2022-2023學年江蘇省泰州市姜堰蔣垛中學高三化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年江蘇省泰州市姜堰蔣垛中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于實驗操作的說法正確的是(

)A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化B.盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D.使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高參考答案：D試題分析：A．二氧化氮和溴都能把碘離子氧化生成碘單質，碘遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色，所以不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙區(qū)別二氧化氮和溴蒸氣，故A錯誤；B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應生成黏性的硅酸鈉，導致玻璃塞不易打開，所以盛放NaOH溶液時，使用帶橡膠塞的玻璃瓶，故B錯誤；C．苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口放出，故C錯誤；D．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后導致溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高，故D正確；故選D?？键c：考查氣體的檢驗、藥品的存放、萃取、配制溶液時的誤差分析等2.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是

A．a(chǎn)電極是陰極B．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉變?yōu)镵IO3C．陽極電極反應：4OH-－4e-====2H2O＋O２↑D．電解過程中OH—從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)參考答案：B略3.鐵和氧化鐵的混合物共amol，加一定量鹽酸后固體全部溶解，得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，同時收集到bmol氫氣，則原混合物中氧化鐵的物質的量為（

）

A．（a—b）mol

B．（a+b）mol

c．（a—b）mol

D．bmol參考答案：A略4.(09鹽城第三次調研)已知苯酚鈉能與鹵代烴(RX)發(fā)生取代反應生成酚醚(C6Ｈ5OR)。ATBS是一種阻燃劑，可由雙酚A（BPA）經(jīng)三步合成，下列說法正確的是A．BPA分子中所有碳原子可以處于同一平面B．ATBS的分子式為：C21H19Br4O2C．反應①、②、③的反應物分別為NaOH、ClCH2CH=CH2、Br2D．由苯酚和丙酮（CH3COCH3）合成BPA可能生成和副產(chǎn)物

參考答案：D5.下列化學反應的離子方程式正確的是（）

A.

用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

B.

往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C.

往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

D.

氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

參考答案：答案：A

解析：離子方程式正誤判斷主要抓住二個原則，一是符號書寫是正確，包括：①原理是否正確②化學式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒。包括：①電荷守恒②電子轉移守恒③原子守恒。題中B選項碳酸鎂為難溶物應寫化學式，C選項氨水不能使氫氧化鋁溶解，D選項應為：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O。

6.下表中關于物質分類的正確組合是（）類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ANO2CuOH2SO4NH3?H2ONa2SBCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3CSO2Al2O3HClKOHNaClDSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3

A．A B． B C． C D． D參考答案：BA、NO2與堿反應除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯誤；B、CO2是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，CH3COOH是酸，NaOH是堿，NaHCO3是鹽，故B正確；C、Al2O3是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故C錯誤；D、Na2CO3是鹽不是堿，故D錯誤．7.下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（）①無色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、HCO3﹣、OH﹣②使pH試紙變深藍的溶液中：K+、CO32﹣、Na+、AlO2﹣③水電離的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：ClO﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4﹣、NO3﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．A．①③④

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②③⑥參考答案：B考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應，則能大量共存，以此來解答．解答：解：①HCO3﹣、OH﹣結合生成水和碳酸根離子，不能共存，故錯誤；②使pH試紙變深藍的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，能共存，故正確；③水電離的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在ClO﹣、CO32﹣、SO32﹣，堿溶液中不能大量存在NH4+，故錯誤；④加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，能共存，故正確；⑤使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，能共存，故正確；⑥pH=0的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故錯誤；故選B．點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側重信息的抽取和離子之間反應的考查，注重學生思維嚴密性的訓練，有利于提高學生分析問題解決問題的能力，題目難度不大．8.下列有關實驗的說法不正確的是（）A．淀粉膠體中混有氯化鈉雜質，可用半透膜做滲析實驗提純B．測定未知液的PH時，應該用干燥的PH試紙，否則一定會產(chǎn)生誤差C．不用其它試劑即可鑒別稀鹽酸和碳酸鈉兩種無色溶液D．熔融氫氧化鈉不能在耐高溫的石英坩堝中參考答案：BA．離子可透過半透膜，而膠體不能，則可以利用滲析法提純淀粉膠體，故A正確；B．未知液為中性溶液時，濕潤與干燥均無影響，則測定pH時不一定有誤差，故B錯誤；C．稀鹽酸和碳酸鈉的反應與量有關，鹽酸少量時反應無現(xiàn)象，鹽酸過量時生成氣體，則不用其它試劑即可鑒別稀鹽酸和碳酸鈉兩種無色溶液，故C正確；D．氫氧化鈉與二氧化硅反應，則熔融氫氧化鈉不能在耐高溫的石英坩堝中，應選鐵坩堝，故D正確；故選B．9.(1999·上海卷)可逆反應：3A(g)==3B(?)+C(?)-Q，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是(

