湖南省永州市塘家?guī)X鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省永州市塘家?guī)X鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，我國(guó)的劉莊教授為汞元素的代言人。下列關(guān)于Hg的說(shuō)法中，正確的是A.質(zhì)子數(shù)為198 B.中子數(shù)為118C.質(zhì)量數(shù)為278 D.中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為80參考答案：B【詳解】在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。則A、質(zhì)子數(shù)為80，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)為198—80＝118，選項(xiàng)B正確；C、質(zhì)量數(shù)為198，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，因此核外電子數(shù)為80，中子數(shù)為118，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為38，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2.在某兩燒杯溶液中，各含有大量以下六種離子Cu2+、OH-、CO32-、Mg2+、K+、NO3-中的三種，已知乙燒杯溶液呈堿性，則甲燒杯溶液中大量存在的離子組是A.Cu2+、Mg2+、K+

B.Cu2+、Mg2+、NO3-C.Cu2+、K+、NO3-

D.Mg2+、K+、NO3-參考答案：B【分析】根據(jù)乙燒杯溶液呈堿性，確定乙燒杯溶液含有OH-，與之反應(yīng)的離子在甲溶液中，再根據(jù)離子不能共存通過(guò)甲溶液離子反過(guò)來(lái)確定乙溶液成分，最后根據(jù)溶液電中性確定其它陰離子或陽(yáng)離子，據(jù)此解答?！驹斀狻恳覠芤撼蕢A性，說(shuō)明有大量OH-，則與OH-發(fā)生反應(yīng)的Cu2+、Mg2+不能存在乙溶液中，應(yīng)該在甲溶液中；由于CO32-與Cu2+、Mg2+會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)，不能共存，CO32-應(yīng)該在乙溶液中。溶液呈電中性，則甲溶液還要還要陰離子，所以只能含有NO3-，則乙溶液中還要含有K+，所以甲燒杯溶液含有Cu2+、Mg2+、NO3-，乙燒杯溶液含OH-、CO32-、K+，故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液成分的確定的知識(shí)。溶液呈電中性及離子能否大量共存的本題判斷的關(guān)鍵，突破口是乙燒杯溶液呈堿性，含大量的OH-。3.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．2010年11月廣州亞運(yùn)會(huì)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩B．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠C．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑D．青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵參考答案：B【考點(diǎn)】焰色反應(yīng)；合金的概念及其重要應(yīng)用；鈉的重要化合物；常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．【分析】A．焰色反應(yīng)時(shí)能呈現(xiàn)出來(lái)很多的色彩；B．注意氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，食品被氧化的實(shí)質(zhì)是被空氣中的氧氣氧化；C．碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)放出氣體還沒(méi)有腐蝕性，不會(huì)對(duì)人體造成傷害；D．我國(guó)使用最早的合金是青銅．【解答】解：A．焰色反應(yīng)時(shí)能呈現(xiàn)出來(lái)很多的色彩，因此可用作焰火，故A正確；B．生石灰或硅膠無(wú)還原性不能與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，故不能防止食品氧化，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉和酸反應(yīng)能生成二氧化碳，可用來(lái)發(fā)酵，也可治療胃酸過(guò)多，故C正確；D．我國(guó)使用最早的合金是青銅，世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵，故D正確．故選B．4.下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是

A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備N(xiāo)a和Cl2

D.從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)參考答案：C略5.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)預(yù)測(cè)可能既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是A．HCl

B．NaC

l

C．FeCl3

D．Na2SO4參考答案：C略6.下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A.化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.金屬氧化物均為堿性氧化物C.燒堿、純堿、熟石灰都是堿D.BaSO4、NaOH、HNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：DA．化合反應(yīng)中若沒(méi)有化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣與水反應(yīng)是氫氧化鈣為化合反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．燒堿、熟石灰都是堿，而純堿為碳酸鈉，屬于鹽類(lèi)，故C錯(cuò)誤；D．BaSO4、NaOH、HNO3在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選D。7.下列各化合物既能由金屬與氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是

A．FeCl3

B．CuCl2

C．AlCl3

D．FeCl2參考答案：C8.一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，則下列相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是A．反應(yīng)中氧化劑是KClO3

B．單質(zhì)的還原性：I2>Cl2C．元素的非金屬性：I>Cl D．KClO3中的Cl在反應(yīng)中得電子參考答案：C9.下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，不會(huì)因?yàn)榉磻?yīng)的條件、反應(yīng)物的濃度或反應(yīng)物的用量不同，而產(chǎn)物不同的是（

）A.Li和O2

B.K和O2

C.Cu和HNO3

D.Fe和HNO3參考答案：A略10.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將Cu片放入FeCl3溶液中溶液棕黃色變?yōu)闇\綠色鐵比銅金屬性強(qiáng)B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落下來(lái)鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且A12O3熔點(diǎn)高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體Na2O2沒(méi)有變質(zhì)參考答案：B【詳解】A.證明Fe的金屬性比Cu強(qiáng)，應(yīng)將鐵放入硫酸銅溶液中，將Cu片放入FeC13溶液中，生成銅離子和亞鐵離子，只能證明鐵離子氧化性比銅離子強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則Al熔化但不滴落，現(xiàn)象、結(jié)論合理，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞硫酸生成硫酸，結(jié)論不合理，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氧氣，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，都為無(wú)色氣體，結(jié)論錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。11.下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．無(wú)色溶液中不含有色離子，且離子之間不反應(yīng)的能大量共存；B．離子之間不反應(yīng)的能大量共存；C．強(qiáng)堿性溶液中含有大量氫氧根離子，離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)的能大量共存；D．酸性溶液中含有大量氫離子，離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)的能大量共存．【解答】解：A．Fe2+呈淺綠色，不符合無(wú)色體積，F(xiàn)e2+、CO32﹣生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．NH4+、OH﹣生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；D．H+、CH3COO﹣生成弱電解質(zhì)醋酸而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．12.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿(mǎn)試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿(mǎn)，原來(lái)試管中盛裝的不可能是

