山東省濰坊市錦程中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省濰坊市錦程中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是WXY

Z

A．Z、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B．四種元素形成的單質(zhì)最多有6種C．四種元素的原子半徑：rZ＞rY＞rX＞rWD．四種元素中，X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)參考答案：A【點(diǎn)睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、最外層電子數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用。選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn)，注意同素異形體的存在。2.下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是A.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液B.溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C.膠體在一定條件下會(huì)發(fā)生聚沉D.膠體粒子能通過(guò)半透膜，不能通過(guò)濾紙參考答案：D【詳解】A.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液無(wú)法產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故可以利用分散系是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，正確；B.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液（直徑<1nm）、膠體（直徑介于1100nm之間）、濁液（直徑>100nm），正確；C.向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時(shí)，由于加入的陽(yáng)離子（陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，該過(guò)程為聚沉，正確；D.膠體粒子不能透過(guò)半透膜，但能夠透過(guò)濾紙，常用半透膜分離膠體與溶液，錯(cuò)誤。3.右圖是元素周期表的一部分。A、B、C、D均為短周期元素，若C原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3/5，則下列說(shuō)法不正確的是

A．B元素的氫化物的沸點(diǎn)低于C元素的氫化物的沸點(diǎn)

B．B元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D>C

D．陰離子半徑從大到小的排列順序?yàn)椋篊>D>B參考答案：A略4.下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是()①活性炭吸附有色物質(zhì)

②氯水漂白有色布條

③過(guò)氧化鈉露置在空氣中

④將氯氣通入水中，溶液呈淺黃綠色

⑤過(guò)量過(guò)氧化鈉加入含酚酞的溶液，溶液先變紅后褪色

⑥利用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KClA.①②③⑤

B.①②④⑥

C.②③④⑤

D.③④⑤⑥參考答案：C①活性炭吸附有色物質(zhì)過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故①錯(cuò)誤；②氯水漂白有色布條是氯氣和水生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性，氧化有色物質(zhì)為無(wú)色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故②正確；③過(guò)氧化鈉露置在空氣中會(huì)和二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故③正確；④將氯氣通入水中，溶液呈淺黃綠色，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸屬于化學(xué)平衡，存在氯氣分子，變化過(guò)程中有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故④正確；⑤過(guò)量過(guò)氧化鈉加入含酚酞的溶液，溶液先變紅后褪色，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉具有氧化性氧化有色物質(zhì)生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故⑤正確；⑥利用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl，變化過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成屬于物理變化，故⑥錯(cuò)誤；故選C。5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C．平衡狀態(tài)是一種微觀靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變參考答案：AB略6.下列氣體中，能污染大氣，但不可以用堿溶液吸收的是A．CO

B．Cl2

C．SO2

D．N2參考答案：A略7.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2

2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO；③混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。A．②③⑤⑥

B．①④⑤⑥

C．①③④⑥

D．全部參考答案：B8.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為……………（

）A.

a>b>c>d

B.

c>a>b>d

C.

a>c>d>b

D.

b>d>c>a參考答案：C略9.青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋果能還原銀氨溶液。這說(shuō)明（

）A．青蘋果中只含淀粉不含糖類

B．熟蘋果中只含糖類不含淀粉C．蘋果成熟時(shí)淀粉水解為葡萄糖

D．蘋果成熟時(shí)單糖聚合成淀粉參考答案：C略10.在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是

（

）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B略11.其中：（1）表示核素的符號(hào)共有種；

（2）互為同位素的是（填序號(hào)，以下相同）；

（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是；

（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是；

（5）互為同素異形體的是；

（6）互為同分異構(gòu)體的是。

參考答案：略12.燃燒法是有機(jī)化學(xué)發(fā)展初期測(cè)定簡(jiǎn)單有機(jī)物組成的常用方法。驗(yàn)證某有機(jī)物是否為含氧元素，應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是

A．只有驗(yàn)證它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2B．只有測(cè)定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量的比值C．測(cè)定完全燃燒時(shí)消耗有機(jī)物與生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比D．測(cè)定該試樣完全燃燒后生成CO2和H2O以及消耗O2三者的物質(zhì)的量之比參考答案：D略13.某醇的分子式為CnH2n＋1OH，該醇2.3g與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此醇的相對(duì)分子質(zhì)量是()A．92

