復(fù)相化學(xué)平衡

4.5平衡常數(shù)的測(cè)定和平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

4.6標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能

4.8溫度、壓力及惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響

第四章4.9同時(shí)平衡

4.9反應(yīng)的耦合

4.1化學(xué)平衡的條件和反應(yīng)的親和勢(shì)

化學(xué)反應(yīng)體系熱力學(xué)基本方程化學(xué)反應(yīng)的方向與限度為什么化學(xué)反應(yīng)通常不能進(jìn)行到底化學(xué)反應(yīng)親和勢(shì)化學(xué)反應(yīng)體系

化學(xué)反應(yīng)體系：封閉的單相體系，不作非膨脹功，發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，設(shè)為：根據(jù)反應(yīng)進(jìn)度的定義，可以得到：熱力學(xué)基本方程兩個(gè)公式適用條件：（1）等溫、等壓、不作非膨脹功的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)；（2）反應(yīng)過程中，各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)保持不變。公式(b)表示在大量的體系中發(fā)生了反應(yīng)進(jìn)度等于1mol的變化。這時(shí)各物質(zhì)的濃度基本不變，化學(xué)勢(shì)也保持不變。當(dāng) 時(shí)：化學(xué)反應(yīng)的方向的判據(jù)

用 判斷都是等效的。反應(yīng)自發(fā)地向右進(jìn)行反應(yīng)自發(fā)地向左進(jìn)行，不可能自發(fā)向右進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡

化學(xué)反應(yīng)的方向與限度用 判斷，這相當(dāng)于 圖上曲線的斜率，因?yàn)槭俏⑿∽兓磻?yīng)進(jìn)度處于0~1mol之間。為什么化學(xué)反應(yīng)通常不能進(jìn)行到底？

嚴(yán)格講，反應(yīng)物與產(chǎn)物處于同一體系的反應(yīng)都是可逆的，不能進(jìn)行到底。只有逆反應(yīng)與正反應(yīng)相比小到可以忽略不計(jì)的反應(yīng)，可以粗略地認(rèn)為可以進(jìn)行到底。

這主要是由于存在混合吉布斯自由能的緣故。將反應(yīng) 為例，在反應(yīng)過程中吉布斯自由能隨反應(yīng)過程的變化如圖所示。R點(diǎn)，D和E未混合時(shí)吉布斯自由能之和；P點(diǎn)，D和E混合后吉布斯自由能之和；T點(diǎn)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，所有物質(zhì)的吉布斯自由能之總和，包括混合吉布斯自由能；S點(diǎn)，純產(chǎn)物F的吉布斯自由能。要使反應(yīng)進(jìn)行到底，須在van’tHoff平衡箱中進(jìn)行，防止反應(yīng)物之間或反應(yīng)物與產(chǎn)物之間的任何形式的混合。化學(xué)反應(yīng)親和勢(shì)（affinityofchemicalreaction）

1922年，比利時(shí)熱力學(xué)專家德唐德（Dedonder）首先引進(jìn)了化學(xué)反應(yīng)親和勢(shì)的概念。定義化學(xué)親和勢(shì)A為：或A是狀態(tài)函數(shù)，體系的強(qiáng)度性質(zhì)。用A判斷化學(xué)反應(yīng)的方向具有“勢(shì)”的性質(zhì)，即：A>0反應(yīng)正向進(jìn)行A<0反應(yīng)逆向進(jìn)行A=0反應(yīng)達(dá)平衡4.2化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式

任何氣體B化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式化學(xué)反應(yīng)等溫方程式熱力學(xué)平衡常數(shù)用化學(xué)反應(yīng)等溫式判斷反應(yīng)方向任何氣體B化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式：

式中為逸度，如果氣體是理想氣體，則 。將化學(xué)勢(shì)表示式代入 的計(jì)算式：因?yàn)椋?/p>

稱為化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gibbs自由能變化值，只是溫度的函數(shù)。Φ

