湖南省岳陽市國際經(jīng)貿(mào)附屬中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省岳陽市國際經(jīng)貿(mào)附屬中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.隨著物質(zhì)文明的發(fā)展，“酸雨”污染越來越嚴重，下列物質(zhì)能引起“酸雨”的是

A.

B.

C.

D.參考答案：C略2.可逆反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：（1）v(A)=0.6mol?L-1?min-1

（2）v(B)=0.45mol?L-1?min-1

（3）v(C)=0.4mol?L-1?min-1

（4）v(D)=0.48mol?L-1?min-1此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是

A．(2)

B．（1）、（3）

C．（2）、（4）

D．（1）參考答案：A3.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O

O2＋2H2O＋4e-==4OH-下列說法錯誤的

(

)

A．氫氣通入正極，氧氣通入負極

B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達到100%

C．供電時的總反應(yīng)為：2H2＋O2====2H2O

D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：A4.核磁共振氫譜是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是（

）A.丙烷 B.正丁烷 C.新戊烷 D.異丁烷參考答案：C【詳解】A．CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)對稱，只有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故A錯誤；

B．CH3CH2CH2CH3含有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故B錯誤；

C．C（CH3）4有1種H原子，核磁共振氫譜中給出一種峰，故C正確；

D．（CH3）2CHCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜圖中只給出兩種峰，故D錯誤；答案：C

5.（雙選）關(guān)于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是（）A．金屬銫的熔點比金屬鈉高B．CsOH比NaOH的堿性強C．Cs與H2O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸D．碳酸銫難溶于水參考答案：BC考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：Cs位于第ⅠA族，從上到下，金屬性在增強，熔點在降低，并利用同主族元素及其化合物的性質(zhì)相似來解答．解答：解：A．第ⅠA族堿金屬從上到下熔點在降低，則金屬銫的熔點比金屬鈉低，故A錯誤；B．第ⅠA族堿金屬從上到下金屬性在增強，則CsOH比NaOH的堿性強，故B正確；C．第ⅠA族堿金屬從上到下金屬性在增強，則Cs與H2O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，故C正確；D．因碳酸鈉易溶于水，同主族元素的化合物的性質(zhì)相似，則碳酸銫能溶于水，故D錯誤；故選BC．點評：本題考查元素在周期表中的位置及元素周期律，明確堿金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律及同主族元素及其化合物的性質(zhì)的關(guān)系即可解答，難度不大．6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4LB.25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，則其100mL溶液中含Na+數(shù)為NAD.標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：BA．含有NA個原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下0.5mol氫氣的體積約為11.2L，故A錯誤；B.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C.40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，則無法計算100mL溶液中含有的鈉離子數(shù)目，故C錯誤；D．標準狀況下CCl4不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選B。點睛：掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。使用氣體摩爾體積需要注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；如本題中的D，標況下CCl4不是氣體。7.硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是

（

）A．濃硫酸遇明火爆炸

B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C．鐵與水（常溫下）產(chǎn)生的氧化物爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣并遇明火而爆炸參考答案：D略8.（不定項）0.1molMg分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒，生成的固體質(zhì)量依次為W1、W2、W3，則下列關(guān)系式中正確的是（）A．W2＞W(wǎng)1＞W(wǎng)3 B．W1=W2＞W(wǎng)3 C．W1=W2=W3 D．W3＞W(wǎng)2＞W(wǎng)1參考答案：A【考點】鎂的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)相同質(zhì)量的Mg生成MgO和Mg3N2固體的質(zhì)量增重大小，分析解答．【解答】解：根據(jù)關(guān)系式Mg～MgO可知，0.1molMg生成MgO，增重為：0.1mol×16g/mol=1.6g，根據(jù)關(guān)系式3Mg～Mg3N2可知，0.1molMg生成Mg3N2，增重為：0.1mol××14g/mol=g≈0.93g．相同質(zhì)量的Mg生成MgO比生成Mg3N2固體增重多，Mg與CO2反應(yīng)，除生成等量的MgO，還有固體碳，所以W2＞W(wǎng)1＞W(wǎng)3．故選A【點評】以鎂的性質(zhì)為載體考查學(xué)生計算能力，注意綜合分析優(yōu)化解題方法，易錯點是鎂與CO2反應(yīng)易忽略生成的碳．9.下列過程沒有起到氮的固定作用的是A．N2與O2反應(yīng)生成NO

