河南省開封市致遠(yuǎn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省開封市致遠(yuǎn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素的化合價(jià)呈周期性的變化C．元素原子核外電子排布呈周期性的變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：C2.下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解

B．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸C．次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑

D．次氯酸能使品紅溶液褪色參考答案：B略3.下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

A．濃硫酸的體積增大 B．澄清石灰水變渾濁

C．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜參考答案：D4.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是①SiO2可用來制造半導(dǎo)體材料

②Si可用于制造光導(dǎo)纖維③Al(OH)3可用于治療胃酸過多

④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃A.①③

B.③④

C.①②③

D.②③④參考答案：B①SiO2用來制造光纖，而晶體硅用來制造半導(dǎo)體材料等，故①②都錯(cuò)誤；③Al(OH)3可與強(qiáng)酸反應(yīng)，故可用于治療胃酸過多，則③正確；④制玻璃的原料是石英、石灰石和純堿，所以④正確。本題正確答案為B。5.下列說法正確的是（）

A．原子的種類是由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定B．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物C．同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化D．酸能電離出H+和酸根離子，故酸為離子化合物參考答案：C略6.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原的產(chǎn)物是()A.NO2

B.NO

C.N2O

D.N2參考答案：C解析：本題注意兩點(diǎn)，一是還原產(chǎn)物單一，二是被還原HNO3與金屬單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2。利用得失電子守恒并通過討論可找到答案。設(shè)金屬的化合價(jià)為＋n，HNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)為x。由得失電子守恒可知(5－x)×1＝2n，即x＝5－2n。當(dāng)n＝1時(shí)，x為＋3，還原產(chǎn)物為N2O3；當(dāng)n＝2時(shí)，x為＋1，還原產(chǎn)物為N2O；當(dāng)n＝3時(shí)，x為－1，無答案；當(dāng)n≥4時(shí)，無答案。7.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．A、B、C的濃度不再變化B．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

C．C生成的速率與A生成的速率相等

D．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB參考答案：A略8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B．標(biāo)況下，9gH2O中含10NA個(gè)質(zhì)子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中Na＋和SO42—離子的總數(shù)為1.8NAD．18gOH—中所含的電子數(shù)為10NA參考答案：C略9.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是（

）A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④參考答案：B①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，①為負(fù)極，金屬性①＞②；①③相連時(shí)，③為正極，①為負(fù)極，金屬性①＞③；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，④為負(fù)極，金屬性④＞②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，③為負(fù)極，金屬性③＞④，金屬活動性由大到小的順序是①③④②，故答案為B。點(diǎn)睛：原電池正負(fù)極的判斷方法：1．根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負(fù)極：活潑性相對強(qiáng)的一極；正極：活潑性相對弱的一極；2．根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負(fù)極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；3．根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷：負(fù)極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極；4．根據(jù)兩極的反應(yīng)類型判斷：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極；5．根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負(fù)極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。10.在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（） A． a：b B． a：2b C． a：（a+2b） D． a：2（a+2b）參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：NO和O2會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，即反應(yīng)前后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)不變．解答：解：在一個(gè)密閉容器中，通入amolNO和bmolO2，根據(jù)兩物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知容器內(nèi)氮原子個(gè)數(shù)和氧原子個(gè)數(shù)之比是，在一定條件下充分反應(yīng)后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)不變．故其個(gè)數(shù)之比也不會變化，仍然為是；故選C．點(diǎn)評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，原子的個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后不變，來處理問題，考查了學(xué)生的分析和應(yīng)變能力11.下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是A.金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定B.可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂C.煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱D.由于Al的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)Al參考答案：A活潑性強(qiáng)的金屬用電解法冶煉，不活潑金屬用熱分解的方法冶煉，較活潑的金屬可用熱還原法冶煉，故A正確；電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，故B錯(cuò)誤；煉鐵高爐中所發(fā)生的C+CO2=2CO反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；工業(yè)上采用電解熔融Al2O3的方法生產(chǎn)Al，故D錯(cuò)誤。12.