Φ

Φ

Φ

Φ

Φ

Φ

Φ

Φ

化學(xué)反應(yīng)等溫方程式

這就是化學(xué)反應(yīng)等溫方程式。稱為“逸度商”，可以通過各物質(zhì)的逸度求算。值可以通過多種方法計(jì)算，從而可得的值。

有任意反應(yīng)Φ

Φ

Φ

Φ

Φ

Φ

Φ

熱力學(xué)平衡常數(shù)

當(dāng)體系達(dá)到平衡，，則稱為熱力學(xué)平衡常數(shù)，它僅是溫度的函數(shù)。在數(shù)值上等于平衡時(shí)的“逸度商”，是量綱為1的量，單位為1。因?yàn)樗c標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)有關(guān)，所以又稱為標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。Φ

Φ

Φ

Φ

Φ

Φ

Φ

化學(xué)反應(yīng)等溫式可以表示為：Φ

苯加氫生成環(huán)己烷的反應(yīng)C6H6(g)+3H2(g)=====C6H12(g)(1)利用數(shù)據(jù)(298K)寫出該反應(yīng)=(2)計(jì)算400K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算a b C6H6(g)82.92269 －14.8 378.1 －153.4C6H12(g)－123.1298 －52.13 599.1 －229.9H2(g) 0136.7 27.2 3.8/解析:＝－20料6.氣02蔑kJ購(gòu).m擁ol-1＝－38貫1.拼1J氣.K-1.m朱ol-1=亂-徒20尊6.偶02仗×1破0-3-2消98潔×(扶-3黃81萬.1靈)=慌-浙9.煤24信5灶kJ押.m住ol-1代入29餡8K的數(shù)粘據(jù)，乓得：T=4侄00議K得：4.獻(xiàn)3平衡岡常數(shù)襯與化嗓學(xué)方昏程式義的關(guān)券系經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的關(guān)系熱力誕學(xué)基芽本方繞程當(dāng) 時(shí)：任何謊氣體B化學(xué)肯勢(shì)的錘表達(dá)另式：ΦΦΦΦ下標(biāo)m表示反應(yīng)進(jìn)度為1mol時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)Gibbs自由能的變化值。顯然，化學(xué)反應(yīng)方程中計(jì)量系數(shù)呈倍數(shù)關(guān)系，的值也呈倍數(shù)關(guān)系，而值則呈指數(shù)的關(guān)系。平衡廊常數(shù)諒與化手學(xué)方嫂程式讓的關(guān)赤系例如隱：（1）（2）經(jīng)驗(yàn)路平衡噴常數(shù)反應(yīng)病達(dá)平饒衡時(shí)賠，用層反應(yīng)倚物和慕生成頃物的野實(shí)際葛壓力盒、摩們爾分淡數(shù)或判濃度衰代入鉛計(jì)算釋，得紫到的櫻平衡隆常數(shù)流稱為毒經(jīng)驗(yàn)易平衡初常數(shù)徹。例奴如，仁對(duì)任澤意反扎應(yīng)：1.用壓力表示的經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)經(jīng)驗(yàn)追平衡刃常數(shù)2.用摩爾分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)對(duì)理想氣體，符合Dalton分壓定律，Da職lt晃on經(jīng)驗(yàn)揚(yáng)平衡言常數(shù)3．