安徽省合肥市雙鳳中學高一化學模擬試題含解析

安徽省合肥市雙鳳中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖為一張已部分缺損的體檢報告單，其中表示第14項高密度脂蛋白膽固醇的物理量是

35—55g／L

20—301．6

1.5—2.510乳酸脫氫酶

161

U／L

114—24011磷酸肌酸激酶

56

U／L

25—20012甘油三酯

0.52

mmol／L

0—1.7113總膽固醇

4.27

mmol／L

3.6—5.1814高密度脂蛋白膽固醇

1.57

mmol／L

1.0—1.615低密度脂蛋白膽固醇

1.40

mmol／L

0—3.3616葡萄糖

4.94

mmol／L

3.61—6.11

送檢日期：2008—05—16

報告日期：2008—05—17A.質量分數(shù)

B.物質的量

C.摩爾質量

D.物質的量濃度參考答案：D2.下列物質中，既能夠導電又屬于電解質的是（）A．固體氯化鈉 B．熔融氯化鎂 C．氯化氫氣體 D．氨水參考答案：B【考點】電解質與非電解質．【分析】電解質是水溶液中或熔融狀態(tài)下都導電的化合物；非電解質是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物；物質導電的條件：存在自由電子或者自由移動的離子，據此解答．【解答】解：A．固體氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導電，屬于電解質，固體本身不能導電，故A錯誤；B．熔融的氯化鎂含有自由移動的離子，能夠導電，是水溶液中或熔融狀態(tài)下都導電的化合物，屬于電解質，故B正確；C．氯化氫是電解質，但是不含有自由電子或者自由移動的離子，不導電，故C錯誤；D．氨水是氨氣的水溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選B．3.分類法是一種簡單易行、行之有效的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“氯化鈉溶液”的分類不正確的是（）A.化合物

B.混合物

C.分散系

D.溶液參考答案：A氯化鈉溶液是指氯化鈉溶解在水中所形成的分散系，屬于混合物、溶液，故A錯誤?；衔锸侵赣蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物。故選A。4.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是

A．鋅

B．鋁

C．鐵

D．鎂參考答案：B略5.下列關于原子結構與元素性質的說法正確的是（）A．同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)B．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素D．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】A．1H只有質子，不含中子，D、T中均含中子；B．全部由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；C．同周期從左向右非金屬性增強；D．電子層越多，原子半徑越大，且IA族元素的單質從上到下熔點降低，ⅤⅡA元素的單質從上到下熔點升高．【解答】解：A．1H只有質子，不含中子，D、T中均含中子，則同種元素的原子中質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故A錯誤；B．全部由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽含離子鍵，故B錯誤；C．同周期從左向右非金屬性增強，則ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，故C正確；D．同一主族的元素，從上到下原子半徑增大，且IA族元素的單質從上到下熔點降低，ⅤⅡA元素的單質從上到下熔點升高，單質的熔點與化學鍵、分子間作用力等因素有關，故D錯誤；故選C．6.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體

（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d

（3）c與強堿反應放出氣體

（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e依次為

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe參考答案：B略7.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol.若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1、Q2、Q3，則下列關系式中正確的是()A．Q1＜Q3＜Q2

B．Q1＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2＝Q3

D．Q1＝Q2＝Q3參考答案：A略8.己知維生素A的結構簡式可寫為式中以線示鍵線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C、H原子未標記出來，關于它的敘述正確的是（

）

A．維生素A的分子式為C20H32O

B．以維生素A為原料制得的一種產物可以發(fā)生銀鏡反應

C．維生素A不能使高錳酸鉀溶液褪色

D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應參考答案：B略9.從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．2CO+O2=2CO2參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O中只有Br元素的化合價變化，為歸中反應，結合選項中元素的化合價變化來解答．【解答】解：A．Br、Cl兩種元素的化合價變化，故A不選；B．無元素的化合價變化，故B不選；C．只有S元素的化合價變化，為歸中反應，故C選；D．C、O兩種元素的化合價變化，故D不選；故選C．10.四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是（