下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A．

B．

C．

D．

參考答案：B13.古詩詞很浪漫且充滿了藝術(shù)魅力，成語俗語等膾炙人口，都是中華民族文化中的瑰寶。下列詩詞、語句中包含的化學(xué)反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（

）A.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.曾青得鐵則化為銅D.水滴石穿參考答案：CA．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間，此過程中發(fā)生碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．曾青得鐵則化為銅，F(xiàn)e與硫酸銅溶液反應(yīng)生成Cu和硫酸亞鐵，在溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，Cu、Fe元素的化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，是石蠟的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．水滴石穿，過程中存在二氧化碳、水與碳酸鈣的反應(yīng)，不存在化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。14.關(guān)于1mol/LK2SO4溶液的下列說法正確的是（

）A.溶液中含有1molK2SO4

B.可由1molK2SO4溶于1L水得到C.溶液中c(K+)=2mol/L

D.1L溶液中含2molK+,2molSO42-參考答案：C試題分析：由于不能確定溶液的體積，所以不能確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量，A不正確；B不正確，因?yàn)槿芤旱捏w積不一定是1L；根據(jù)硫酸鉀的化學(xué)式可知，C正確，D不正確，答案選C。點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，該題的關(guān)鍵是理解物質(zhì)的量濃度的概念，其次是理解如何依據(jù)電解質(zhì)的化學(xué)式計(jì)算溶液中的離子濃度會物質(zhì)的量。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生的運(yùn)算能力。15.下列離子方程式書寫正確的是A．硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：H++HCO3-=CO2↑+H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）安徽省從2013年12月1日零時(shí)起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，對二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2。某學(xué)習(xí)小組據(jù)此展開如下相關(guān)探究：【探究I】銅與濃硫酸的反應(yīng)探究：(l)取12.8g銅片于三頸燒瓶中，通N2一段時(shí)間后再加入20mL18mol?L-1的濃硫酸，加熱。裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后,燒瓶中仍有銅片剩余。①該小組同學(xué)認(rèn)為燒瓶中除有銅片剩余外還應(yīng)有較多的硫酸剩余，其原因是：___________________

②該小組同學(xué)欲通過測定產(chǎn)生氣體的量來求余酸的物質(zhì)的量，設(shè)計(jì)了多種實(shí)驗(yàn)方案。下列方案不可行的是______

A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔苛蛩崴峄母咤i酸鉀溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，測量所得沉淀的質(zhì)量C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）【探究II】裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因探究：(2)加入濃硫酸之前先通N2一段時(shí)間，其目的是____

(3)經(jīng)過討論，該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列猜想(不考慮各因素的疊加）：猜想1:裝置A中的白霧進(jìn)入B參與反應(yīng)猜想2：SO2被Fe3+氧化為SO猜想3：

(4)甲同學(xué)認(rèn)為只要在裝置A、B間增加洗氣瓶C，就可以排除裝置A中白霧影響，則C中盛放的試劑是

(5)乙同學(xué)取出少量裝置B中清液，加入幾滴酸性高錳酸鉀，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去，據(jù)此認(rèn)為猜想2成立。你是否同意其結(jié)論？并說明理由：

________________________________________________

【思考與交流】(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若使燒瓶中銅片繼續(xù)溶解，下列方案(必要時(shí)可加熱）可行的是

A．打開彈簧夾，通入O2B．由分液漏斗加入H2O2溶液C．由分液漏斗加入NaNO3溶液D.由分液漏斗加入Na2SO4溶液參考答案：(1)①隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸變稀，與銅片不反應(yīng)（2分）

②AB（2分）(2)排除空氣的干擾（2分）(3)酸性條件下，SO2被NO氧化為SO（2分）(4)NaHSO3飽和溶液（2分）(5)不同意；溶解的SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2分）(6)ABC（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。根據(jù)標(biāo)簽提供的信息，回答下列問題：（1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為

。參考答案：（1）5%；（2）約0.28mol/L略18.如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點(diǎn)。人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。（1）在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為____________能。（2）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2（g）＋4H2O（g）2CH3OH（g）＋3O2（g）。一定條件下，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測得n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100

①用CH3OH表示0～3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______________________。②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。a．v正（H2O）=2v逆（CO2）

b．n（CH3OH）：n（O2）=2：3c．容器內(nèi)密度保持不變

d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的____極（填“正”或“負(fù)”），通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為_______________。參考答案：(1)熱

(2)0.015mol·L-1·min-1

ad

(3)負(fù)

O2+4H++4e-=2H2O【詳解】（1）由據(jù)圖可知，太陽能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，其次化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為：熱；（2）①0～3min內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量變化0.090mol，則v==0.015mol?L-1?min-1，故答案為：0.015mol?L-1?min-1；

②a．v正（H2O）=2v逆（CO2），可說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；

b．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物的物質(zhì)的量之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即n（CH3OH）：n（O2）=2：3，故b錯(cuò)誤；

c．因氣體的體積以及質(zhì)量不變，則容器內(nèi)密度保持不變，不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；

d．反應(yīng)前后氣