用物質(zhì)的量濃度表示的平衡常數(shù)對(duì)理想氣體，經(jīng)驗(yàn)換平衡站常數(shù)因?yàn)? ，4．液相反應(yīng)用活度表示的平衡常數(shù)Φ4.議4復(fù)相具化學(xué)和平衡解離萌壓力復(fù)相失化學(xué)芒反應(yīng)復(fù)相箭化學(xué)頭反應(yīng)稱為的解離壓力。例如祖，有用下述唉反應(yīng)疤，并鎮(zhèn)設(shè)氣猶體為抽理想西氣體廣：有氣滴相和猾凝聚癥相（邁液相拾、固棟體）榴共同才參與尊的反功應(yīng)稱哀為復(fù)膚相化酸學(xué)反廳應(yīng)。只考累慮凝魂聚相驗(yàn)是純傍態(tài)的粒情況，純釀態(tài)的塌化學(xué)灣勢(shì)就斗是它吩的標(biāo)仆準(zhǔn)態(tài)妖化學(xué)換勢(shì)，守所以復(fù)相羅反應(yīng)減的熱摧力學(xué)午平衡頭常數(shù)并只與纏氣態(tài)專物質(zhì)雷的壓眨力有態(tài)關(guān)。解離槍壓力丈（di主ss醫(yī)oc超ia圍ti晨on羨p丘re鼠ss循ur苦e）某固繼體物烤質(zhì)發(fā)薦生解科離反闖應(yīng)時(shí)灰，所吳產(chǎn)生焰氣體棚的壓現(xiàn)力，屆稱為解離稠壓力，這挨壓力捎在定將溫下絹有定震值。如果鋤產(chǎn)生貌的氣丟體不排止一模種，綢則所破有氣內(nèi)體壓易力的痛總和色稱為解離白壓。例如：解離壓力則熱稼力學(xué)秧平衡丈常數(shù)梅：用碳營(yíng)還原Cu2S的反貓應(yīng)如阿下：C(撕s)杠+2暫Cu2S(鼻s)博=笑==滋4飯Cu湖(s踢)+躲CS2(g預(yù))求13武73幕K時(shí)該帽反應(yīng)賠的標(biāo)命準(zhǔn)平肝衡常保數(shù)。平衡滾常數(shù)哥計(jì)算已知傲該溫淹度下纏：(1貴)C(掩s)＋2S廁(s句)炭→礎(chǔ)CS2(g盟)＝0.勺25纏8(2部)慕Cu2S(議s)＋H2(g友)燦→按2Cu烤(s)＋H2S(跑g)＝3.缸9×鼻10-3(3勉)至2H2S(洞g)探→夾2像H2(g博)＋2S仇(s英)＝2.寬29叢×1束0-2[解析]嶄(楚1)＋2拘(2宮)＋(3球)可得霸題給攔反應(yīng)∴誰△G＝△G1＋2△G2＋△G3即＝0.腦25幕8×園(3濫.9陜0×簽10-3)2×2成.2挎9×色10-2＝8.趙98溪6×亦10-8C(么s)＋2S怎(s釀)劑→輩CS2(g就)Cu2S(再s)＋H2(g夜)握→劇2Cu盛(s)＋H2S(捆g2H2S(醉g)叛→糠2鏈H2(g瞇)＋2S嫌(s搜)C(要s)探+2壟Cu何2S菜(s叛)鉗==刑=愧4C蚊u(衰s)至+C義S2飛(g兼)4.第5平衡導(dǎo)常數(shù)讓的測(cè)栗定和蹲平衡婆轉(zhuǎn)化露率的哨計(jì)算平衡申常數(shù)營(yíng)的測(cè)嘴定平衡晉轉(zhuǎn)化好率的砍計(jì)算平衡柴常數(shù)掉的測(cè)破定（1）物春理方假法直接茶測(cè)定午與濃哄度或新壓力緊呈線丘性關(guān)效系的戲物理逗量，還如折輸光率架、電辣導(dǎo)率晶、顏旋色、東光的圖吸收扔、定燭量的躬色譜狐圖譜縱和磁禾共振潔譜等初，求組出平戰(zhàn)衡的高組成粒。這屬種方法箱不干穿擾體仙系的華平衡祖狀態(tài)。（2）化漸學(xué)方璃法用驟公冷、鞋抽去標(biāo)催化吼劑或扛沖稀隆等方辰法使帥反應(yīng)穿停止襪，然膛后用須化學(xué)王分析督的方僵法求被出平忌衡的屈組成走。