北京采育鎮(zhèn)鳳河營(yíng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

北京采育鎮(zhèn)鳳河營(yíng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)供給人體能量，它在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是A.取代反應(yīng)

B.氧化反應(yīng)

C.加成反應(yīng)

D.加聚反應(yīng)參考答案：B略2.往100ml1mol·L的Al2(SO4)3溶液中加入100ml4mol·LBa(OH)2溶液，最終得到沉淀的質(zhì)量是(

)A．15.6gB．69.9g

C．93.2g

D．85.5g參考答案：C略3.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB.Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性參考答案：B【分析】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，結(jié)合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，Z的原子半徑最大，X的原子半徑和原子序數(shù)均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T

化合物能破壞水的電離平衡，T為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為Y＜Z，而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．Y的單質(zhì)為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，與S的氫化物能夠反應(yīng)生成S和水，故B正確；C．非金屬性S＞C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＞R，故C錯(cuò)誤；D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3，可能為有機(jī)鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；答案選B。

4.下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中，不正確的是A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕參考答案：D略5.下列分子中的中心原子發(fā)生sp2雜化的是A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．H2O參考答案：C略6.一定條件下，下列說(shuō)法正確的是A．常溫時(shí)，把pH=1的醋酸溶液稀釋10倍后，其pH=2B．常溫時(shí)，向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)增大C．向氨水中加入氯化銨固體，會(huì)使溶液的pH減小D．稀釋Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)增大參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】平衡移動(dòng)G2【答案解析】C

解析：A、把pH=1的醋酸溶液稀釋10倍后，由于加水促進(jìn)醋酸電離其pH＜2，故A錯(cuò)誤；B、溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C、氨水中存在NH3.H2ONH4+＋OH—向氨水中加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡左移會(huì)使溶液的pH減小，故C正確；D、Na2CO3溶液顯堿性，稀釋Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)減小，c(H+)增大，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了平衡移動(dòng)，注意pH=1的強(qiáng)酸溶液稀釋10倍后，其pH=2，pH=1的弱酸溶液稀釋10倍后，其pH＜2。7.某無(wú)色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成。向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。據(jù)此分析，下列判斷中正確的是（）A．一定有MgCl2和NaHCO3

B．一定有MgCl2和K2CO3C．一定有BaCl2和NaHCO3

D．一定沒(méi)有MgCl2參考答案：答案：C8.下列說(shuō)法正確的是：

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

C．0.1mol·L－的氯化銨溶液與0.05mol·L－的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液中離子濃度

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)

D．0.1mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)參考答案：C略9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后紅色固體能完全溶于稀硝酸，說(shuō)明還原產(chǎn)物是銅B．用蒸餾水酚酞BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液作試劑，可測(cè)定NaOH固體(雜質(zhì)為Na2CO3)的純度C．實(shí)驗(yàn)室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去溴乙烷中的溴D．取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3參考答案：B略10.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖? ①用灼燒法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體②用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末③用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A.全部

B.①②④ C.②③④ D.①②③參考答案：D11.下列敘述正確的是（

）A.有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D.氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原參考答案：B略12.（2004·全國(guó)卷Ⅳ）6.He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于He的敘述正確的是（

）A.He和H互為同位素B.He原子核內(nèi)中子數(shù)為2C.He原子核外電子數(shù)為2D.He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子參考答案：C

略13.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略14.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是①I2(g)+H2(g)

2HI(g)△H=－9.48kJ/mol

②I2(s)+H2(g)

2HI(g)

△H=+26.48kJ/molA．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mole一C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00kJ參考答案：C略15.“化學(xué)，我們的生活，我們的未來(lái)”是2011年“國(guó)際化學(xué)年”的主題。下列行為中不符合這一主題的是

（

）

A．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水資源

B．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

C．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過(guò)程如下圖。

請(qǐng)回答：

(1)氯化鍶溶液顯________(填“酸性"、“堿性”或“中性”)；

(2)寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________

(3)步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8一1O，宜選用的試劑為_(kāi)______________。A．稀硫酸

