四川省南充市正源中學高三化學測試題含解析

四川省南充市正源中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如右圖所示轉化的是(

)

abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO參考答案：B略2.下列敘述正確的是Ａ．NH4Cl只含共價鍵，所以它是共價化合物Ｂ．Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以它能溶解于鹽酸或氨水中Ｃ．硅膠多孔，吸附水份能力強，所以常用作袋裝食品的干燥劑Ｄ．元素周期表中氫原子半徑最小，所以氫是最活潑的非金屬元素參考答案：C略3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是

A．0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

B．7gCnH2n中含氫原子數(shù)為NA

C．1molC5-H12分子中共價鍵總數(shù)為13NA

D．標準狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA參考答案：B4.據(jù)國外資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。判斷其中116號應位于周期表中的

A．第六周期ⅣA族

B．第七周期ⅥA族

C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族參考答案：B5.某同學為證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH-的性質，他所設計的下列實驗中沒有意義的是

A．取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

B．取NaCl溶液與酚酞試液作用，觀察溶液顏色

C．測定NaOH的溶解度，證明其易溶于水，并觀察溶液的顏色

D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸，觀察溶液的顏色參考答案：C6.參考答案：A7.實驗室保存下列藥品的方法，正確的是

A．氫氟酸貯存細口玻璃瓶里

B．濃硝酸應盛放在棕色試劑瓶中并置于黑暗且溫度低的地方

C．溴盛放在帶有橡皮塞的試劑瓶里，并加一些水來防止溴揮發(fā)

D．少量堿金屬單質都保存在煤油中；液氯貯存在鋼瓶里參考答案：B8.黨的十八大報告提出了“建設美麗中國”的宏偉藍圖．節(jié)能減排、低碳生活、合理利用資源、保護環(huán)境，走可持續(xù)發(fā)展的道路成為我國發(fā)展的重要戰(zhàn)略．下列說法不符合這一主題思想的是（）A．大力開采我省隴東地區(qū)的煤和石油，促進地方經(jīng)濟發(fā)展B．實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．積極推廣太陽能、風能、地熱能等新能源的使用，減少化石燃料的使用，有效降低PM2.5對環(huán)境的污染D．對城市生活污水脫氮除磷、凈化處理，遏制水體富營養(yǎng)化參考答案：A【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．【分析】A．根據(jù)節(jié)能減排、合理利用資源來分析；B．根據(jù)保護環(huán)境來分析；C．根據(jù)節(jié)能減排、低碳生活、保護環(huán)境來分析；D．根據(jù)保護環(huán)境來分析．【解答】解：A．大力開采我省隴東地區(qū)的煤和石油，未滿足節(jié)能減排、合理利用資源，不符合要求，故A錯誤；B．實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染，保護了環(huán)境，符合要求，故B正確；C．積極推廣太陽能、風能、地熱能等新能源的使用，減少化石燃料的使用，有效降低PM2.5對環(huán)境的污染，滿足了節(jié)能減排、低碳生活、保護環(huán)境，故C正確；D．對城市生活污水脫氮除磷、凈化處理，遏制水體富營養(yǎng)化，保護了環(huán)境，故D正確；故選A．【點評】本題考查化學與環(huán)境，注意要真正懂得“節(jié)能減排、低碳生活、合理利用資源、保護環(huán)境”的內(nèi)涵，從我們身邊的小事做起，真正做到節(jié)約資源、減少污染．9.我國化學家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質，運用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反應原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：

則下列敘述錯誤的是A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉C．純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶參考答案：D10.若在宇宙飛船的太空實驗室（失重條件下）進行以下實驗，其中最難完成的是（）A.將金粉和銅粉混合

B.將牛奶加入水中混合C.蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體D.用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙參考答案：D略11.下列除雜的實驗方法不正確的是

A．除去CO2中的HCl氣體：通過飽和NaHCO3溶液后再干燥氣B．除去Na2CO3固體中的NaHCO3：置于坩堝中加熱C．除去Cl2中的HCl氣體：通過NaOH溶液后再干燥氣體D．除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl2參考答案：C略12.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（

）選項實驗現(xiàn)象結論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B.將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小

參考答案：D試題分析：A、稀硝酸與過量的Fe分反應，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，錯誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍色沉淀，沉淀的轉化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D?？键c：考查對反應現(xiàn)象、結論的判斷13.

常溫下，四種溶液的pH如下表：下列說法正確的是A.在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變B.將V1mL④溶液與V2mL②溶液混合后,測得混合溶液pH=4,則V1:V2=9:11C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小順序為①＞②＞③＞④D.將①、④兩種溶液等體積混合,所得溶液中?

參考答案：D略14.為提純下列物質（括號內(nèi)為雜質），選用的試劑和分離方法都正確的是

物質試劑分離方法①硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結晶②二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣③乙醇（水）生石灰蒸餾④苯（苯酚）濃溴水分液

A．①②

B．①③

C．只有③

D．③④參考答案：B15.下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，有機物

可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷

B．1mol

最多能與含3molNaOH的水溶液完全反應C．纖維素

和殼聚糖

均屬于多糖

D．在一定條件下，1mol的

最多能與含3molNaOH的溶液完全反應化學式電離常數(shù)HClOK1＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7[學*科K2＝5.6×10－11參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）通常情況下空氣中CO2的體積分數(shù)為0.030%，當空氣中CO2的體積分數(shù)超過0.050時，會引起明顯的溫室效應。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。⑴目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于

。⑵最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状??！熬G色自由”構想技術流程如下：①分解池中反應的化學方程式為

。②在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式

。⑶李明同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-9。李明應該選用的試劑是

，實驗時測定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測定

。參考答案：答案：（11分）⑴保護臭氧層

⑵①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＝－49.47kJ/mol⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）

實驗時的溫度、壓強，沉淀的質量（最后一空3分，其余每空2分，共11分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以氯化鉀和硫酸亞鐵原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：已知：溶液呈堿性，30℃以上溶液中大量分解。（1）寫出溶液中的物料守恒___________________________________（2）寫出沉淀池I中反應的化學方程式_______________________，該反應必須控制的反應條件是___________________________。（3）檢驗沉淀I中沉淀是否完全的方法是__________________________________。（4）酸化的目的是___________________________。（5）在沉淀池II中，為使晶體分離出用到過濾操作，過濾時用到的主要玻璃儀器是__________________________。（6）N、P、K、S都是植物生長所需的重要元素。濾液A可做復合肥料，因為其中含有___________等元素。（7）中國海洋大學應用化學研究所在乙醇燃料電池技術方面獲得突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。乙醇燃料電池的工作原理如圖怕示。①該電池工作時，c口通入的物質為___________。②該電池負極的電極反應式為_____________________________________。參考答案：18.在一定體積pH=1的HCl與HNO3的混合溶液中，逐滴加入cmol·L－1的AgNO3溶液，當溶液中的Cl－恰好完全沉淀時，溶液pH=2。若反應后溶液的體積等于反應前兩溶液體積之和，則原溶液中NO3－的物質的量濃度是

mol·L－1參考答案：0.1-9c19.多硫化鈉Na2Sx()在結構上與Na2O2有相似之處，是具有廣泛用途的化學試劑。（1）在堿性溶液中，將NaClO與Na2Sx混合，兩者分別發(fā)生下列變化：NaClO→NaCl，

Na2Sx→Na2SO4

其中發(fā)生氧化反應的是_____________，氧化劑是______________；

若x=2，則NaClO與Na2Sx的物質的量之比為