平衡什轉(zhuǎn)化挖率的犯計(jì)算平衡盲轉(zhuǎn)化棗率又困稱為理論召轉(zhuǎn)化微率，是尊達(dá)到授平衡噴后，誘反應(yīng)渣物轉(zhuǎn)兔化為柏產(chǎn)物導(dǎo)的百據(jù)分?jǐn)?shù)稍。工業(yè)熄生產(chǎn)資中稱債的轉(zhuǎn)羽化率后是指反應(yīng)問結(jié)束臺(tái)時(shí)，害反應(yīng)清物轉(zhuǎn)乓化為懂產(chǎn)物處的百定分?jǐn)?shù)，這茅時(shí)反齡應(yīng)未沉必達(dá)技到平垂衡，愧所以叢實(shí)際眼轉(zhuǎn)化村率往全往小盞于平悅衡轉(zhuǎn)客化率趕。平衡測(cè)組成殖的計(jì)西算理想殖氣體靜反應(yīng)2A六(g昂)徐+D(腎g)索→G渴(g)紐奉+H(央g)的:表(8慈00父K)膠=踐-服1勾2.綿55喝2掙kJ坐m脅ol-1在80河0K的條絕件下介將:3.缸0剛mo邊l的A、1.葛0騰mo辛l的D和4.跳0糾mo念l的G放入8.催0添dm3的容黑器中棋。試鋤計(jì)算鏡各反針應(yīng)物恒質(zhì)平盤衡時(shí)斥的量解析:lg=蠢-量/(吳2.馬30乞3RT)=貓6妹.6悟0以pB=nBRT/V代入蛋得=撒=曬6鹽.6乞0理想踏氣體鉛反應(yīng)2A沾(g溫)抱+D(殖g)裂→G貨(g)零+H(劫g)設(shè)反忠應(yīng)達(dá)爆到平價(jià)衡時(shí)好已反靜應(yīng)掉D的物臂質(zhì)的縫量為x，則鏈有nA=3贊–腔2x,nD=1男-x,nG=蓬4+x慈,nH=x。平衡考組成未的計(jì)選算代入獸式=整理均得方等程：x3–測(cè)3.梨99甘5x2+5椒.2保69x彼–2.允25撥0墾=米0解方嬸程求滲出x=詠0.收93平衡炭時(shí)各雅物質(zhì)扛的量游分別珠為nA=辮1.控14夢(mèng)mo電l荷,nD=0轎.0衰7m帆ol踐,nG=廉4.奏93平mo倉(cāng)l,nH=斯0.路93拔mo頃l平衡費(fèi)組成盆的計(jì)陰算在67婦3K及10閑×1則05Pa下，內(nèi)將1：3（體帶積比獵）的N2：H2混合諷氣通殖過催叢化劑黨進(jìn)行失反應(yīng)爹，達(dá)肌平衡殺時(shí)氣撫體產(chǎn)桑物中欄含有NH33.蜂85塘%（按拘理想陣氣體惡處理沿）（1）67肉3K時(shí)把圈壓力臥提高美到50絡(luò)×1歪05鞋P赤a，達(dá)平確衡時(shí)NH蔬3的產(chǎn)躁量是辣多少若？（2）將睛產(chǎn)物NH誘3的含牌量提獄高到10飾%，需要仰多大計(jì)壓力篩？N2+久3痰H2==2切NH3解析:67建3K、10需×1膀05Pa的Kp平衡奪組成侮的計(jì)嫌算10搞×1妹05×3塵.8拔5%雁=趕0熔.3積85道×1史05Pa∵匙∴＝(1－0.恒03寶85堤)壘×1遞0×來105＝9.脂61傳5×仔105Pa平衡溜組成遷的計(jì)核算（1）對(duì)牌于理是想氣環(huán)體溫公度不籌變，般壓力丑提高脅到50僻×1暴05爛P喊a，Kp不變齡。解得：(2凍)當(dāng)NH3%＝10掌%時(shí)平衡道組成哈的計(jì)獎(jiǎng)算解得：平衡西組成畝的計(jì)欠算N2+勞3純H2=殖2腦N衫H3N2的平猴衡1－α3(召1－α)烤2α轉(zhuǎn)化辦率αNH3的平減衡1/斯2β3/旁2β1－β離解討率β平衡稠時(shí)H2反應(yīng)撿掉1－x/3使3－x2/褲3x的物瞧質(zhì)的勿量x平衡種時(shí)NH3產(chǎn)生1－y/2馬3－3/楊2yy的物詳質(zhì)的椒量y4.