2022-2023學(xué)年湖北省荊州市江陵縣白馬職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年湖北省荊州市江陵縣白馬職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在含有Na+、Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液里，加入鐵粉，恰好完全反應(yīng)，濾出金屬殘?jiān)滟|(zhì)量是加入鐵粉的質(zhì)量的4/5，則原混合溶液里的Fe3+與Cu2+的物質(zhì)的量之比為

A．7：4

B．6：7

C．7：8

D．3：7參考答案：B略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．100mL18.4mol/L硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NAB．1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L18O2中所含中子數(shù)為8NAD．室溫下，42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA參考答案：D略3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO2、CO2=H2的混合氣體通入適量的飽和NaHCO3溶液中，充分反應(yīng)后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的氣體只有CO和H2，且其質(zhì)量之和為4.60g，則混合氣體中SO2、CO2和H2的體積比不可能是

（

）

A．1∶2∶2

B．1∶1∶1 C．1∶2∶3

D．2∶1∶3參考答案：答案：AB4.下列說法正確的是

A．乙烯、苯和乙酸都與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)都能發(fā)生水解反應(yīng)D．煤的氣化和石油的分餾都是物理變化參考答案：B5.下列實(shí)驗(yàn)過程中，無明顯現(xiàn)象的是（

）

A．向Fe(NO3)2溶液中滴加氯水

B．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

C．加熱溶有NH3的酚酞溶液

D．將HC1通入NaA1O2溶液中參考答案：B略6.參考答案：D7.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子3倍。下列說法正確的是A．原子半徑：R>W>Z

B．氫化物的熱穩(wěn)定性：W>RC．W與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類型完全相同D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W>Y參考答案：D略8.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷

D．熔點(diǎn)：CsCl>SiO2>CO2參考答案：A略9.在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B略10.下列說法正確的是（）A．含有極性鍵的分子一定是極性分子B．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解C．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長D．H﹣Cl的鍵能為431.8KJ/mol，H﹣I的鍵能為298.7KJ/mol，這可以說明HCl比HI分子穩(wěn)定參考答案：D考點(diǎn)：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用；極性分子和非極性分子．分析：A．由極性鍵構(gòu)成的分子，如果結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子；B．鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，該分子越穩(wěn)定，受熱不易分解；C．兩個(gè)成鍵的原子間的核距離為鍵長；D．鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定；解答：解：A．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CO2含有極性鍵但屬于非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，該分子越穩(wěn)定，受熱不易分解，故B錯(cuò)誤；C．兩個(gè)成鍵的原子間的核距離為鍵長，故C錯(cuò)誤；D．鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，HCl的鍵能大，所以HCl分子比HI分子穩(wěn)定，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鍵長、鍵能、極性鍵和非極性分子等概念的簡單辨析，注意鍵的極性與分子極性的關(guān)系、分子的穩(wěn)定性與鍵能之間的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．11.向2毫升0.5摩/升的FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的KF溶液，發(fā)現(xiàn)FeC13溶液漸漸褪至無色，再加入KI溶液和CC14振蕩后靜置，不見CCl4層有紫紅色，下列說法正確的是

A、Fe3+不與I-發(fā)生反應(yīng)

B、Fe3+與F—

結(jié)合成不與I--反應(yīng)的物質(zhì)

C、F-使I-的還原性減弱

D、Fe3+被F-還原為Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+參考答案：B略12.NaHCO3和Na2O2按1∶1的個(gè)數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是A．Na2O2和NaHCO3

B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3

D．只有Na2CO3參考答案：C略13.鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉．下列氣體中．可以用來冷卻鎂蒸氣的是（）A．空氣

B．二氧化碳

C．氧氣

D．氬氣參考答案：D考點(diǎn)：鎂的化學(xué)性質(zhì)．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：鎂能在N2、O2、CO2中燃燒生成鎂的化合物，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉，則用來冷卻鎂蒸氣的物質(zhì)不能和鎂反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，所以空氣、二氧化碳和氧氣都能和鎂反應(yīng)，不能冷卻鎂蒸氣，氬氣性質(zhì)較穩(wěn)定，和其它物質(zhì)不易反應(yīng)，所以可以用氬氣冷卻鎂蒸氣，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查鎂和其它物質(zhì)的反應(yīng)，明確鎂的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：鎂在二氧化碳中能燃燒，所以鎂著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，為易錯(cuò)點(diǎn)．14.A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金屬性比B強(qiáng)，下列有關(guān)A、B的說法中正確的是

