湖南省郴州市景山中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省郴州市景山中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.ng臭氧(O3)中有m個(gè)氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為A．n/16m

B．n/48m

C．16m/n

D．48m/n參考答案：C略2.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共11.5g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是(

)A.Al B.Mg C.Na D.Zn參考答案：A【詳解】計(jì)算與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氫氣所需要的各金屬的質(zhì)量：列比例式：=，解得m(Na)=23g。列比例式：=，解得m(Mg)=12g。列比例式：=，解得m(Al)=9g。列比例式：=，解得m(Zn)=32.5g。根據(jù)平均值的思想，合金的質(zhì)量應(yīng)該介于兩組分質(zhì)量之間，只有Al的質(zhì)量小于11.5g，所以合金中一定含有的金屬是Al。答案選A。3.用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如（用化學(xué)式表示）：（1）計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是

；（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是

．參考答案：（1）Si；（2）SiO2．【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】（1）計(jì)算機(jī)芯片的主要成分為硅；（2）二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分．【解答】解：（1）硅是計(jì)算機(jī)芯片的原料，故答案為：Si；（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故答案為：SiO2．4.下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是

（

）A.氯水

B.次氯酸鈉溶液

C.漂白粉溶液

D.氯化鈣溶液參考答案：D略5.蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指（）A.脫落酸 B.乙烯 C.生長素 D.甲烷參考答案：BA、脫落酸是一種抑制生長的植物激素，能促使葉子脫落，但不能催熟果實(shí)，A錯(cuò)誤；B、乙烯具有促進(jìn)果實(shí)成熟的作用，主要由成熟果實(shí)產(chǎn)生，是唯一的氣體植物激素，成熟的木瓜能夠釋放乙烯，促進(jìn)未成熟的紅柿成熟，B正確；C、生長素能促進(jìn)莖、芽、根生長，但不能促進(jìn)果實(shí)成熟，C錯(cuò)誤；D、植物能產(chǎn)生甲烷，但甲烷不能催熟果實(shí)，D錯(cuò)誤。答案選B。6.將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體Y33.6L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，則下列敘述不正確的是()A．氣體Y是SO2和H2的混合物B．氣體Y中SO2和H2的體積比為4﹕1C．反應(yīng)中共消耗鋅97.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol參考答案：B7.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．原子數(shù)

B．密度

C．分子數(shù)

D．質(zhì)子數(shù)參考答案：AC略8.一定量碳（由12C、13C組成）和足量氧氣（由16O組成）反應(yīng)所得CO2氣體，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22.495，則該碳中12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為（

）A．1∶99

B．1∶100

C．100∶1

D．99∶1參考答案：A略9.下列關(guān)于SiO2和CO2的說法正確的是(

)A.CO2、SiO2對(duì)應(yīng)的含氧酸分別是H2CO3、H2SiO3B.常溫下，鹽酸、氫氟酸均能與SiO2反應(yīng)C.CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物D.CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子構(gòu)成的參考答案：AA、CO2、SiO2都是酸性氧化物，對(duì)應(yīng)含氧酸分別是H2CO3、H2SiO3，故正確；B、SiO2與氫氟酸反應(yīng)，但不于鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、CO2是由CO2分子構(gòu)成，SiO2是由Si和O原子構(gòu)成，故D錯(cuò)誤。10.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．CH4分子的比例模型：C．溴化鈉的電子式：

D．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B略11.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用淘洗的方法從沙里淘金

D．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

參考答案：A略12.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種．若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失．丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生．據(jù)此可推斷丙物質(zhì)的是（

）A．Al2(SO4)3

B．FeSO4

C．NaOH

D．BaCl2參考答案：B13.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是 ()。A．在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3C．與酸反應(yīng)的速率：Na2CO3<NaHCO3D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3參考答案：C略14.反應(yīng)2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放熱反應(yīng)。下列說法不正確的是A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D．將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多參考答案：A略15.關(guān)于二氧化硅的敘述不正確的是（）①二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料②硅、碳原子最外層都有4個(gè)電子，故SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似③SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，是兩性氧化物④將CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成，說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)．A．②③ B．③④ C．②④ D．①④參考答案：A【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】①二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；②二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體；③兩性氧化物是指：既能與酸又能與堿反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物；④碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律解答．【解答】解：①二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，故正確；②二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，故SiO2的物理性質(zhì)與CO2不同，故錯(cuò)誤；③氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，不符合兩性氧化物的定義，不是兩性氧化物，故錯(cuò)誤；④碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸，將CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀硅酸生成，故正確；故選：A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列敘述中正確的是（

）A．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B．用氯水、淀粉KI溶液比較Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱所需儀器是試管、膠頭滴管C．將混有HCl的Cl2氣體通入飽和NaHCO3溶液中除去HClD．已知火柴頭中有氧化劑KClO3，在“火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在參考答案：B三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________________。參考答案：(1)A－2e－===A2＋(2)Cu2＋＋2e－===Cu(3)變大(4)D>A>B>C18.（8分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_________。（3）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）：_________＞_________＞_________＞_________。（4）Z的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)得到一種稀溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

參考答案：（8分）略19.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物與反應(yīng)條件已略去)。A是某含硫礦石的一種主要成分，D是赤鐵礦的主要化學(xué)成分,B、C、F、H是常見的氣體，F(xiàn)與H的組成元素相同，且F的相對(duì)分子質(zhì)量比H的大16,G是常見的強(qiáng)酸。E是最常見的無色液體。請(qǐng)回答下列問題:(1)E的電子式為______(2)I的化學(xué)式為______(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____________(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式:____________參考答案：(1)

(2)Fe2(SO4)3

(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO3)3+3H2O

(4)SO2+NO2+H2O=2H++NO+SO42-解析：D是赤鐵礦的主要化學(xué)成分，D為氧化鐵；E是最常見的無色液體，E為水；根據(jù)A是某含硫礦石的一種主要成分，所以C為二氧化硫；F與H的組成元素相同，且F的相對(duì)分子質(zhì)量比H的大16，G是常見的強(qiáng)酸，所以F為二氧化氮，H為一氧化氮，G為硫酸；硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵（I）和水（E）。(1)E為水，電子式