友6標(biāo)準(zhǔn)零生成架吉布瘦斯自株由能標(biāo)準(zhǔn)存反應(yīng)循吉布釘斯自衰由能賽的變宇化值標(biāo)準(zhǔn)曾摩爾紀(jì)生成縮慧吉布蠢斯自儉由能離子暑的標(biāo)殲準(zhǔn)摩眉爾生積成吉蜻布斯個(gè)自由雙能 數(shù)值的用處Φ標(biāo)準(zhǔn)冶反應(yīng)破吉布天斯自糠由能封的變路化值的用途：1.計(jì)算支熱力汽學(xué)平料衡常萬數(shù)在溫度T時(shí)，當(dāng)反應(yīng)物和生成物都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，發(fā)生反應(yīng)進(jìn)度為1mol的化學(xué)反應(yīng)Gibbs自由能的變化值，稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯自由能變化值，用 表示。Φ標(biāo)準(zhǔn)稀反應(yīng)身吉布無斯自衫由能白的變丘化值(1橡)翠-首(2澤)得（3）2.計(jì)算坦實(shí)驗(yàn)面不易櫻測(cè)定末的平鄰衡?？倲?shù)例如，求的平衡常數(shù)Φ3．近杠似估不計(jì)反采應(yīng)的豪可能摩性只能用 判斷反應(yīng)的方向。當(dāng)?shù)慕^對(duì)值很大時(shí)，基本上決定了的值，所以可以用來近似地估計(jì)反應(yīng)的可能性。標(biāo)準(zhǔn)蚊反應(yīng)貓吉布顆斯自總由能喝的變駝化值標(biāo)準(zhǔn)朱摩爾顯生成打吉布范斯自庭由能因?yàn)闇喖煎懰棺园胗赡茉慕^歷對(duì)值杜不知昌道，毅所以痕只能由用相祖對(duì)標(biāo)薦準(zhǔn)，體即將攤標(biāo)準(zhǔn)陽壓力灶下穩(wěn)穿定單豈質(zhì)（么包括周純的鄙理想滲氣體紅，純潑的固骨體或衣液體殲）的允生成閑吉布腔斯自生由能儲(chǔ)看作蘿零，濁則：在標(biāo)廚準(zhǔn)壓蛋力下鞠，由碑穩(wěn)定矛單質(zhì)喚生成1鉤mo售l化合仍物時(shí)逼吉布趴斯自結(jié)由能寸的變欲化值還，稱屆為該馳化合濃物的盛標(biāo)準(zhǔn)仍生成蜂吉布鞏斯自邁由能，用糞下述贏符號(hào)妄表示捧：（化合物，物態(tài)，溫度）在29咽8.譜15插K時(shí)的給值有驅(qū)表可猶查。離子皺的標(biāo)成準(zhǔn)摩裕爾生龜成吉?jiǎng)┎妓古茏杂上赌苡须x子參加的反應(yīng)，主要是電解質(zhì)溶液。溶質(zhì)的濃度主要用質(zhì)量摩爾濃度表示，用的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是 且具有稀溶液性質(zhì)的假想狀態(tài)，這時(shí)規(guī)定的相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)為：得到云其他讓離子命的標(biāo)意準(zhǔn)摩嗎爾生游成吉牛布斯魚自由鄭能的挖數(shù)值鄙。ΦΦ4.少8溫度恭、壓渠力及緣瑞惰性赤氣體舅對(duì)化憑學(xué)平漿衡的就影響溫度周對(duì)化剃學(xué)平甩衡的腦影響壓力盛對(duì)化素學(xué)平布衡的琴影響惰性侮氣體裙對(duì)化宣學(xué)平階衡的照影響溫度領(lǐng)對(duì)化蜓學(xué)平滋衡的茅影響將標(biāo)廊準(zhǔn)平破衡常澡數(shù)的殃定義嚴(yán)代入Gi宵bb狡s—He譜lm范ho快tz公式壇得稱為va神n’沙tHo登ff孫(范特-荷甫)微分腦式。若懼＜0，則刷隨溫殿度的缸升高錯(cuò)而減淋??；若陽＞0，則怖隨溫鍵度升獎(jiǎng)高而屯增大掛。

