河南省鄭州市西亞斯中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省鄭州市西亞斯中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不能用NaOH溶液除去括號(hào)中的雜質(zhì)的是

A．Mg（Al2O3）

B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al）

D．Fe2O3（Al2O3）參考答案：B2.下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（

）A.NaHCO3=Na++

B.MgCl2=Mg2++

C.FeSO4=Fe3++

D.NaHSO4=Na++參考答案：A略3.下列表示的是化學(xué)反應(yīng)A+2B═C+D在不同條件下的反應(yīng)速率，其中最快的是（）A．v（A）=0.3mol?L﹣1?s﹣1 B．v（B）=0.5mol?L﹣1?s﹣1C．v（C）=0.25mol?L﹣1?s﹣1 D．v（D）=0.2mol?L﹣1?s﹣1參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．【分析】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來(lái)解答．【解答】解：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A.=0.3；B.=0.25；C.=0.25；D.=0.2，顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選A．4.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B＞A；C和D兩種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋?/p>

）A．B＜A＜C＜D＜E

B．A＜E＜B＜C＜DC．E＜B＜A＜C＜D

D．B＜A＜D＜C＜E參考答案：D略5.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板（其質(zhì)量可忽略不計(jì)）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（

）參考答案：A6.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（

）A．原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極B．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：BA、電池放電電流是從電池的正極到負(fù)極的，是指從電池外部；電池充電時(shí)，電流也是從正極到負(fù)極,，故A正確；B、銅的還原性小于鐵的，即鐵的化學(xué)性比銅活躍，故B錯(cuò)誤；C、這個(gè)是典型的鐵銅原電池,鐵活潑性大于銅，小于氫，在硫酸溶液中，鐵失去電子，電子會(huì)轉(zhuǎn)移到銅上與氫離子結(jié)合生成氫氣，形成氣泡放出.，故D正確；故選B。7.如右下圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)B.甲充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體體積約為1.12LC.丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05molO2,轉(zhuǎn)移電子0.1molD.丙反應(yīng)中的氧化劑是Na2O2,還原劑是H2O參考答案：CA.甲為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，是氧化還原反應(yīng)，乙為氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，不是氧化還原反應(yīng)，丙為過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.0.1mol鈉與水反應(yīng)生成0.05mol氫氣，標(biāo)況下體積為1.12L，但選項(xiàng)中沒有說(shuō)明標(biāo)況，故錯(cuò)誤；C.丙充分反應(yīng)，0.1mol過(guò)氧化鈉能產(chǎn)生0.05molO2，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，故正確；D.丙反應(yīng)中的氧化劑是Na2O2，還原劑也是過(guò)氧化鈉，故錯(cuò)誤。故選C。8.下列物質(zhì)最難電離出H＋的是()A．CH3COOHB．C2H5OH

C．H2O

D．H2CO3參考答案：B略9.某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳(氣體均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3.6g水。則這兩種氣體可能是A.CH4和C3H8

B.CH4和C3H4

C.C2H4和C3H4

D.C2H4和C2H6參考答案：B2.24L該混合氣體的物質(zhì)的量=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，完全燃燒得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物質(zhì)的量=4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，水的物質(zhì)的量=3.6g÷18g/mol=0.2mol，則混合氣體平均分子式為C2H4，A．CH4和C3H8混合，平均H原子數(shù)目介于4～8之間，不可能為4，A錯(cuò)誤；B．CH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式為C2H4，B正確；C．C2H4和C3H4混合，平均C原子數(shù)目介于2～3之間，不可能為2，C錯(cuò)誤；D．C2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子數(shù)目都是2，平均H原子數(shù)目介于4～6之間，不可能為4，D錯(cuò)誤；答案選B。10.下列說(shuō)法正確的是（

）A．凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物B．兩種化合物的組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的粒子，互為同位素D．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對(duì)分子質(zhì)量也相同的不同化合物互為同分異構(gòu)體參考答案：D略11.下列離子方程式正確的是

A．鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中：

Cu+Ag＋=Cu2＋+Ag

D．硫酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液：OH-＋H+＝H2O參考答案：D略12.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法正確的是（）A．Al是地殼中含量最多的金屬元素B．Al在常溫下與空氣不反應(yīng)C．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空氣中受熱可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落參考答案：AD略13.A、B、C、D、E是同一周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B>A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液均顯酸性，且酸性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()A．A、B、C、D、E

B．C、D、A、B、E

C．B、A、D、C、E

D．E、C、D、B、A參考答案：C略14.下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是()A．只有(甲)

B．只有(乙)C．只有(丙)

D．除(乙)均可以參考答案：C15.下列排列順序不正確的是（

）A.原子半徑：鈉＞磷＞氟＞氫

B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氟化氫

D.還原性：S2-＞Cl-＞F-

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？_____。(2)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會(huì)_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是_____。A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)通過(guò)分析圖像可知，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平

(2)不相等

相等

中和熱是酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無(wú)關(guān)

(3)ABE

(4)低于

1.5

(5)-51.8kJ/mol【分析】（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；（2）中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；（3）根據(jù)中和熱測(cè)定過(guò)程中誤差判斷；（4）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理進(jìn)行計(jì)算；（5）根據(jù)Q=cm△T進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條，應(yīng)用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，中和熱數(shù)值相等；（3）A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，在測(cè)堿的溫度時(shí)，會(huì)發(fā)生酸和堿的中和，溫度計(jì)示數(shù)變化值減小，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)A正確；B、把量筒中氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩，會(huì)導(dǎo)致一部分能量的散失，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)B正確；C、做本實(shí)驗(yàn)的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)，會(huì)使得實(shí)際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過(guò)程，所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)E正確；答案選ABE；（4）從圖形起點(diǎn)可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度一定低于22℃；當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，放出的熱量最高，從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者體積比為：，c（NaOH）===1.5mol/L；（5）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃，反應(yīng)后溫度為：25.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：5.2℃，與其他組相差太大，舍去；50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0.0080.0070.0070.007⑴NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______⑵右圖中表示NO2的濃度變化曲線是

。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

。⑶能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆

(NO)