B．NH3經(jīng)催化氧化生成NOC．N2和H2在一定條件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物參考答案：B略10.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是A．溫度和壓強

B．反應(yīng)物的濃度C．物質(zhì)自身的性質(zhì)

D．催化劑的加入?yún)⒖即鸢福篊11.和氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒是

A.Na+

B.Cl-

C.K+

D.Ar參考答案：A12.已知C－C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對結(jié)構(gòu)簡式為

的烴，下列說法正確的是

（

）

A．該烴是苯的同系物

B．該烴分子中的所有原子有可能處于同一平面內(nèi)

C．該烴的一氯代物最多有4種

D．該烴分子中至少有9個碳原子處于同一平面上參考答案：D略13.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，一電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列敘述不正確的是A.O2通入正極區(qū)

B.

總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.負極區(qū)電極反應(yīng)為2H2+4OH-－4e-=4H2O參考答案：C略14.鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L－1FeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g。下列說法正確的是()A.剩余固體是鐵、銅混合物

B.原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gC.反應(yīng)后溶液中n(Fe3＋)＝0.10mol

D.反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5mol參考答案：B鐵的還原性大于銅，鐵、銅混合粉末加入到FeCl3溶液中，鐵先反應(yīng)；FeCl3的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗銅m1g、m2g，則有：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，根據(jù)Cu--2Fe3＋關(guān)系，m1/64:0.5=1:2，解之m1=16g；Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，根據(jù)Fe--2Fe3＋關(guān)系，m2/56:0.5=1:2,解之m2=14g,溶解的金屬質(zhì)量為18-3.2=14.8g，因為14<14.8<16，所以鐵完全反應(yīng)，銅部分反應(yīng)，且鐵離子完全反應(yīng)；設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為xmol,反應(yīng)的鐵的量為ymol，則有64x+56y=14.8，x+y=0.25，解之：x=0.1mol、y=0.15mol；原混合物中銅的質(zhì)量是0.1×64+3.2=9.6g，根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)后的溶液中：n(Fe2＋)=2x（Cu）+3y（Fe）=2×0.1+3×0.15=0.65mol；反應(yīng)后溶液中銅離子的物質(zhì)的量為：n(Cu)=n(Cu2+)=0.1mol,，n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)=0.65+0.1=0.75mol；綜上分析，剩余固體全部為銅，溶液中不可能含有Fe3＋，A、C均錯誤；反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.75mol，D錯誤；正確選項B。點睛：鐵、銅混合粉末加入到FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后有固體剩余，剩余的固體可能為銅，也可能為銅和鐵，溶液中一定沒有Fe3＋。15.下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是

A．CuCl2

B．FeCl2

C．MgCl2

D．KCl參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）（1）請選擇合適的試劑除去括號內(nèi)的雜質(zhì)。序號被提純物（雜質(zhì)）試劑①CH4(CH2=CH2)

②CH2=CH2（SO2）

③乙酸乙酯（乙酸）

④乙醇（水）

（2）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。①實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

，

。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應(yīng)是

反應(yīng)。②甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。③反應(yīng)進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是

。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是

。④若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

(填寫字母）。a．乙酸

b．苯

c．乙醇

d．乙醛要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入

(填寫字母）。a．氯化鈉溶液

b．乙醇

c．碳酸氫鈉溶液

d．四氯化碳參考答案：（13分）⑴①溴水；②NaOH溶液；③飽和Na2CO3溶液；④CaO；(其他合理答案也可。各1分)⑵①2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(各1分)

放熱(1分)②加熱

冷卻(各1分)

③乙醛

乙醇

水(填完全1分)，氮氣

(1分)④a、c

(各1分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A~D是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。（1）請從①~⑧中選取出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A~C下的空格中。①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯②電石跟水反應(yīng)制乙炔③分離苯和硝基苯的混合物④苯和溴的取代反應(yīng)⑤石油分餾實驗⑥濃硫酸和二氧化錳混合加熱制氯氣⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫（2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是_________________________。參考答案：（1）1

35

7（2）減少苯的揮發(fā)18.（6分）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：（1）醋酸溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)

；（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合

；（3）將NaHSO4溶液逐滴滴入與氫氧化鋇溶液中至鋇離子恰好沉淀完全