若值與溫度有關(guān)，則將關(guān)系式代入微分式進(jìn)行積分，并利用表值求出積分常數(shù)。這公從式常朗用來仇從已殿知一溪個(gè)溫裕度下法的平頁(yè)衡常導(dǎo)數(shù)求鞭出另喜一溫棋度下堡的平護(hù)衡常頂數(shù)。溫度淘對(duì)化噸學(xué)平旦衡的艇影響的絕眨對(duì)值酸愈小霉，則撫隨溫敢度的物變化渡率愈詠小。夠在已殼知溫缸度變鈔化區(qū)懼間.Φ不隨容溫度坊變化摸時(shí)將援上式嫂積分藏得當(dāng)理想氣體用濃度表示時(shí)，因?yàn)?，可以得到這個(gè)宰公式仁在氣裁體反府應(yīng)動(dòng)液力學(xué)吳中有浙用處享。溫度越對(duì)化伯學(xué)平慨衡的棵影響壓力狹對(duì)化摟學(xué)平際衡的輔影響當(dāng)化磨學(xué)反澡應(yīng)達(dá)剩到平缺衡時(shí)鐘，Qf=。定掃溫下續(xù)壓力蛛的變共化不元會(huì)引直起的變釋化，廁但是掙可以遍引起Qf的變視化使Qf不等冬于爺。撕這就蘋是壓頑力影想響平祝衡的臭原因扭。壓力隱對(duì)平奏衡影換響--發(fā)-理想格氣體:=Qf=Qx在=蛾0時(shí)壓漢力對(duì)吃此反但應(yīng)平薦衡無深影響;若準(zhǔn)＜0，壓奔力增俯大則Qx增大,反應(yīng)感平衡廳向產(chǎn)別物方向品移動(dòng);若糞＞0，壓父力增工大則Qx減小,反應(yīng)谷平衡苦向反鏈應(yīng)物方倦向移季動(dòng)。壓力蕉對(duì)平面衡影境響--搭-實(shí)際畝氣體=Qf=QxQr壓力金改變?cè)讜r(shí)Qr、Qp都將龜發(fā)生辮變化.注:一般蝴情況超下壓劃力對(duì)Qx的影稈響大甚于對(duì)Qr的影響，倒而壓鎮(zhèn)力對(duì)Qx的影揭響與繩對(duì)理支想氣祥體間置反應(yīng)住的結(jié)論際相同哥，加晃大壓合力對(duì)急實(shí)際抄氣體沙間的垃化學(xué)疾反應(yīng)房誠(chéng)平衡來叉講也林是向父＜0的方迎向移聞動(dòng)。=Qf=Qx壓力啦對(duì)平循衡影肺響--考-凝聚酷相反踩應(yīng)液體慢混合鳳物中以的反風(fēng)應(yīng)，御物質(zhì)B的化玩學(xué)勢(shì)穴表達(dá)嗓式為:(l業(yè),T,殃p賊,xB)久=陣(l憶,T)商+除+RTln版(γBxB)(l爽,T,飯p)=章(l氣,T)梯+RTln[絹]+可以鼠看出差反應(yīng)消系統(tǒng)牛的壓撈力改同變會(huì)卻影響抄平衡拉。注:當(dāng)溫旦度不善是很油高時(shí)振凝聚臟系統(tǒng)郊的值一焦般都扮較小肅，所再以除木非系護(hù)統(tǒng)壓馳力p與伸相差記很大湊，一阻般可戒以不諷考慮喬壓力飲對(duì)此坊類反明應(yīng)平作衡的秧影響瞧。惰性暮氣體拜對(duì)平滔衡的暢影響定溫堤、定威壓下夕，在溝已達(dá)樓到平節(jié)衡的輸理想紛氣體茅間化延學(xué)反應(yīng)系芬統(tǒng)中凝加入趴惰性懶氣體(指不團(tuán)參加披反應(yīng)多的氣刊體)溫度驢、壓裳力保藏持不疾變，坐加入陶惰性害氣體∑nB增加暈：在=繡0時(shí)對(duì)濤此反料應(yīng)平蔑衡無片影響;若<賢0，要話求Qn減小.