湖南省常德市澧縣小渡口鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

湖南省常德市澧縣小渡口鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、M是四種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A和M不可能是 A．NaAlO2溶液和鹽酸

B．Fe和Cl2

C．SO2和NaOH溶液 D．NH3和O2參考答案：B略2.下列電離方程式正確的是（

）A.Ba(OH)2=Ba2++OH- B.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C.H2SO4=H2++SO42- D.NaHCO3=Na++H++CO32-參考答案：BA.氫氧化鋇是二元強堿，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A錯誤；B.硫酸鋁是鹽，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，B正確；C.硫酸是二元強酸，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，C錯誤；D.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3－，D錯誤，答案選B。點睛：關(guān)于酸式鹽電離方程式的書寫需要注意：①強酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，但在熔融狀態(tài)下共價鍵不變，則其電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO4－。多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，與之類似的還有亞硫酸氫鈉、硫氫化鈉等。

3.食品中含有過量的(丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全問題。下列關(guān)于丙烯酰胺的敘述錯誤的是A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．是高分子化合物

D．能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：C4.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A.定容時，仰視凹液面最低點B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法參考答案：B【詳解】A.定容時，仰視凹液面最低點，溶液體積增加，濃度偏低，A錯誤；B.向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯誤；D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不足2.4g，所以濃度偏低，D錯誤。答案選B。【點睛】明確誤差分析的依據(jù)是解答的關(guān)鍵，即根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。5.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡。b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為()A.a>b>c>d

B.a>c>d>b

C.c>a>b>d

D.b>d>c>a參考答案：B試題分析：原電池中，活潑金屬作負(fù)極，失去電子，溶解。a、b相連時a溶解，a>b；c、d相連時c為負(fù)極,c>d；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡,c作正極，a>c；b、d相連時，b為正極，d>b.所以綜上：a＞c＞d＞b6.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入適量的稀鹽酸；⑤過濾．正確的操作順序是（

）A．②③①⑤④

B．①②③⑤④C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A解：粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，故操作順序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故選A．7.下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下134.4L氨氣 B．55g二氧化碳C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下90mL水 D．6.02×l024個氫分子參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則含有的分子數(shù)越多，先根據(jù)物質(zhì)的量與標(biāo)況下氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)計算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后判斷其物質(zhì)的量大小即可．解答：解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，134.4L氨氣的物質(zhì)的量為：n==6mol；B．55g二氧化碳的物質(zhì)的量為：n==1.25mol；C．標(biāo)況下90mL水的質(zhì)量約為90g，物質(zhì)的量為：n==5mol；D．6.02×l024個氫氣分子的物質(zhì)的量為：n=mol=10mol；根據(jù)以上分析可知，物質(zhì)的量最大的為D，則所含分子數(shù)最多的為D，故選D．點評：本題考查了物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．8.在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4.體積大小順序正確的是

(

)A.V3＞V2＞V4＞V1

B.V3＞V4＞V2＞V1

C.V3＞V2＞V1＞V4

D.V2＞V3＞V1＞V4參考答案：A略9.下列說法正確的是A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B．主族元素Y、X能形成XY2型化合物，則Y與X的原子序數(shù)之差可能為1C．同周期IIA族與ⅢA族元素原子序數(shù)一定相差1D．元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素常用于制催化劑參考答案：B略10.當(dāng)今世界，環(huán)境問題日趨嚴(yán)峻，發(fā)展“低碳”經(jīng)濟，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展已成為人們的共識。下列措施可以提高燃料燃燒效率的是①道入適量的空氣②提高燃料的著火點③降低燃料的著火點④將煤氣化處理⑤將液體燃料霧化⑥將固體燃料粉碎

