2022-2023學(xué)年四川省綿陽市徐家鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年四川省綿陽市徐家鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將6molA和5molB混合于4L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)

5s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成2molD，經(jīng)測定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1。則下列結(jié)論中正確的是

A．以A表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1

B．平衡時，B的濃度為1mol·L－1

C．n值等于1

D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%Ks5u參考答案：B略2.芳香族化合物A的分子式為C7H6O2，那么包括A在內(nèi)，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A．5種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：A3.變色龍的外表隨環(huán)境變化是一種生物適應(yīng)性，保護色用于軍事進行“地表偽裝”一直備受戰(zhàn)爭專家的青睞。BAFS是最近開發(fā)的芘系新型紅外偽裝還原染料，該染料為橄欖色或黑色，其化學(xué)結(jié)構(gòu)為當(dāng)n＝1時，其一氯代物(不考慮醇羥基被取代)可能有A．2種

B．3種C．4種

D．5種參考答案：D略4.向含S2﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是（）A．

B．C．

D．參考答案：C解：離子還原性S2﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先發(fā)生反應(yīng)S2﹣+Cl2=S+2Cl﹣，再發(fā)生反應(yīng)2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后發(fā)生反應(yīng)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積，0.1molS2﹣完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，0.1molBr﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，A．S2﹣、I﹣、Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為4.48L，由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知，0.1molBr﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應(yīng)時消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，故A錯誤；B.0.1molS2﹣完全反應(yīng)后，才發(fā)生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molS2﹣完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，故開始反應(yīng)時氯氣的體積為2.24L，0.1molI﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故0.1molI﹣完全反應(yīng)時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，圖象中氯氣的體積不符合，故B錯誤；C.0.1molS2﹣完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI﹣完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，圖象與實際符合，故C正確；D．由S2﹣+Cl2=S2﹣+2Cl可知，0.1molS2﹣完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，故D錯誤；故選C．5.常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）。下列說法中正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化

B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2C．常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體

D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2

參考答案：B6.右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸不夠了，為使該反應(yīng)順利進行，可以從長頸漏斗中加入的試劑是（

）①食鹽水

②KNO3溶液

③適量稀硫酸銅溶液

④Na2CO3溶液

⑤CCl4

⑥濃氨水A.①③⑤

B.①②③

C.④⑤⑥

D.①②③⑤參考答案：A略7.pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)參考答案：C略8.右圖是NaCl晶體的一個晶胞結(jié)構(gòu)模型。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl_位置用O2－代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（

）A．與K+距離相等且最近的O2－共有8個B．與K+距離相等且最近的O2－構(gòu)成的多面體是8面體C．與K+距離相等且最近的K+有8個D．一個KO2晶胞中攤得的K+和O2－粒子數(shù)均為4個參考答案：答案：BD9.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B.試樣中一定不含Al3+C.試樣中可能存在Na+、Cl－

D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4參考答案：B【知識點】離子反應(yīng)的應(yīng)用

【答案解析】B

解析：試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子的性質(zhì)知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+。A．通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B．通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯誤；C．通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，故C正確；D．根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確；【思路點撥】本題考查了離子之間的反應(yīng)，物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，如氣體2和沉淀2的產(chǎn)生，再根據(jù)物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來分析解答，題目難度中等10.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，在30min和40min時分別只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．30min時可能加入了催化劑B．30min時可能增大了容器的體積

C．30min時可能降低溫度，40min時可能升高溫度D．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B11.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的Na2O2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度，下列說法中正確的是A．溶液的pH不變，有H2放出

B．溶液的pH值增大，有O2放出

C．溶液中c（Na+）增大，有O2放出

D．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出參考答案：D略12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

（

）A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強參考答案：A略13.下列對于化學(xué)反應(yīng)的研究結(jié)論正確的是A．已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應(yīng),則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)C．一定條件下2molPCl3和2molCl2發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)