）A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族B.X的原子半徑比Y小C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高D.X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X參考答案：B【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的1/2，其最外層電子數(shù)為5，故Z為P元素，可推知X為C元素、Y為N元素、W為S元素?！驹斀狻坑煞治隹芍篨為C元素、Y為N元素、Z為P元素、W為S元素。A.Z為P元素，有3個電子層，最外層5個電子，位于周期表第3周期第VA族，故A正確；B.X為C元素、Y為N元素，C和N位于同一周期，從左向右，半徑逐漸減小，所以C的原子半徑比N大，故B錯誤；C.Y為N元素、Z為P元素，同一主族，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：N＞P，元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以N元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比P的高，故C正確；D.X為C元素、W為S元素，C元素的最高價氧化物對應水化物為碳酸，碳酸為弱酸，S元素的最高價氧化物對應水化物為硫酸，硫酸為強酸，所以C、S元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：S強于C，故D正確。故選B。11.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A．Ba2+、NO3－、OH－

B．H+、K+、CO32－C．Ca2+、CO32－、Cl－

D．Fe3+、Na+、SCN－參考答案：A略12.下列說法不正確的是A.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣B.鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個體系中D.因為鈍化，工業(yè)上可用鋁槽盛放熱的濃硫酸或濃硝酸參考答案：DA.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，A正確；B.鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來，B正確；C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個體系中，存在平衡關系：2NO2N2O4，C正確；D.因為鈍化，工業(yè)上可用鋁槽盛放冷的濃硫酸或濃硝酸，加熱時鋁與濃硝酸或濃硫酸反應，D錯誤，答案選D。13.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A．HNO3

B．Cl2(Cl2+H2OHCl+HClO)

C．NH4NO3

D．SO2參考答案：D略14.下列實驗操作中錯誤的是A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略15.下列物質中屬于烴的衍生物的是A.苯 B.甲烷 C.乙烯 D.四氯化碳參考答案：D【分析】烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。【詳解】A.苯是一種不飽和烴，A錯誤；B.甲烷是烷烴，B錯誤；C.乙烯是烯烴，C錯誤；D.四氯化碳是甲烷分子中4個氫原子都被氯原子取代后的物質，屬于烷烴的衍生物，D正確；故合理選項為D。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）以配制250mL1mol/L氫氧化鈉溶液為例。實驗步驟①計算：需要NaOH固體質量。②稱量：用托盤天平稱取___________gNaOH固體，稱量時要注意兩個問題：一要裝在________里稱，二要迅速。③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，用玻璃棒攪拌。④冷卻：將溶液冷卻至室溫。⑤移液：將冷卻溶液用_____

引流到____________中。在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_____

次，并將洗滌液注入容量瓶里。⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線_____

處，然后，改用____

_

滴加蒸餾水正好至刻度線。若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

（高或低），應該

。⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復上下顛倒，使溶液均勻。參考答案：10.0

；

小燒杯

；

玻璃棒

；__250mL容量瓶___；___偏低____；

2-3次

；

1-2cm

；

膠頭滴管

；低

；

重新配制略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學物質在生活、生產中常扮演重要的角色。請回答:（1）現(xiàn)有①CaCO3②Ca(ClO)2③Na2O2④NaHCO3等四種物質，可用于漂白的是____(填序號，下同)；可作為生產水泥的主要原料的是____；發(fā)酵粉中含有的主要成份是________。（2）氧化鐵的俗名是__________，寫出一種它的用途___________。（3）氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是其為膠狀可以保護胃粘膜以及其_________。參考答案：(1)②③

①

④

(2)鐵紅

做紅色顏料(煉鐵等)

(3)呈弱堿性解析：（1）Ca(ClO)2、Na2O2具有強氧化性，可用于漂白，答案選②③；生產水泥的主要原料是CaCO3，答案選①；發(fā)酵粉中含有的主要成份是NaHCO3，答案選④；（2）氧化鐵的俗名是鐵紅；它的用途有做紅色顏料、煉鐵等；（3）氫氧化鋁是弱堿，與胃酸的主要成分發(fā)生反應，使胃酸的酸度下降，同時對胃刺激性小，故選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是其為膠狀可以保護胃粘膜以及其呈弱堿性。18.用雙線橋法分析下列反應：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（2）Cl2+H2O═HClO+HCl（3）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O（4）MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．參考答案：1.

2.3.4.考點：氧化還原反應的