)A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C可能都是氣體參考答案：CD略10.某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質．下列說法正確的是（）A．如圖：若濃鹽酸過量，則理論上MnO2可全部消耗完B．如圖：證明新制氯水只具有酸性C．如圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D．如圖：濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合．【專題】實驗評價題．【分析】A．濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應；B．氯水中含HClO；C．反應生成氯化銅固體；D．干燥的布條不褪色，而濕潤的有色布條褪色．【解答】解：A．濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應，則濃鹽酸過量，理論上MnO2可全部消耗完，故A正確；B．氯水中含HClO，則石蕊先變紅后褪色，可說明氯水具有酸性和漂白性，故B錯誤；C．反應生成氯化銅固體，則觀察到產(chǎn)生了棕黃色的煙，故C錯誤；D．干燥的布條不褪色，而濕潤的有色布條褪色，則該裝置可說明氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、性質及實驗現(xiàn)象等，把握制備實驗及性質實驗為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．11.下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A由于N2不是造成溫室效應的氣體，所以A不正確。這題涉及STSE內容，主要與環(huán)保、能源和低碳經(jīng)濟有關，屬于常識題。12.下列各組試劑在溶液中反應，當兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是:A．氯化鎂、氫氧化鈉

B．硫酸鈉、氫氧化鋇

C．氯化鋁、氨水

D．溴化亞鐵、氯水參考答案：D13.下列說法中正確的是

（

）

A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構體有2種

B.丙烯能發(fā)生取代反應、加成反應，還能使酸性KMnO4溶液褪色

C．甲苯中所有原子都處于同一平面

D．相同質量的甲烷和乙烷完全燃燒乙烷耗氧量多參考答案：B略14.鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl的稀溶液，可以選用的一組試劑最好是A．AgNO3、HNO3

B．BaCl2、HCl、Ca(OH)2

C．BaCl2、AgNO3

D．BaCl2、HCl、品紅參考答案：D略15.物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是

A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）運用化學反應原理研究碳的氧化物的性質具有重要意義。（1）CO2是一種重要的物質，但其過量排放，可能導致全球氣溫升高。下列措施不能夠有效控制CO2所導致的溫室效應的是_________（填序號）①大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè)，提倡低碳生活，依法控制CO2的過量排放②禁止濫砍濫伐，植樹造林，恢復生態(tài)③開發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源④提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8。寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應的離子方程式________________。（3）CO具有還原性，某同學設計圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na2O2反應。濃硫酸△

已知：H2C2O4======CO2↑+CO↑+H2O，則實驗選擇的最簡單的裝置接口連接順序為_______

_；若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應，則預測反應產(chǎn)物為____________。實驗后用球形干燥管中的固體進行驗證可選擇的試劑是_______________________________。（4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ·mol-1;CO(g)+O2(g)=CO2(g)，△H=-283.0kJ·mol-1，寫出CO2和C(s)反應的熱化學方程式____________________________________。以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入CO，電解質是熔融碳酸鹽，放電時負極反應式為______________________。若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下）________L。參考答案：（15分）（1）④（1分）（2）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-（2分）

2HClO=2H++2Cl-+O2↑（2分）（3）abcf（1分）

Na2CO3（1分）稀H2SO4和澄清石灰水或CaCl2溶液（2分）（4）CO2(g)+C(s)=2CO(g)

△H=+172.5kJ·mol-1

（2分）CO+CO32-→2CO2+2e-

（2分）11.2（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質常溫下為固體。請回答下列問題：(1)Z在周期表中的位置為______________。(2)Y元素形成的離子的結構示意圖為____________。(3)X、Y、Z三種元素對應的原子半徑大小關系為____________(填元素符號)。(4)X和Z形成的簡單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學式)。(5)Y與X的最高價氧化物在一定條件下反應的實驗現(xiàn)象是___________________________。(6)下列說法正確的是_______。A.W的氧化物，均滿足8e—穩(wěn)定結構B.最高價氧化物對應的水化物的酸性W>ZC.由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應，又能與堿反應，所以ZO2為兩性氧化物D.W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色(7)足量的單質Y與一定量的W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液，在一定條件下充分反應，所得氣體的成分為_________________。參考答案：(1)第三周期ⅣA族

(2)

(3)Mg＞Si＞C

(4)CH4

(5)劇烈燃燒，放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體和黑色粉末

(6)BD

(7)SO2和H2【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，則Y最外層電子數(shù)為2，X與Z同族，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，則X、Z最外層電子數(shù)為＝4，則X為C元素，Z為Si元素；Y原子半徑大于Z，則Y為Mg元素；W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質常溫下為固體，則W為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為C，Y為Mg，Z為Si元素，W為S元素；(1)Si的原子序數(shù)為14，位于元素周期表中第三周期ⅣA族；(2)Y元素形成的離子為鎂離子，鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子總數(shù)為10，其離子結構示意圖為；(3)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Mg＞Si＞C；(4)非金屬性：C＞Si，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性較好的是CH4；(5)X的最高價氧化物為二氧化碳，Mg在二氧化碳中劇烈燃燒，放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體和黑色粉末；(6)A．W的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫中S、O原子滿足8e﹣穩(wěn)定結構，而三氧化硫中S原子最外層電子數(shù)為6+3＝9，不滿足8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；B．非金屬性S＞Si，則最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Z，故B正確；C．由于Z的氧化物SiO2不與硫酸、鹽酸、硝酸等強酸反應，能夠與強堿反應，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．W氧化物SO2具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，從而使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故答案為：BD；(7)W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液為濃硫酸，足量的單質Mg濃硫酸在一定條件下充分反應，Mg與濃硫酸生成二氧化硫氣體，與稀硫酸反應生成氫氣，所得氣體的成分為SO2和H2。18.（10分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，其中A、I為常見金屬，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物