安徽省阜陽市廣源中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

安徽省阜陽市廣源中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用表示，則關(guān)系正確的是

A．

B．

C．

D．參考答案：C略2.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜bB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c＜a＜bC．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b參考答案：C略3.在同一溫度下，弱電解質(zhì)溶液a，強(qiáng)電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力是（）A．a(chǎn)＞b＞c

B．a(chǎn)=b=cC．c＞a＞b

D．b＞c＞a參考答案：A解：同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液b、弱電解質(zhì)溶液a、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，金屬導(dǎo)體隨著溫度升高，電阻率變大，從而導(dǎo)致電阻增大，所以c的導(dǎo)電能力減弱，b是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，不影響其導(dǎo)電能力，a是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以溶液導(dǎo)電能力增大，則它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是a＞b＞c，故選A．4.下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比例2：1的是(

)

A．硫酸銨固體中n(NH4+)與n(SO42—)

B．相同溫度下，0.01mol／L的醋酸溶液與0.02mol／L醋酸溶液中的c(H+)

C．液面均在“0”刻度時(shí),50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積

D．40℃時(shí)pH=7的(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)與c(SO42—)參考答案：A略5.下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護(hù)，說法正確的是 A.酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕B.當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕C.鐵與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D.將鋼管與銅管一起堆放時(shí)可保護(hù)鋼管少受腐蝕參考答案：A略6.下列關(guān)于主族元素電子排布特征的說法正確的是（）A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)C．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是d能級(jí)或f能級(jí)D．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或d能級(jí)參考答案：B解：主族元素的原子最外層為s能級(jí)或s能級(jí)和p能級(jí)，所以主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)，如Na元素的最外層為3s1，最后填入的能級(jí)是s能級(jí)；O元素的最外層為2s22p4，最后填入的能級(jí)是p能級(jí)，故B正確；故選B．7.人們?cè)谌粘Ｉ钪写罅渴褂酶鞣N高分子材料，下列說法正確的是A．天然橡膠易溶于水

B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料

D．聚氯乙烯塑料會(huì)造成“白色污染”參考答案：D8.室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中粒子的數(shù)目減小B.再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離C.稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低D.溶液中不變參考答案：D本題考查了弱電解質(zhì)的電離。向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋，促進(jìn)了醋酸的電離，溶液中粒子的數(shù)目增多，A錯(cuò)誤；再加入CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；稀釋醋酸溶液，氫離子濃度減小，但是KW=不變，所以氫氧根離子濃度增大，C錯(cuò)誤；==，Ka和KW均為常數(shù)，D正確。

9.某烴經(jīng)催化加氫后得到2－甲基丁烷，該烴不可能是（

）A．3－甲基－1－丁炔

B．3－甲基－1－丁烯C．2－甲基－1－丁炔

D．2－甲基－1－丁烯參考答案：C略10.下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（

）

A．0.2mol/LK2CO3溶液中c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3)

B．0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c(Na+)=2c(SO2-4)

D．pH=a的HA溶液與pH=b的MOH溶液任意比混合c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)參考答案：B略11.下列敘述正確的是A．分子式為C3H6有機(jī)物最多存在3個(gè)C—C單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同B．

和

均是芳香烴，

既是芳香烴又是芳香化合物

C．

和

分子組成相差一個(gè)—CH2—，因此是同系物關(guān)系

D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5-OH參考答案：A略12.已知Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2的結(jié)構(gòu)相似。由此可斷定Mg2C3與水反應(yīng)的產(chǎn)物是A

Mg(OH)2和CH≡CH

B

MgO和CH≡CHC

Mg(OH)2和CH3CH＝CH2

D

Mg(OH)2和CH3C≡CH參考答案：D13.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的（

）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略14.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大B．平衡不發(fā)生移動(dòng)C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大參考答案：D略15.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：下列敘述正確的是（）溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率不變，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變C．830℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中按物質(zhì)的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反應(yīng)混合物發(fā)生上述反應(yīng)，初始時(shí)刻υ正＜υ逆D．830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是60%參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】A．由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；B．升高溫度，增大反應(yīng)速率；C．按物質(zhì)的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1，Qc==0.75＜K=1.0，平衡正向移動(dòng)；D.830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達(dá)到平衡時(shí)，則

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）開始

2

3

0

0轉(zhuǎn)化

x

x

x

x平衡

2﹣x

3﹣x

x

x=1.0，解得x=1.2，以此來解答．【解答】解：A．由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，增大反應(yīng)速率，由選項(xiàng)A可知，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．按物質(zhì)的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1，Qc==0.75＜K=1.0，平衡正向移動(dòng)，則初始時(shí)刻υ正＞υ逆，故C錯(cuò)誤；D.830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達(dá)到平衡時(shí)，則

CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）開始

2

3

0

0轉(zhuǎn)化

x

x

x

x平衡

2﹣x

3﹣x

x

x=1.0，解得x=1.2，則CO的轉(zhuǎn)化率是×100%=60%，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表格中K與溫度的關(guān)系、平衡移動(dòng)，平衡三段法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）熱力學(xué)原理與結(jié)構(gòu)原理是無機(jī)化學(xué)兩大基本原理，在一個(gè)反應(yīng)中可能涉及幾個(gè)過程，如鈉在氯氣中燃燒過程可以設(shè)計(jì)成以下一個(gè)五步完成的熱循環(huán)圖：上述能量循環(huán)圖中，五個(gè)過程中的焓變都有一個(gè)專用名稱，請(qǐng)寫出a、b、c、d名稱：a、，b、，c、，d、參考答案：（4分，每空1分）⑴原子化熱（升華焓）⑵第一電離能⑶Cl－Cl鍵鍵能⑷晶格能略18.（5分）1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成3-甲基-2，3-二氯戊烷，請(qǐng)寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

∧

，該不飽和烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

∧

，名稱為

∧

。參考答案：（5分）

3-甲基-2-戊烯

略19.（11分）已知和可以相互轉(zhuǎn)化：△Ｈ＜０?，F(xiàn)將一定量和的混合氣體通入一個(gè)體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示濃度隨時(shí)間的變化；若在實(shí)現(xiàn)X、Y兩條曲線變化過程中，共吸收的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。（2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K(b)=__________；比較在時(shí)平均反應(yīng)速率與時(shí)平均反應(yīng)速率的大小__________。（3）反應(yīng)時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是________（用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù)K(d)______