B．69C．46

D．32參考答案：C解析2CnH2n＋1OH＋2Na―→2CnH2n＋1ONa＋H2↑

2×(14n＋18)g

22.4L

2.3g

0.56L2×(14n＋18)g×0.56L＝2.3g×22.4L解得：n＝2。故該醇的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×12＋5＋17＝46。14.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行參考答案：B生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行。故本題選B。15.下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是

A.冰醋酸和硬脂酸甘油酯

B.金剛石和重晶石

C.碘和碘化鈉

D.干冰和二氧化硅

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.1mol·L－1的NaOH溶液。(1)需稱量_____________g的燒堿固體，固體應(yīng)放在_____________中稱量。(2)配制過(guò)程中，不需要使用的儀器是(填代號(hào))_____________。①燒杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL試劑瓶(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是________(填儀器名稱)。(4)如果沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，配成的溶液中物質(zhì)的量濃度比要求的(填偏大、偏小或無(wú)影響，以下同)_______；如果溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，配成的溶液中物質(zhì)的量濃度比要求的_______；如果容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干，配成的溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的_______。

參考答案：(1)2.0；燒杯。(2)④⑤。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和O2發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來(lái)制取CuSO4溶液的．銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，

．利用銅和濃H2SO4在加熱條件下也能制備CuSO4溶液，其化學(xué)方程式為

．以上兩種方法是前者好還是后者好：

．原因是

．參考答案：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；后者；生成相同的硫酸銅消耗的硫酸少，且不會(huì)產(chǎn)生有毒氣體．考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：銅的活潑性較差，不能夠與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，但是銅能夠被空氣中的氧氣氧化成氧化銅，氧化銅為堿性氧化物，能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化硫；從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進(jìn)行評(píng)價(jià)判斷選擇制備硫酸銅的方法．解答：解：銅能夠被空氣中的氧氣氧化成氧化銅，氧化銅為堿性氧化物，能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；反應(yīng)的方程式為：2Cu+O22CuO

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；生成1mol硫酸銅消耗1mol硫酸，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)有毒氣體產(chǎn)生；濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化硫，反應(yīng)的方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成1mol硫酸銅消耗2mol硫酸，同時(shí)生成有毒的氣體二氧化硫，所以從環(huán)境保護(hù)和節(jié)約原料角度可知后者更好；故答案為：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；后者；生成相同的硫酸銅消耗的硫酸少，且不會(huì)產(chǎn)生有毒氣體．點(diǎn)評(píng)：本題考查了硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉濃硫酸的強(qiáng)的氧化性是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)方法．18.將正確的答案填入下列空格中。在原子序數(shù)為1～20的元素組成的物質(zhì)中選擇：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是__________。（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是__________。（3）硬度最大的單質(zhì)是__________。（4）常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是__________。（5）氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是__________。（6）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是__________。（7）水溶液酸性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物是__________。（8）原子半徑最小的元素是__________。（9）含氫量最高的氣態(tài)氫化物是__________。（10）常溫下既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是__________。參考答案：(1)K

(2)F2

(3)金剛石

(4)F2、Cl2

(5)KOH

(6)HF

(7)HCl

(8)H

(9)CH4

(10)Al2O3【詳解】（1）原子序數(shù)為1～20的元素中K的金屬性最強(qiáng)，則與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是K。（2）原子序數(shù)為1～20的元素中F的非金屬性最強(qiáng)，則與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2。（3）原子序數(shù)為1～20的元素組成的單質(zhì)中硬度最大的單質(zhì)是金剛石。（4）原子序數(shù)為1～20的元素組成的單質(zhì)中常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）。（5）原子序數(shù)為1～20的元素中K的金屬性最強(qiáng)，則氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH。（6）原子序數(shù)為1～20的元素中F的非金屬性最強(qiáng)，則最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是HF。（7）原子序數(shù)為1～20的元素組成的氣態(tài)氫化物中水溶液酸性最強(qiáng)的是鹽酸，其氣態(tài)氫化物是HCl。（8）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑最小的元素是H。（9）原子序數(shù)為1～20的元素組成的氣態(tài)氫化物中含氫量最高的氣態(tài)氫化物是甲烷，化學(xué)式是CH4。（10）原子序數(shù)為1～20的元素組成的氧化物中常溫下既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3。19.（18分）已知：A是自石油的重要有機(jī)化工原料，