浙江省杭州市市江城中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

浙江省杭州市市江城中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫下，實驗室用如圖裝置探究甲烷與氯氣的反應(yīng)，實驗中觀察不到的現(xiàn)象是A.量筒內(nèi)有油狀液體生成

B.若量筒套上黑色紙?zhí)?，則其內(nèi)氣體顏色逐漸變淺C.量筒內(nèi)液面上升

D.充分反應(yīng)后量筒中仍有氣體參考答案：B2.浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟將成為浙江經(jīng)濟轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點。下列說法不正確的是A．從海水中提取氯化鈉的過程涉及化學反應(yīng)B．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及置換反應(yīng)C．從海水中提取溴單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)D．海水中含有氯化鈉等多種氯化物；除了氯，海水中溴的儲量也很高，溴也被稱為“海洋元素”參考答案：A略3.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦和輝銅礦混合加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是

（

）A．Cu2S在反應(yīng)中只做還原劑B．Cu2O在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．Cu只是還原產(chǎn)物參考答案：D略4.下列各物質(zhì)不能由金屬單質(zhì)與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是(

)A．NaCl

B．AICl3

C．MgCl2

D．FeCl3參考答案：D略5.向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固體，溶液導(dǎo)電性變化最不明顯的是（

）A．鹽酸

B．醋酸C．蒸餾水

D．氨水參考答案：A解：A．鹽酸是強酸，溶于水后完全電離，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉是強電解質(zhì)，所以離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故A正確；B．醋酸是弱酸，是弱電解質(zhì)，部分電離，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉是強電解質(zhì)，完全電離，所以溶液中離子濃度明顯增大，所以溶液導(dǎo)電能力增強，故B錯誤；C．蒸餾水是弱電解質(zhì)，水的電離程度很小，所以水中自由移動離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力變化較大，故C錯誤；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，向氨水中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度顯著增大，所以導(dǎo)電能力增大，故D錯誤；故選：A．6.將銅放入稀硫酸中，再加入下列一種試劑，常溫下就可產(chǎn)生氣體的是A.KNO3

B.FeCl3

C.CuSO4.

D.濃H2SO4參考答案：A分析：A.酸性溶液中硝酸根具有強氧化性；B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)不產(chǎn)生氣體；C.硫酸銅與銅不反應(yīng)；D.濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)。詳解：A、Cu、稀硫酸、KNO3混合時發(fā)生3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，則銅粉質(zhì)量減輕，同時溶液逐漸變?yōu)樗{色，且有氣體逸出，A正確；B、將銅放入稀硫酸中，再加入FeCl3，銅溶解，但不產(chǎn)生氣體，B錯誤；C、Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加入CuSO4混合時也不反應(yīng)，C錯誤；D、在常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，D錯誤；答案選A。7.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（）實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42﹣向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)．

A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】Zn﹣Cu原電池中，Zn作負極，銅作正極，電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負極流向正極，陰離子向負極移動，以此來解答．【解答】解：①該原電池中，Zn為負極，Cu為正極，故錯誤；②銅電極上電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；③硫酸根離子向負極鋅移動，故錯誤；④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量==0.25mol，故正確；⑤電子由Zn電極流向Cu電極，故錯誤；⑥正極銅上電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯誤；故選B8.反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的?；瘜W反應(yīng)H2+Cl22HCl的反應(yīng)速率v可表示為v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。

c（H2）/（mol·L－1）c（Cl2）/（mol·L－1）v/（mol·L－1·s－1）1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得，m、n值正確的是：（

）A．m＝1，n＝1

B．m＝1/2，n＝1/2

C．m＝1/2，n＝1

D．m＝1，n＝1/2參考答案：D略9.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（

）A.1molO2（g）的能量一定高于2molSO2（g）的能量B.2molSO2（s）和1molO2（g）的總能量一定高于2molSO3（g）的總能量C.2molSO3（g）的總能量一定低于2molSO2（g）和1molO2（g）的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C【分析】對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，有的放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼.該反應(yīng)為放熱效應(yīng)，但無法判斷單一物質(zhì)的能量大小，A項錯誤；B.因反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）為放熱反應(yīng)，所以2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量一定高于2molSO3(g)的總能量，氣態(tài)SO2并不是固態(tài)SO2，B項錯誤；C.因反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）為放熱反應(yīng)，所以2molSO3(g)的總能量一定低于2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量，C項正確；D.盡管該反應(yīng)是放熱的，但是在高溫下才能發(fā)生，反應(yīng)是否放熱與外界是否需要加熱無關(guān)，D項錯誤；答案選C。10.在離子RO3n﹣中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是（）A．A﹣x+n+48

