福建省泉州市安溪縣第六中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

福建省泉州市安溪縣第六中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的是(

)A．HI和NaI

B．NaF和KClC．Cl2和NaOH

D．F2和NaBr參考答案：B略2.在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小

B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．D的體積分數(shù)變大

D．a(chǎn)<c＋d參考答案：AD略3.一定溫度下，在容積為2

L的密團容器中進行某一反應(yīng)

，容器內(nèi)M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。據(jù)圖可知A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N(g)2M(g)

B.

t1～t2時間內(nèi)，v(M)=(1/t2-t1)mol·L-1·min-1C.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)

D.平衡時，物質(zhì)N的轉(zhuǎn)化率為75%參考答案：D4.下列粒子不具有氧化性的是（

）A．Cl-

B．Cl2

C．H+

D．O2參考答案：A略5.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol?l﹣1和0.4mol?l﹣1．若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（） A． 2.4g B． 3.2g C． 6.4g D． 9.6g參考答案：D考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO3﹣）=1L×0.1moL/L=0.1mol，加入銅粉發(fā)生：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據(jù)離子方程式進行過量計算，根據(jù)不足量的離子計算溶解Cu的質(zhì)量．解答：解：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO3﹣）=1L×0.1moL/L=0.1mol，由離子方程式3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知0.1molNO3﹣完全反應(yīng)，需要H+為0.4mol，小于0.9mol，故H+足量，NO3﹣完全反應(yīng)，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol

2moln

0.1mol所以n==0.15mol，則m（Cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g，故選D．點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算、硝酸的性質(zhì)，涉及到過量計算，注意利用離子方程式進行解答，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等．6.氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為﹣1價），反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：該反應(yīng)中，CaH2中H的化合價為﹣1，H2O中H的化合價為+1，H2中H的化合價為0，根據(jù)元素化合價變化來分析解答．解答：解：該反應(yīng)中，CaH2中H的化合價為﹣1，H2O中H的化合價為+1，H2中H的化合價為0，所以氫化鈣失電子作還原劑，水得電子作氧化劑，故選B．點評：本題考查了氧化劑和還原劑的判斷，明確元素化合價變化即可解答，結(jié)合氧化劑和還原劑概念來分析，難度不大．7.下列敘述正確的是

A.1molCO2的質(zhì)量為44g/mol

B.CO2的摩爾質(zhì)量為44gC.CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量D.NA個CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同參考答案：AD略8.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2==P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P==OckJ·mol-1、O==OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是

(

)A.（6a+5d-4c-12b）kJ·mol-1B.（4c+12b-6a-5d）kJ·mol-1C.（4c+12b-4a-5d）kJ·mol-1

D.（4a+5d-4c-12b）kJ·mol-1參考答案：A略9.下列事故或藥品的處理正確的是

()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B．當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：B略10.將體積比為1：2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置．下列圖示現(xiàn)象正確的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D解：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，上下體積比為2：1，故選D．11.用下列方法配制相應(yīng)的溶液，所配制的溶液濃度偏高的是

（

）

①用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸；②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液；④向80mL水中加入18.4mol/L硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；⑤質(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A．①③⑤

B．②③

C．③④

D．④⑤參考答案：C④一般來說，溶液之間體積不能相加，若忽略體積的影響，c=18.4*20/100=3.68(mol/L)，但分子間有空隙，故混合時體積會小于兩溶液體積之和100ml，故濃度大于3.68mol/L，濃度偏大。⑤質(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等質(zhì)量混合后，質(zhì)量分數(shù)為兩者之和一半即3%。對氨水說。濃度越大密度越小，當(dāng)?shù)润w積混合時，x%的氨水的質(zhì)量大于5x%的氨水的質(zhì)量，哪種溶液的質(zhì)量大，混合后質(zhì)量分數(shù)就偏向于哪種溶液，所以混合后質(zhì)量分數(shù)小于3%，濃度偏小。綜上可知③④濃度偏大，故答案C正確?！军c睛】1、不同溶液混合時，體積一般不能相加，由于分子間空隙，混合溶液體積一般小于兩溶液體積之和。2、不管密度大于1g/cm3還是小于1g/cm3的溶液，只要相同溶質(zhì)的不同質(zhì)量分數(shù)的溶液混合，混合后質(zhì)量分數(shù)為兩者之和的一半。3、對于密度大于1g/cm3溶液，濃度越大密度越大，等體積混合時質(zhì)量分數(shù)大于兩者之和的一半；對于密度小于1g/cm3溶液，濃度越大密度越小，等體積混合時質(zhì)量分數(shù)小于兩者之和的一半。12.下列關(guān)于N2和CO的判斷錯誤的是A．電子數(shù)相等時具有相等的質(zhì)量

B．同溫同壓下質(zhì)子數(shù)相等則體積相等C．體積相等時質(zhì)量一定相等

D．質(zhì)量相等時具有相等的分子數(shù)參考答案：C略13.下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（

）A．氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色煙霧B．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，發(fā)出棕褐色的煙C．點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體參考答案：A略14.為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，某同學(xué)進行了下列七項操作，正確的操作順序是①加水溶解②加熱蒸發(fā)得到晶體③加入過量BaCl2溶液④加入過量鹽酸⑤加入過量K2CO3⑥過濾⑦加入過量KOHA.①⑤③⑦⑥④②