（

）

A．N2與NO2的混和氣體

B．O2與NO2的混和氣體C．NO與NO2的混和氣體

D．NO2一種氣體參考答案：A略13.反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中，當(dāng)有6mole﹣發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（

）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：NO2與水反應(yīng)方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，以此解答．解答：解：NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，如圖，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1：2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2：1，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念，難度中等，理解基本概念，關(guān)鍵根據(jù)產(chǎn)物中化合價(jià)判斷起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比14.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯，又可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴水中

B．在空氣中燃燒

C．通入酸性高錳酸鉀溶液中

D．與足量的氫氣反應(yīng)參考答案：A略15.下列有關(guān)同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))數(shù)目的敘述不正確的是A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B.分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)化合物有8種C.含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種D.“對(duì)二甲苯”中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分異構(gòu)體最多有2種參考答案：D分析：A.根據(jù)苯環(huán)上氫原子的種類(lèi)以及含3個(gè)碳原子的烷基有兩種解答；B.與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)化合物含有羧基，據(jù)此判斷；C.含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴是戊烷，據(jù)此解答；D.根據(jù)“-C2H3Cl2”有3種分析。詳解：A.甲苯苯環(huán)上的氫原子有3類(lèi)，含有3個(gè)碳原子的烷基有兩種，即正丙基和異丙基，因此甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3×2＝6種，A正確；B.分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)化合物含有羧基，則結(jié)構(gòu)滿(mǎn)足C5H11－COOH，戊烷有三種，相應(yīng)的戊基有8種，則滿(mǎn)足該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有8種，B正確；C.含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴是戊烷，如果是正戊烷，則其一氯取代物有3種，C正確；D.“-C2H3Cl2”有3種，分別是－CH2CHCl2、－CHClCH2Cl、－CCl2CH3，“對(duì)二甲苯”中苯環(huán)上的氫原子有1種，因此“對(duì)二甲苯”中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分異構(gòu)體最多有3種，D錯(cuò)誤。答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(7分）火柴頭中含有硫和氯元素，用適當(dāng)?shù)姆椒杉右詸z驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）右圖是檢驗(yàn)火柴頭中含有硫元素的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。圖中試管中應(yīng)裝有

溶液，拉動(dòng)注射器活塞時(shí)，若觀察到

現(xiàn)象證明火柴頭燃燒時(shí)產(chǎn)生了

.（2）原火柴頭中的氯元素是以

物質(zhì)的形式存在的，其作用是

,當(dāng)火柴頭燃燒后其中的氯元素是以

物質(zhì)的形式存在，檢驗(yàn)的方法是

.參考答案：（1）酸性KMnO4溶液；紫色褪去；SO2（每空1分，共3分）（2）KClO3；助燃劑；Cl-（或氯化物）；將燃燒后的火柴頭用少量蒸餾水浸泡，向浸取液中滴加硝酸銀和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀得證（每空1分，共4分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：①具有一個(gè)甲基支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，1molA和1molNaHCO3能完全反應(yīng)。②化合物B含有C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為60，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%。B在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③A和B在濃硫酸加熱條件下可生成有水果香味的D。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（2）C名稱(chēng)為

（3）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

參考答案：（1）CH(CH3)2==COOH

（2）丙醛

（3）CH3CH2CH2OH

略18.（10分）（1）在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl和CaCl2的物質(zhì)的量之比為

，若要取出含1molCl﹣的該混合物，應(yīng)稱(chēng)取該混合物的質(zhì)量為

g．（2）同溫、同壓下某瓶充滿(mǎn)O2時(shí)重106克，充滿(mǎn)CO2時(shí)重112克，充滿(mǎn)某氣體時(shí)重98克．則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為

．（3）銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了mol電子，生成

LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．參考答案：（1）2：1；64.5g；（2）16；（3）1；11.2．

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】（1）由化學(xué)式可知n（KCl）=n（K+），n（CaCl2）=n（Ca2+），據(jù)此判斷KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比，令氯化鈣的物質(zhì)的量為xmol，則氯化鉀為2xmol，根據(jù)氯離子列方程計(jì)算x的值，進(jìn)而計(jì)算各自的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算總質(zhì)量；（2）同溫同壓下，相同容積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相同．令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，根據(jù)容器充滿(mǎn)氧氣與二氧化碳的質(zhì)量，列方程計(jì)算n、m的值，根據(jù)M=可計(jì)算X氣體的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量；（3）根據(jù)n=計(jì)算Cu的物質(zhì)的量，結(jié)合銅元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算生成二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化硫的體積．【解答】解：（1）由化學(xué)式可知n（KCl）=n（K+），n（CaCl2）=n（Ca2+），故n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）=2：1，令氯化鈣的物質(zhì)的量為xmol，則氯化鉀為2xmol，根據(jù)氯離子可知，2x+2x=1，解得x=0.25，故m（KCl）=0.25mol×2×74.5mol/L=37.25g，m（CaCl2）=0.25mol×111g/mol/L=27.75g，故含1mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為37.25g+27.75g=64.5g；故答案為：2：1；64.5g；（2）令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，則：m+n×32g/mol=106g，m+n×44g/mol=112g，解得，n=0.5mol，m=90g，充滿(mǎn)氣體X后的質(zhì)量為98g，所以氣體X的質(zhì)量為98g﹣90g=8g，物質(zhì)的量為0.5mol，氣體X的摩爾質(zhì)量為=16g/mol，所以氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量為16，故答案為：16；（3）32gCu的物質(zhì)的量為=0.5mol，反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0