B．A﹣x+n+24

C．A﹣x﹣n﹣24

D．A+x﹣n﹣24參考答案：B考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)解答：解：R原子的質(zhì)量數(shù)為A，設(shè)R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為N，則R的質(zhì)子數(shù)為A﹣N，離子RO3n﹣中共有x個核外電子，所以A﹣N+24+n=x，所以R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目N=A+n+24﹣x．故選：B．點評：本題主要考查了中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系以及離子核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系，可以根據(jù)所學知識回答，難度不大．11.離子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合價是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)．

分析：由電荷守恒可知n=1，結(jié)合離子RO3n﹣中，正負化合價的代數(shù)和為﹣1計算R元素的化合價．解答：解：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O中，由電荷守恒可知，﹣n+2×（﹣1）=﹣1+2×（﹣1），則n=1，RO3n﹣中，元素R的化合價是﹣1﹣（﹣2）×3=+5，故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)中元素化合價的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中電荷守恒及化合價計算方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大12..已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)：c＞b

B．離子的還原性：Y2-＞Z-

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B略13.下列敘述正確的是（）A．H2O2的相對分子質(zhì)量為34gB．1molSO42﹣的質(zhì)量為96gC．C2H4的摩爾質(zhì)量與6.02×1023CO分子的質(zhì)量之和相等D．CH4的摩爾質(zhì)量為16g參考答案：B考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

專題：計算題．分析：A．相對分子質(zhì)量沒有單位；B．根據(jù)m=nM計算SO42﹣的質(zhì)量；C．二者單位不同；D．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol．解答：解：A.1molH2O2的相對分子質(zhì)量為34g，其相對分子質(zhì)量為34，故A錯誤；B．摩爾質(zhì)量為96g/mol，1molSO42﹣的質(zhì)量為96g，故B正確；C．C2H4的摩爾質(zhì)量為28g/mol，6.02×1023CO分子的質(zhì)量之和為28g，二者單位不同，故C錯誤；D．CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，1molCH4的質(zhì)量為16g，故D錯誤，故選B．點評：本題考查摩爾質(zhì)量，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固14.下列溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度最大的是(

)A．50mL0.5mol/LAlCl3溶液

B．100mL0.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液

D．50mL0.5mol/LHCl溶液參考答案：A略15.下列電離方程式錯誤的是A.NaHCO3===Na+＋H+＋CO32-

B.NaHSO4===Na+＋H+＋SO42-C.MgCl2===Mg2+＋2Cl－

D.Ba(OH)2===Ba2+＋2OH-參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用于分離或提純物質(zhì)的常用方法有：A．萃取

B．分液

C．過濾

D．加熱分解E．蒸發(fā)結(jié)晶

F．蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標號填入括號內(nèi)）（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的Ca（OH）2顆粒（

）（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（

）

（3）除去酒精中溶解的微量食鹽（

）（4）把溴水中的溴提取出來（

）

（5）用自來水制取醫(yī)用純凈水（

）（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣（

）（7）分離汽油和水的混合物（

）參考答案：C

E

F

A

F

D

B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4的燃燒熱化學方程式是

。（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：負極的電極反應(yīng)式是

。（3）電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，充電時：陽極反應(yīng)式：

用此裝置電解水和重水（）組成的混合液（兩電極均是Pt），通電一段時間后，在兩極共收集到33.6L（標準狀況）氣體，總質(zhì)量為18.5g，則混合氣體中H原子和D原子個數(shù)之比：

參考答案：（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol

（2）N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑

(3)PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+

3∶1略18.(8分)指出下列反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學性質(zhì)或作用，在A～E選項中選擇正確答案填入括號內(nèi)。(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O()(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑()(3)SiO2＋3CSiC＋2CO↑()(4)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O()A．作為玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蝕B．氧化性C．酸性氧化物的通性D．未參加氧化還原反應(yīng)參考答案：(1)C(2)B(3)D(4)A

解析：(1)中SiO2表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質(zhì)。(2)中是SiO2得電子，顯氧化性。(3)中得失電子的是C，SiO2未參與得失電子。(4)是雕刻玻璃的反應(yīng)。19.（1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，其離子方程式是 ；（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模轉(zhuǎn)染性疾病暴發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上制漂白粉反應(yīng)的化學方程式為

，漂白粉的有效成分是

（填化學式）（3）把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是

，其離子反應(yīng)方程式為

．參考答案：（1）SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣；（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；（3）AlO2﹣；Al3++4OH﹣+Ba2++SO42﹣=AlO2﹣+BaSO4↓+2H2O【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；離子方程式的書寫．【分析】（1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體硅酸膠體和碳酸氫鈉；（2）氯氣在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，次氯酸鈣可生成具有氧化性的HOCl，可用于殺菌消毒；（3）明礬的化學式為KAl（SO4）2?12H2O，設(shè)明礬為1mol，