B.①⑤⑦③④⑥②C.①⑦③⑤⑥④②

D.①⑦③④⑥⑤②參考答案：C試題分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)都溶于水，要想將雜質(zhì)除去必須將MgSO4和CaCl2雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀；可采取加水溶解→加入過量氫氧化鋇（或氯化鋇＋氫氧化鈉），與MgSO4發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和氫氧化鎂沉淀，然后加過量K2CO3溶液，與CaCl2和過量氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化鉀，過濾，濾出上述步驟生成的沉淀→加適量鹽酸，與過量K2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鉀、水和二氧化碳氣體→加熱蒸發(fā)得到晶體，操作中應(yīng)依次加入過量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸鉀溶液，過濾后加適量鹽酸，正確的操作順序為①⑦③⑤⑥④②?！久麕燑c晴】注意物質(zhì)除雜必需條件（反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）為解題的關(guān)鍵，把握試劑的加入順序及離子之間的反應(yīng)即可解答。分離和提純一般應(yīng)遵循“四原則”和“三必須”：（1）“四原則”：一、不增（提純過程中不增加新的雜質(zhì)）；二、不減（不減少被提純的物質(zhì)）；三、易分離（被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離）；四、易復(fù)原（被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易復(fù)原）。（2）“三必須”：一、除雜試劑必須過量；二、過量試劑必須除盡（因為過量試劑帶入新的雜質(zhì)）；三、選最佳除雜途徑；四、除去多種雜質(zhì)時必須考慮加入試劑的順序。15.已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（

）A．N2H4+O2=N2+2H2O

△H=－534.4kJ/molB．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=－534.4kJ/molC．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=+534.4kJ/molD．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+H2O(g)△H=－16.7kJ/mol參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空1分，共12分）右圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/mLHCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目

D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①容量瓶上需標有以下五項中的

A．溫度

B．濃度

C．容量

D．壓強

E.刻度線②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序（用字母表示，每個字母只能用一次）

；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。B．用量筒準確量取濃鹽酸

mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻。C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入

中。D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻。E．改用

加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切。F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度

處。③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。Ⅰ用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

Ⅲ定容時仰視刻度線

Ⅳ溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫

參考答案：（1）11.9 （2）BD （3）①ACE

②BCAFED B．16.8

C．500mL容量瓶

E．膠頭滴管

F．1-2cm。③Ⅰ偏小

Ⅱ偏小

Ⅲ偏小

Ⅳ偏大。③用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，讀數(shù)偏??；Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液體積增大，所配溶液濃度偏?。虎蠖ㄈ輹r仰視刻度線，導(dǎo)致體積增大，所配溶液濃度偏?。虎羧芤鹤⑷肴萘科壳皼]有冷卻至室溫，冷卻到室溫后，溶液體積減小，所配溶液濃度偏大。【名師點睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。①配制鹽酸溶液所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；②配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；③容量瓶上標有溫度、容量和刻度線，容量瓶只能盛放室溫下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.固體氯化鈉中存在著鈉離子（Na+）與氯離子（Cl-），為何固體氯化鈉幾乎不導(dǎo)電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導(dǎo)電，這是因為

。物質(zhì)能導(dǎo)電，必須具有

，金屬能夠?qū)щ娛怯捎诤?/p>

，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于有

，一般而言，溫度對金屬導(dǎo)體與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響剛好相反，就此推知，溫度越高，金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電能力

，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力

。參考答案：固體氯化鈉中盡管有陰陽離子，但沒有處于自由移動狀態(tài)，溶于水或熔融狀態(tài)下，離子處于自由移動狀態(tài)

自由移動帶電微粒

自由電子

自由移動的陰陽離子

減弱

增強

18.（14分）下圖中每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分的產(chǎn)物已省略)；X加熱產(chǎn)生A、B、C三種物質(zhì)，其中A、C為無色氣體，B在常溫下是一種無色的液體；X與NaOH溶液在加熱的條件下產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體C；X與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種無色無味的氣體A，它能使澄清的石灰水變渾濁；請?zhí)钕铝锌瞻祝孩盼镔|(zhì)x可以是

，B是

，C是

，F(xiàn)是

。(填寫化學(xué)式)⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式

。⑶F→G的化學(xué)方程式

。參考答案：⑴（NH4）2CO3或NH4HCO3（2分）

H2O（2分）

NH3（2分）

NO2（2分）⑵4NH3+5O2

==

4NO+6H2O

條件：催化劑，加熱（3分）⑶3NO2+H2O=2HNO3+NO（3分）

略19.Ⅰ.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4

和較多的Fe3+和Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實驗室模擬該工業(yè)流程如圖：（1）檢驗廢水中的Fe2+，實驗室中用酸性KMnO4溶液檢驗，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（2）加入過量物質(zhì)1后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。（3）固體2是_____________________，實驗室為長期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入_______________________。Ⅱ.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(

主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小組設(shè)計的提純Al2O3的方案如下：（1）加入過量的NaOH

溶液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有________

(填化學(xué)式)。（2）加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2也被氧化，寫出其被氧化的化學(xué)方程式__________________________。（3）寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應(yīng)的離子方程式為_________________________。參考答案：Ⅰ.(1)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+

(3)銅（或Cu）

鐵粉（或Fe）

Ⅱ.(1)NaOHNaAlO2NaCl

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO試題分析：（1）Fe2+能被酸性高錳酸鉀氧化為Fe3+；工業(yè)廢水中含大量的FeSO4

和較多的Fe3+和Cu2+，先加過量鐵，過濾，得到溶液1為FeSO4，固體1為Cu和多余的鐵，再向固體1中加過量稀硫酸，過濾得到