安徽省蕪湖市孫村中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析

安徽省蕪湖市孫村中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，堿性最強的是（）A.NaOH

B.Mg（OH）2 C.Al（OH）3

D.KOH參考答案：D試題分析：同周期元素從左向右金屬性在減弱，同主族元素從上到下金屬性增強；金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強．解：Na、Mg、Al在同周期，Na、K同主族，同周期元素從左向右金屬性在減弱，同主族元素從上到下金屬性增強，則金屬性K＞Na＞Mg＞Al，所以堿性最強的為KOH，故選D．2.關于ag氫氣和bg氦氣，下列說法正確的是

(

)A．同溫、同壓下，氫氣和氦氣的體積比為a：2bB．同溫、同壓下，若a=b，則氫氣和氦氣的物質的量之比為2：1C．體積相同時，氦氣的質量一定大于氫氣的質量D．同溫同壓下，若二者的物質的量相同，其所含原子數(shù)也相同參考答案：B略3.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是A．短周期元素中X的金屬性最強

B．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強C．同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－參考答案：略4.同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關于這兩個容器中氣體的說法正確的是A.質子數(shù)相等，質量不等

B.分子數(shù)和質量都不相等C.分子數(shù)、質量均相等

D.原子數(shù)、中子數(shù)和質量數(shù)均相等參考答案：A5.包裝標簽上印有如圖警示標記的可能是下列哪種物質

（

）

A．濃硫酸

B．高錳酸鉀

C．乙醇

D．氰化鉀參考答案：D這個標志是劇毒物標志。A、濃硫酸有腐蝕性，A錯誤。B、高錳酸鉀有腐蝕性，B錯誤。C、乙醇為可燃性液體，易燃燒，C錯誤。D、氰化鉀為劇毒物質，D正確。正確答案為D6.

向盛有氯氣的集氣瓶中，注入約五分之一的下列液體并輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象記錄如圖所示,判斷瓶中注入的液體是（

）

A、AgNO3溶液

B、NaOH溶液

C、水

D、KBr溶液參考答案：C略7.正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是A.H、D、T互為同素異形體 B.氨分子中的化學鍵為非極性共價鍵C.NH4Cl的電子式： D.S2－的結構示意圖：參考答案：D試題分析：A．H、D、T互為同位素，A錯誤；B．氨分子中的化學鍵為極性共價鍵，B錯誤；C、氯化銨是離子化合物，電子式為，C錯誤；D．S2－的結構示意圖為，D正確，答案選D?！久麕燑c晴】關于同位素、同素異形體等學習時應著重從其定義、對象、化學式、結構和性質等方面進行比較，抓住各自的不同點，注意從本質上理解和掌握。原子里具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子互稱為同位素，由同種元素形成的多種單質叫做這種元素的同素異形體，同位素指的是同種元素的不同原子；同素異形體指的是同種元素形成的不同單質，解答時注意靈活應用。

8.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（

）A.CuCl2

B.MgCl2

C.FeCl2

D.FeCl3參考答案：B試題分析：Cu和鹽酸不反應，不能得到CuCl2，A錯；Fe和Cl2得到的是FeCl3，C錯；Fe和鹽酸得到的是FeCl2D錯，選B。9.下列對實驗操作的敘述錯誤的是()A.用膠頭滴管加液時，不能伸入試管中B.蒸餾盛在燒瓶中含水的酒精，需在瓶內放一些碎瓷片C.溫度計插入液體中測量溫度的同時，又用它攪拌液體D.用容積為100mL的量筒量取80mL無水乙醇，使液面最低點至刻度80mL處參考答案：C試題分析：用膠頭滴管加液時，膠頭滴管不能伸入試管中，否則會污染滴加的試劑，A正確；對混合液體進行蒸餾操作時，為了避免發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應該在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，B正確；溫度計只能用于測量液體的溫度，不能使用溫度計攪拌，攪拌時應該使用玻璃棒，C錯誤；可以使用100mL量筒量取80mL液體，量取時液體的凹液面與量筒的80mL刻度線相切，D正確。10.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據上述反應，判斷下列結論中正確的是（

）A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應加入B2B.氧化性強弱順序為：XO4-﹥Z2﹥A3+﹥B2C.X2+是XO4-的氧化產物，B2是B-的還原產物D.在溶液中不可能發(fā)生反應：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O參考答案：A【分析】①2B-+Z2=B2+2Z-中，B元素的化合價升高，Z元素的化合價降低；②2A2++B2=2A3++2B-中，A元素的化合價升高，B元素的化合價降低；③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低。結合氧化還原反應基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產物的還原性解答?！驹斀狻緼項，由①可得，氧化性：Z2＞B2，由②可得，氧化性：B2＞A3+，由③可得，氧化性：XO4-＞Z2，所以氧化性關系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應加入B2，故A正確；B項，由上面的分析可知，氧化性順序為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故B錯誤；C項，由①可得，B2是B-的氧化產物，由③可知，X2+是XO4-的還原產物，故C錯誤；D項，由上面的分析可知氧化性關系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，則在溶液中可能發(fā)生反應：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，故D錯誤。綜上所述，符合題意的選項為A。11.某反應中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應為X+2Z