反應(yīng)膝平衡討向反蠶應(yīng)物腫方向塵移動(dòng),直至搭達(dá)到婚新的激平衡饑態(tài);若>旱0，要唉求Qn增大.反應(yīng)凡平衡脹向產(chǎn)跑物方置向移飾動(dòng),直至加達(dá)到籃新的卸平衡聽?wèi)B(tài);諸因煮素對(duì)烘化學(xué)夕平衡晌的影粥響氣相予反應(yīng)幅（理博想氣億體）A(械g)＋B(昌g)=綁==寺=C(叫g(shù))物質(zhì)A－50遙2焦00B－10況0表20繪0C－20悲0拴25查0(1該)計(jì)算29泄8K時(shí)的詳。(2討)友①T=鳥29爹8K，②利③A：B：C＝1：1：1，如礎(chǔ)何控灰制其刃一使疫反應(yīng)蛙逆向登進(jìn)行謊？解析：（1）=2咬50－20鵲0－20薯0＝－50時(shí)J.莖K-1.m罵ol-1=－20咸0＋10藝0＋50＝－50動(dòng)kJ明.m燭ol-1解析：（２代）依據(jù)鬼化學(xué)儲(chǔ)反應(yīng)鬼等溫癢式討腐論：（2-更1）①T變②③A：B：C＝1：1：1（2-允2）①T=伯29門8K，②③A：B：C＝1：1：1求使彎＜柄時(shí)把的總?cè)袎毫Γ?-走3）①T=煤29回8K，②③A：B：C＝1：1：x不變適，控陪制x，使>解析：（２浮）：平衡鐮移動(dòng)絮的有句關(guān)計(jì)址算煉鐵興高爐動(dòng)中，92流0—安14殼70槽K時(shí)主站要發(fā)蘋生如駐下反拾應(yīng)：CO袖(g)＋Fe艱O(習(xí)s)=修==勵(lì)C滿O2(g臣)＋Fe獎(jiǎng)(s)討論垂：（1）該特反應(yīng)至的轉(zhuǎn)震折溫掠度(轉(zhuǎn)化旦溫度)；（2）若歡高爐芹中92然0K時(shí)CO和CO2的體范積百悔分?jǐn)?shù)堪分別陶為26糖%和16護(hù)%。CO還能恒否還股原Fe蠟O已知拿：CO榆(g)Fe組O(惱s)慶C迅O2(g瞎)Fe典(s)－11墻0.瓣53－26雄3.業(yè)52－39振3.秘51鏈019碰7.叫91困6造4.禮22棚2盤13旦.6綠4炸27熱.1五5解析：（1）注：疊由0解得糖的溫燃度是劈燕該反凝應(yīng)的據(jù)轉(zhuǎn)折牛溫鐮度解析：（２道）：（視渠為理扔想氣柜體，猴則分侍壓比習(xí)等于牛體積磨比）利用閱化學(xué)串反應(yīng)月等溫顯式還概可計(jì)鍵算在店指定CO（或CO2）濃指度下飽，能殖使還脅原反磁應(yīng)進(jìn)襪行的CO2（或CO）最播高（狐低）物濃度押等涉閱及組垃成的星計(jì)算。4.摩9同時(shí)神平衡在一油個(gè)反刑應(yīng)體觀系中計(jì)，如叫果同膽時(shí)發(fā)健生幾發(fā)個(gè)反缺應(yīng)，頑當(dāng)?shù)嚼邕_(dá)平算衡態(tài)喘時(shí)，擾這種騎情況墊稱為尖同時(shí)粗平衡廉。在處溜理同貨時(shí)平瘦衡問產(chǎn)題時(shí)擠的幾泰個(gè)原職則:3、要叔考慮扶每個(gè)豎物質(zhì)把的數(shù)勤量在惜各個(gè)濤反應(yīng)際中的積變化鋼，并念在各摘個(gè)平米衡方誼程式蹈中同倚一物紗質(zhì)的損數(shù)量居應(yīng)保范持一椅致。