A、①④⑤⑥

B、①②③④

C、③④⑤⑥

D、②④⑤⑥參考答案：A略11.實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣。發(fā)生的離子反應(yīng)如下：____Cr2O72－+____Cl－+____H＋＝____Cl2↑+____Cr3++____，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．以上各物質(zhì)對應(yīng)的計量數(shù)依次為1、6、14、3、2、7B．Cr2O72－發(fā)生了還原反應(yīng)C．處對應(yīng)的物質(zhì)是H2OD．若0.1molCr2O72－參加反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：DA、Cr2O72－中Cr的化合價由＋6價→＋3價，化合價共降低2×3=6價，Cl－的化合價由－1價→0價，化合價共升高1價，最小公倍數(shù)是6，即Cr2O42－＋6Cl－＋H＋→3Cl2↑＋2Cr3＋＋，H＋轉(zhuǎn)變成H2O，Cr2O42－＋6Cl－＋H＋→3Cl2↑＋2Cr3＋＋H2O，然后根據(jù)電荷守恒、原子守恒，配平后是Cr2O42－＋6Cl－＋14H＋=3Cl2↑＋2Cr3＋＋7H2O，故說法正確；B、還原反應(yīng)是化合價降低，得到電子，根據(jù)上述分析，Cr2O72－中Cr的化合價降低，因此Cr2O72－是還原劑，故說法正確；C、根據(jù)選項A的分析，缺少的水，故說法正確；D、根據(jù)離子反應(yīng)方程式，產(chǎn)生氯氣物質(zhì)的量為0.3mol，故說法錯誤。12.在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是（）A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：溫度、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，根據(jù)N=nNA、V=nVm、ρ=進行判斷．解答：解：溫度、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A．根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為11：7，所以CO分子數(shù)多，故A錯誤；B．根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯誤；C．溫度和壓強相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯誤；D．ρ=知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確；故選D．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握基本公式及其適用范圍，題目難度不大．13.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A.向豆?jié){中加入鹵鹽做豆腐B.往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C.在河流入?？谝仔纬缮持轉(zhuǎn).觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路參考答案：B【詳解】A、豆?jié){是膠體，加入鹵鹽膠體聚沉形成豆腐，利用膠體的性質(zhì)，A不符合；B、往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體的性質(zhì)，B符合；C、在河流入?？谝仔纬缮持蓿悄z體遇到海水中的電解質(zhì)聚沉形成，C不符合；D、觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路，為丁達爾效應(yīng)，D不符合。答案選B。【點睛】本題考查膠體的性質(zhì)，注意知識的歸納和分類整合，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等是解答此類問題的關(guān)鍵。14.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A.H2

B.NH3

C.MgCl2

D.NaOH參考答案：CA、H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B、NH3中N原子和H原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C、MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選C。15.下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是（）

①離子化合物中一定含有金屬元素②共價化合物中一定不含有金屬元素③離子化合物中一定含有離子鍵④離子化合物中一定不含有共價鍵⑤離子化合物中可能含有共價鍵⑥共價化合物中可能含有離子鍵⑦共價化合物中一定不含有離子鍵

A.①⑤⑥⑦

B.②③④

C.③⑤⑦

D.②③⑥⑦參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號）A分液

B過濾

C萃取

D蒸餾

E重結(jié)晶

F加熱分解（1）從碘水中提取碘（2）用自來水制取蒸餾水（3）分離植物油和水（4）除去溶液中的懸浮的CaCO3（5）除去NaCl中所含少量KNO3（6）除去KCl中少量的KClO3．參考答案：（1）C；（2）D；（3）A；（4）B；（5）E；（6）F．

【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】（1）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；（2）水的沸點較低；（3）植物油與水分層；（4）碳酸鈣不溶于水，可過濾分離；（5）二者溶解度受溫度影響不同；（6）氯酸鉀加熱分解生成KCl．【解答】解：（1）碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離出碘，故答案為：C；（2）水的沸點較低，則選擇蒸餾法制取，故答案為：D；（3）植物油與水分層，則選擇分液法分離，故答案為：A；（4）碳酸鈣不溶于水，可過濾分離，則選擇過濾法分離，故答案為：B；（5）二者溶解度受溫度影響不同，則選擇重結(jié)晶法分離，故答案為：E；（6）氯酸鉀加熱分解生成KCl，則選擇加熱分解法除雜，故答案為：F．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)阿伏加德羅定律進行填空。(1)同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4氣體與O2物質(zhì)的量之比為________，密度之比為________；(2)同溫同體積的兩容器中，分別充入1molN2和2molNH3，則兩容器的壓強之比為________，密度之比________。參考答案：(1)2:1

1:2

(2)1:2

14:17試題分析：（1）同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4氣體與O2物質(zhì)的量之比為（mg÷16g/mol）:（mg÷32g/mol）=2:1，根據(jù)阿伏加德羅定律，密度之比為摩爾質(zhì)量之比，即CH4與O2密度之比為16g/mol:32g/mol=1:2；（2）根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同體積的兩容器中，兩容器的壓強之比與物質(zhì)的量之比成正應(yīng)，分別充入1molN2和2molNH3，則兩容器的壓強之比為1:2；密度之比28g/mol:17g/mol=14:17?！久麕燑c晴】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確溫度、壓強相等時其物質(zhì)的量相等是解本題關(guān)鍵。利用阿伏加德羅定律以及物質(zhì)的量與分子數(shù)目、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系可以得到以下有用的推論：（1）同溫同壓時：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同質(zhì)量時：V1：V2=M2：M1；（2）同溫同體積時：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同質(zhì)量時：P1：P2=M2：M1；（3）同溫同壓同體積時：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。18.有A.B.C.D四種可溶性鹽，它們分別是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCL2中的一種，現(xiàn)進行如下實驗：①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B的溶液有沉淀產(chǎn)生，D的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①、②實驗事實，