ΔH=-93kJ?mol—1,達平衡時放熱139.5kJ,則PCl3的轉(zhuǎn)化率為75%D．用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積分別為V1和V2，則V1>10V2參考答案：C略14.現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數(shù)據(jù)如下表所示：元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價+1+6、﹣2+1﹣2下列敘述不正確的是（）A．甲單質(zhì)的熔點比丙單質(zhì)的熔點高B．甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體D．乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的參考答案：A考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由短周期元素的原子半徑及主要化合價，則乙、丁同主族，丁只有﹣2價，則為O，所以乙為S；甲、丙均為ⅠA族元素，結(jié)合原子半徑，則甲為Na，丙為Li；A．ⅠA族從上到下金屬單質(zhì)的熔點降低；B．電解熔融NaCl來冶煉鈉；C．氧元素的兩種氫化物為水和過氧化氫；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大．解答：解：由短周期元素的原子半徑及主要化合價，則乙、丁同主族，丁只有﹣2價，則為O，所以乙為S；甲、丙均為ⅠA族元素，結(jié)合原子半徑，則甲為Na，丙為Li；A．甲為Na，丙為Li，則ⅠA族從上到下金屬單質(zhì)的熔點降低，故A錯誤；B．Na的化學(xué)性質(zhì)很活潑，則利用電解熔融NaCl來冶煉鈉，故B正確；C．氧元素的兩種氫化物為水和過氧化氫，常溫下均為液體，故C正確；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，只有硫離子的電子層數(shù)最多，所以乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的，故D正確；故選A．點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確短周期元素的化合價及半徑來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，熟悉元素周期律及金屬冶煉即可解答，題目難度中等．15.已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為

。

下列說法不正確的是A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C．反應(yīng)達到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡參考答案：A解析：升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A項錯；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項正確；達平衡后，各組分的速率保持不變，C項正確；由于CO和CO2的計量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時消耗的量相等時，反應(yīng)即達平衡，D項正確。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在研究性學(xué)習(xí)中，某實驗小組進行了銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗探究。有三位學(xué)生設(shè)計了以下三種實驗方案。如圖所示：

（1）寫出稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（2）甲同學(xué)用圖I裝置進行實驗，在圓底燒瓶中加入20rnL6m01／LHNO3和2g薄銅片，在反應(yīng)開始時，可觀察到水槽內(nèi)的導(dǎo)管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導(dǎo)管口冒出。試說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因

。

（3）乙同學(xué)將甲的實驗進行了改進，采用了圖Ⅱ裝置進行實驗。①在實驗中，要使B中的氣體始終保持無色，其操作是

。②如果開啟a和c，關(guān)閉b，裝置里液面上空間的體積為VmL，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21％，實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行，全部氧氣通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸；實驗開始時加入的銅為mg，實驗完畢后剩余的銅為ng，所得溶液體積也是VmL。則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

。

（4）丙同學(xué)采用圖Ⅲ裝置進行實驗，將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充滿液體時，立即關(guān)閉活塞。銅與稀硝酸開始反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體。①當(dāng)

時反應(yīng)、自動停止，在

處觀察到無色的NO氣體。②為了證明Cu與稀HNO3反應(yīng)生成的氣體是NO，而不是N2，需要的簡單操作是

。

③圖Ⅲ裝置與圖I、圖II裝置相比，優(yōu)點是

。

參考答案：（1）3Cu=8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2）由于反應(yīng)開始時產(chǎn)生的NO與燒瓶內(nèi)空氣中O2作用生成NO2，NO2溶于水并與水反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓減小，水倒吸入至一定高度后，當(dāng)燒瓶中的氧氣全部消耗后，生成的NO排出導(dǎo)管口，即有氣泡產(chǎn)生。（3）①先關(guān)閉a，開啟b和c一段時間，再關(guān)b開a

②1/80mol·L-1（4）①硝酸與銅絲脫離接觸

U形管短管上部（或U形管左管上部）

②再將分液漏斗的活塞慢慢打開，在分液漏斗中觀察到氣體由無色變?yōu)榧t棕色。③能探究出銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為NO，（且可以驗證NO被氧化成NO2的過程）。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。問題：（1）鐵粉與鋁粉的混合物與該濃度硝酸反應(yīng)后，溶液中的陽離子除了Al3+、Fe3+、另外還有__________、___________(填離子符號)（2）B與A的差值為______________mol（3）寫出DE段離子反應(yīng)方程式____________________________________（4）原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為_____________.（5）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為_____________mol參考答案：（1）NH4+H+(2)0.008

（3）NH4+OH-==NH3+H2O(NH3.H2O)(4)1：3

(5)0.148略18.(7分)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件；①