2022-2023學(xué)年河北省石家莊市欒城縣第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省石家莊市欒城縣第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是A．氯化銨溶液B．氫氧化鈉溶液C．碳酸鉀溶液D．飽和石灰水參考答案：A略2.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（

）

A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高

C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略3.下列說法不正確的是A．08年北京奧運(yùn)會開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的知識B．我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料C．中國第1艘LNG船“大鵬昊”已于09年5月2日滿載65000噸LNG，抵達(dá)廣東。船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

D．2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予研究“綠色熒光蛋白質(zhì)”的美籍華裔科學(xué)家錢永健等人。蛋白質(zhì)都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略4.固體NH5中所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)NH5的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說法不正確的是（）Ａ．NH5中5個(gè)N-H鍵的形成不同，但最終等同

Ｂ．NH5中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵Ｃ．NH5可以被H2O氧化產(chǎn)生H2

Ｄ．NH5的水溶液顯示堿性參考答案：答案：A5.可以鑒別出C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六種物質(zhì)的一種試劑是()。A．稀鹽酸

B．溴水C．KMnO4酸性溶液

D．FeCl3溶液參考答案：D略6.若某氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是

B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC.Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是mol

D.氖元素的相對原子質(zhì)量一定是參考答案：A7.X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+2。下列說法正確的是A．X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大B．Y不能把溴從溴化物中置換出來C．Z的氧化物通常形成分子晶體

D．存放W單質(zhì)的倉庫失火不能用CO2滅火參考答案：D8.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3；

②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①②③④

B．①②④⑤

C．①③⑤

D．只有①③參考答案：C9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OC.稀HNO3與難溶于水的FeS固體反應(yīng)：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D.醋酸除水垢離子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D氯化鈣溶液與CO2氣體不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B錯(cuò)誤；稀HNO3與FeS固體要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為FeS+4H++NO3-═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，醋酸除水垢離子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，故D正確。10.X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是A．化合物YZ3極易溶解于水B．Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物C．12g14X中含有中子的物質(zhì)的量為8molD．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解參考答案：C略11.下列敘述中，正確的是（）A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11：7D．將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：BC解析：A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，1molH2SO4的質(zhì)量是98g，故A錯(cuò)誤；B．O2和O3都由氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等含有的氧原子數(shù)目相等，故B正確；C．等質(zhì)量的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為：=11：7，二者分子都含有1個(gè)C原子，二者所含碳原子數(shù)之比為11：7，故C正確；D.98gH2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，體積500mL是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯(cuò)誤；故選BC．12.研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是（

）A．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和SB．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4參考答案：A略13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：W<X<Y B.元素的非全屬性：Z>Y>XC.化合物XYZ中只含共價(jià)鍵 D.K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M參考答案：C【分析】0.05mol/L丙溶液的pH為l，可知丙為二元強(qiáng)酸，應(yīng)為H2SO4，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則應(yīng)為SO2，可知乙為O2，L為H2O，乙是常見的氣體，且與濃硫酸和甲反應(yīng)生成，可知甲為C，M為CO2，則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素.【詳解】A項(xiàng)、同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，C＞O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、同主族元素，從上到下非金屬性減弱，O＞S，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、化合物COS都由非金屬性構(gòu)成，只含共價(jià)鍵，故C正確；D項(xiàng)、K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤。故選C。14.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：①放置酒精燈

②固定鐵圈位置

③放上蒸發(fā)皿

④加熱攪拌

⑤停止加熱、余熱蒸干，其正確的操作順序?yàn)?

)A.②③④⑤①

B.①②③④⑤C.②③①④⑤

D.②①③④⑤參考答案：B略15.常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸（HAc），下列說法中正確的是A．當(dāng)混合溶液的pH>7時(shí)，其中不可能存在HAc分子B．當(dāng)混合溶液的pH<7時(shí)，混合液中c(Na+)>c((Ac-)C．判斷該滴定過程的終點(diǎn)，最好選擇甲基橙作為指示劑D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol.L-1)，應(yīng)選用的儀器是

。a．燒杯

b．玻璃棒

c．量筒

d．容量瓶2)上述裝置中，A是

溶液，NaHCO3溶液可以吸收

。3)上述裝置中，b物質(zhì)是

。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果

(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱重→恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是

。A、氯化鈉溶液

b、稀醋酸

c、稀硫酸

d、正已烷參考答案：（1）abc；（2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；（3）無水CaCl2；偏低；（4）bd；（5）石蠟；CaCO3；（6）兩次稱量的結(jié)果相差不超過（或小于）0.001g。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:（1）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料,其中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3molFeS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移_______mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為________________。從腐蝕廢液中回收金屬銅還需要的試劑是__________。

（3）與明礬相似,硫酸鐵也可用于凈水,其作用原理是____________________(用離子方程式表示);在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中懸浮物沉降除去,其原因是_______________。（4）鐵紅是一種紅色顏料,其主要成分是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL5mol·L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測,溶液中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_____。參考答案：(1)32

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

鐵粉、稀鹽酸(其他合理答案均可)

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

在酸性條件下抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體,不能使懸浮物沉降除去(4)11.2g【詳解】（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，F(xiàn)e、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，3molFeS2參加反應(yīng)，由O元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移的電子為8mol×2×（2-0）=32mol，

故答案為：32；

（2）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，該離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，利用置換反應(yīng)得到Cu，過量鐵粉利用稀硫酸除去，則選試劑為鐵粉、稀硫酸，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；鐵粉、稀硫酸（其他合理答案均可）；

（3）硫酸鐵能用于凈水是因?yàn)殍F離子發(fā)生水解生成了氫氧化鐵膠體，反應(yīng)原理為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；而酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體，則硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；在酸性條件下抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體,不能使懸浮物沉降除去；（4）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.16L×5mol·L－1=0.8mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量為xmol，則有：由題意得：0.2mol＋6x＝0.16L×5mol·L－1，x＝0.1mol；參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為(0.1mol＋x)×56g·mol－1＝11.2g，故答案為：11.2g。18.（14分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用圖14所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問題。I．用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是

（填序號）。A．石墨 B．鎂 C．銀 D．鉑（2）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42—

（填“從左向右”“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

。II．該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色：停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸銀（）在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：

（3）電解過程中，X極溶液的pH

（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH-－4e-=2H2O+O2↑和

。

（5）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電極（鐵電極）質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為

mL（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積）。

（6）K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

。參考答案：Ⅰ．（1）B（2）從右向左

濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生（答出“藍(lán)色沉淀”或“藍(lán)色斑點(diǎn)”即可給分）Ⅱ．（3）增大

（4）Fe?6e?+8OH?=FeO42?+4H2O（5）168

（6）2FeO42?+6e?+5H2O=Fe2O3+10OH?19.A、B、W、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知：五種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化