B．氫氧化鍶粉末

C．氫氧化鈉

D．氧化鍶粉末

所得濾渣的主要成分是______________(填化學(xué)式)。

(4)步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。

A．水

B．稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鍶飽和溶液

工業(yè)上用50～60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是____________________

。

(5)若濾液中Ba2+濃度為1×10一5mol·L一1，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________。

SrSO4BaSO4Sr(OH)2Ksp3.3×10—71.1×10—103.2×10—4

參考答案：（1）中性（2分）（2）SrCO3+2H+

=

Sr2++CO2↑+H2O（3分）（化學(xué)式寫錯(cuò)或未配平均不得分，氣標(biāo)不扣分。）（3）B、D（2分）

BaSO4、Fe(OH)3（2分）（4）D（2分）溫度高有利于除去濕存（晶體表面附著的）水，但溫度高于61℃時(shí)，氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會(huì)失去（2分）（5）不大于0.03mol?L-1(或≤0.03mol?L-1.僅答0.03mol?L-1不得分.)（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽(yáng)極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下（軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物等雜質(zhì)）：已知：Fe(OH)3的Ksp=l.0×10-38，Al(OH)3的Ksp=1.0×10-34（1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，生成該產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（2）常溫下，調(diào)節(jié)pH=6時(shí)，得到的“濾渣2”主要成分為Fe(OH)3和_____（化學(xué)式），此時(shí)溶液中的Fe3+物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。（3）“電解”時(shí)用惰性電極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。（4）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程武為_(kāi)___________________。“50℃碳化”時(shí)加入過(guò)量NH4HCO3，可能的原因：①使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3；②________________；③________________。參考答案：(1)MnO2+SO2=MnSO4(2分)或H2O+SO2=H2SO3、MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O

(2)Al(OH)3

l.0×l0-14mol/L

(3)4OH--4e-=O2↑+2H2O

(4)Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O

NH4HCO3與電解生成的酸反應(yīng)，防止MnCO3沉淀溶解損失

NH4HCO3受熱分解損失解析：（1）由流程可知，“脫硫浸錳”環(huán)節(jié)主要是二氧化硫與MnO2作用生成硫酸錳，化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4或H2O+SO2=H2SO3、MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O。（2）“脫硫浸錳”環(huán)節(jié)，鐵、鋁的氧化物等雜質(zhì)也會(huì)反應(yīng)，溶液中會(huì)有Al3+、Fe3+，可能還有Fe2+；氧化環(huán)節(jié)，加雙氧水確保溶液中鐵元素以Fe3+形式存在；加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH=5～6把Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，故“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為Fe(OH)3、Al(OH)3；常溫下，pH=6時(shí)c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=10-8mol/L，此時(shí)溶液中的Fe3+物質(zhì)的量濃度為：=mol?L-1=l.0×l0-14mol/L。（3）“電解”時(shí)用惰性電極，陽(yáng)極由水電離出的氫氧根離子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e-=O2↑+4H+)。（4）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，結(jié)合流程可得，Mn2+和HCO3-反應(yīng)生成MnCO3和CO2，根據(jù)原子守恒，還有水生成，故離子方程式為Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O；因?yàn)棰僭芤猴@酸性、②碳酸氫銨受熱易分解，所以“50℃碳化”時(shí)加入過(guò)量NH4HCO3，可能的原因是：①NH4HCO3與H+反應(yīng)，防止MnCO3沉淀溶解損失；②可以防止NH4HCO3受熱分解損失。18.（14分）開(kāi)發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達(dá)到提高能效、減少污染的目的。（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個(gè)乙分子中含有18個(gè)電子，則甲和乙分別是________。乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得。①T1溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(甲)＝0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

。②升高溫度到T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。

A．加入2mol甲

B．充入氮?dú)?/p>

C．分離出乙

D．升高溫度（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。

已知：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1＝―890.3kJ