＝YB．反應為X+Y

2ZC．4s時，反應達到平衡D．12s時，反應不再進行參考答案：B略12.下列關于鈉的氧化物的敘述不正確的是()A．Na2O2是白色固體，和-冷水作用得到Ｏ2和NaOHB．Na2O2與CO2的反應中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．Na2O2中陰離子化合價為-1價D．都能與酸反應，生成含氧酸鹽，都是堿性氧化物參考答案：D略13.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列說法錯誤的是A.負極電極反應式為Zn-2e－＝Zn2+B.溶液中SO42－離子向負極移動C.電子由Zn片通過稀硫酸流向Cu片D.銅片上有氣泡產生參考答案：C【分析】該原電池中，鋅易失電子作負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，銅作正極，電極反應為2H++2e-═H2↑，電子從負極沿導線流向正極?！驹斀狻緼．該裝置中，鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，選項A正確；B．原電池溶液中陰離子SO42－離子向負極移動，選項B正確；C．電子從負極鋅沿導線流向正極Cu，電子不進入電解質溶液，選項C錯誤；D．銅作正極，正極是上氫離子放電，電極反應為2H++2e-═H2↑，故銅片上產生氣泡，選項D正確；答案選C。【點睛】本題考查了原電池原理，根據金屬失電子難易程度確定正負極，知道正負極上發(fā)生的電極反應，易錯選項是C，注意電子不進入電解質溶液，電解質溶液中通過離子的定向移動形成電流，為易錯點。

14.下列粒子中，既有氧化性又具有還原性的是A．Fe3＋

B．Fe2＋

C．Fe

D．Al3＋參考答案：B略15.下列有關堿金屬的說法不正確的是（

）A.均為ⅠA族元素，最外層均有1個電子B.單質的還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC.堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD.由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大參考答案：BA．堿金屬位于周期表第ⅠA族，主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為1，故A正確；B．同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來越強，還原性增強，單質的還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B錯誤；C．同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來越強，金屬性越強形成的堿的堿性越強，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正確；D．同一主族，從上到下，電子層數(shù)依次增大，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大，故D正確；故選B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(

主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：（1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。

（2）溶液a中含鋁元素的溶質與過量試劑A反應的離子方程式為_______________，溶液a與過量試劑A反應生成濾渣b的離子方程式為__________________。（3）溶液b與過量試劑B反應生成濾渣c的離子方程式為_______________________。（4）加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱），實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3。參考答案：(1)Fe2O3

漏斗，燒杯，玻璃棒

(2)AlO2－＋4H＋==Al3＋＋2H2O

2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓

(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)坩堝

CO2解析：鋁土礦(

主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、SiO2等)中加入NaOH溶液，Al2O3和SiO2被氫氧化鈉溶解，因此濾渣a為Fe2O3，濾液a中含有偏鋁酸鈉和硅酸鈉，根據流程圖，濾渣b中應該含有硅元素，則試劑A為酸，如鹽酸，濾渣b為硅酸沉淀，濾液b中含有鋁離子，再加入過量的氨水，濾渣c為氫氧化鋁沉淀，過濾煅燒生成氧化鋁，濾液c中含有銨根離子。(1)根據上述分析，濾渣a中除含泥沙外，一定含有Fe2O3，分離溶液a和濾渣a的操作為過濾，需要的玻璃儀器為漏斗，燒杯，玻璃棒，故答案為：Fe2O3；漏斗，燒杯，玻璃棒；(2)溶液a中含鋁元素的溶質與過量試劑A反應的離子方程式為AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O，溶液a與過量試劑A反應生成濾渣b的離子方程式為2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓，故答案為：AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O；2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓；(3)溶液b與過量氨水反應生成氫氧化鋁的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故答案為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；(4)加熱氫氧化鋁得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有坩堝，實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳來制取A1(OH)3，故答案為：坩堝；CO2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）很多化學物質在生活中扮演非常重要的角色，請根據所給出生活中的用途對已有的化學物質進行配伍，用序號作答：①Na2CO3②NaHCO3③Na2O2④AgCl

⑤鈉鉀合金⑥SiO2。在太空及潛水艇中作為供氧劑的是

；可作為造紙和制玻璃的原料的是

；發(fā)酵粉中的主要成份是

；用來制造變色眼鏡的是

；可用于制光導纖維的是

；可用于快中子反應堆作熱交換劑的是

。參考答案：（每空1分，共6分）③；①；②；④；⑥；⑤（每空1分，共6分）略18.（8分）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫氣體（H2S）的質量比為

；同質量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為

其中含有的氫原子個數(shù)比為

；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為

。參考答案：(8分)__1:2_

，_2:1__

，

__3:1__

____,

2:3

.（每空2分）略19.下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

D

BA

JIH

CGFELK

M