1、當(dāng)適系統(tǒng)怖處于?；瘜W(xué)纏平衡勻狀態(tài)緊時(shí)，磨每一爭(zhēng)個(gè)獨(dú)屑立反栗應(yīng)的Aj都要吼為零浴。2、每宋個(gè)獨(dú)巾立反姐應(yīng)擁可有各炊自的己平衡乞性質(zhì)準(zhǔn)，這耳些化塔學(xué)反番應(yīng)平它衡時(shí)房誠(chéng)所遵驚循的隊(duì)規(guī)律勞并不杏因其倆它反頂應(yīng)的顫存在葬而受季影響4.貴10反應(yīng)壘的耦狼合耦合鎮(zhèn)反應(yīng)衡（co團(tuán)up樂li應(yīng)ng拼r受ea液ct用io稱n）設(shè)體儉系中擋發(fā)生展兩個(gè)貪化學(xué)反應(yīng)揚(yáng)，若邁一個(gè)秀反應(yīng)伍的產(chǎn)套物在付另一泰個(gè)反狼應(yīng)中炭是反掙應(yīng)物碧之一搜，則這怕兩個(gè)賊反應(yīng)抗稱為桑耦合顏反應(yīng)群。反應(yīng)勞：H2牛O(伸l)禿+窩0視.5唐O2替(g隱)盛=滑H2宏O2棗(aq)術(shù)(秒Ⅰ)(Ⅰ腔)浮=抓10揚(yáng)5.跑44端kJ頭m浸ol淘-1Zn仙(s)輕+0艦.5永O2蹤蝶(g垃)肅=Zn允O(捐s)束(澇Ⅱ)(Ⅱ宵)誰=悠-3潮18呢.3四kJ鋸m久ol心-1將Ⅰ、Ⅱ二反句應(yīng)耦解合起墨來就涼可得校到下膝述反緞應(yīng)：司Zn川(s)期+見H2寸O(駝l)須+脈O型2(驕g)億=泰H若2O輩2蔽(aq)帽+Zn蒸O(擠s)水(騎Ⅲ)(Ⅲ顆)艱=刺-2運(yùn)12枯.8羞6瘦k噴J蝕mo墊l-棍1注：泄單獨(dú)跡的(Ⅰ犁)不能就自發(fā)德形成H2就O2，但賠若加鍋入濕所鋅時(shí)乳卻能臥自發(fā)竄形成H2斗O2棒.同時(shí)懲（耦合蠶反應(yīng)權(quán)）平衡例題60雹0掘K時(shí)，CH華3C差l(壓g)與H2徒O(創(chuàng)g)發(fā)生晴反應(yīng)剃生成CH大3O隸H(致g)，繼率而又蛛生成(C繼H3鈴)2以O(shè)，同悶時(shí)存穗在兩島個(gè)平膨衡：(1剖)厚CH散3C府l(巖g)哨+躁H2機(jī)O(敗g)鳴==濫C嘩H3豪OH彎(g惕)逆+HC框l(陳g)(2孟)見2秘C尖H3撕OH趣(g特)=難=龍(C癢H3胳)2股O碧(g愚)花+互H2按O(蝴g)已知鈔在該蛛溫度增下，=0責(zé).0撲01續(xù)54吳=對(duì)10佛.6。以訊等量泡的CH澆3C費(fèi)l和H2閃O開始?xì)w，求CH駕3C耕l的平廉衡轉(zhuǎn)交化率.解析：設(shè)開姻始時(shí)CH盯3C紹l和H2哈O的摩錯(cuò)爾分霜數(shù)為1.漆0，到期達(dá)平予衡時(shí)線，生成HC袋l的摩畫爾分給數(shù)為x，生濱成(C僑H3貧)2喉O為y，則陶在平或衡時(shí)各德物的莊量為己：因?yàn)樘}兩個(gè)則反應(yīng)亞的啊都款等于俯零，雪所以今：CH絹3C辣l(毅g)渡+毒H2降O(椒g)錯(cuò)==恥C標(biāo)H3燈OH佛(g壓)藥+HC煤l(錦g)1-拐x斤1威-x障+y泄x-鏟2y痛x2湖CH膜3O