A．NaA、NaB都是離子化合物B．單質(zhì)A可把B從NaB的溶液中置換出來C．HA比HB穩(wěn)定性強(qiáng)的原因是1molHA分子中H—A鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量比1molHB分子中H—B鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量少D．常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7參考答案：A略15.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。Ⅰ粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液

飽和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

75%乙醇

四氯化碳

冷水①

欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為

（只填化學(xué)式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

。③在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是

（填序號(hào)）。

A

B

C

D④【有關(guān)資料】化學(xué)式CaCO3CaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8×10一99.1×10一61.0×10一43.5×10一51.6×10一11溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)濾液中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在

以下。Ⅱ我國化學(xué)工程專家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，食鹽是其中的主要原料。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)侯氏制堿法并參考下表數(shù)據(jù)，制備純堿的主要步驟是：將配置好的NaCl飽和溶液倒入燒杯中加熱，控制一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30min，靜置、過濾得晶體NaHCO3。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2h，制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）

0oC10oC20oC30oC40oC50oCNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4HCO311.915.821.027.0

——NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4※

溫度高于35oC，NH4HCO3會(huì)有分解請(qǐng)回答：該反應(yīng)的方程式：

操作過程中反應(yīng)溫度控制在30oC<t<

,為控制此溫度范圍，采取的加熱方式為

。Ⅲ電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2

(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是

。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為

。裝置b口出來氣體的檢驗(yàn)方法：

。

參考答案：（16分）

（1）①BaCl2、Na2CO3、NaOH……（2分，只要保證Na2CO3在BaCl2之后的順序都得分）②75%乙醇………………………（2分）③A、C………………………（1分）

④1.6×10-7mol·L-1………（2分）（2）①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl………（2分）②35oC………………………（1分）；水浴加熱………（1分）；（3）＜……………（1分）；產(chǎn)物Cl2和NaOH會(huì)反應(yīng)，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O………………(1分)；酸堿中和滴定………………（1分）；將濕潤的淀粉—KI試紙放在b口，若試紙變藍(lán)，說明有Cl2產(chǎn)生…………（2分）（必須說明操作、現(xiàn)象、結(jié)論，否則不得分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2分）⑴實(shí)驗(yàn)操作中，不慎將手指劃破，這時(shí)可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是

。（4分)⑵今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺澹恢婪謩e盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用2種方法對(duì)其鑒別。①

；②

。參考答案：(每空2分，共6分）

⑴血液可以認(rèn)為是膠體，F(xiàn)eCl3溶液能夠加快血液的凝固⑵①在水平方向上用激光筆照射兩個(gè)試劑瓶，若能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是淀粉，余者為氯化鈉溶液。②在兩支試管（黑底點(diǎn)滴板、井穴板等取溶液1－2滴）中分別取1mL未知溶液，然后分別滴入1－2滴硝酸銀溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀的氯化鈉溶液，余者為淀粉溶液。③用兩支試管中分別取1mL未知溶液，然后在酒精燈火焰上加熱，出現(xiàn)糊狀聚沉的是淀粉溶液，余者為氯化鈉溶液。（其它如：導(dǎo)電法、品嘗（因?yàn)樵搩煞N溶液無毒）法等合理的方法都算正確答案。）18.（14分）、非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。（1）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，ΔH＝＋57kJ·mol－1在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CB．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜CC．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法（2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_____。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為2.8；若100℃時(shí)的某時(shí)刻測得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,則該時(shí)刻的v正

v逆（填“>”、“<”或“=”），升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

。參考答案：（共14分）（1）D（2分）

（2）①0.0025mol·(L·s)-1（2分）②＞（2分），減?。?分）③0.10（2分）

④57.5（2分）（3）H2N-NH2+4OH-－4e-=N2↑+4H2O（2分）略19.[化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)](15分)輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：已知：①M(fèi)nO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3；③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