四川省南充市睦壩中學高二化學下學期期末試卷含解析

四川省南充市睦壩中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：25℃、101kPa時，（1）12g石墨不完全燃燒生成CO，放出110.5kJ熱量，CO繼續(xù)燃燒又放出283.0kJ熱量；（2）金剛石燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石，s）+O2(g)==CO2(g)；ΔH=－395.0kJ·mol－1。下列說法中正確的是A.由石墨制備金剛石是放熱反應B.等質量時，金剛石所具有的能量比石墨所具有的能量低C.CO燃燒的熱化學方程式為：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH=－283.0kJ·mol－1D.石墨的燃燒熱為：393.5kJ·mol－1參考答案：D2.下列物質的分子中，既有σ鍵又有π鍵的是

A．N2

B．HClO

C．CH4

D．C2H6參考答案：A略3.下列除去雜質的方法正確的是（

）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離。B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和燒堿溶液的洗氣瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。參考答案：D略4.已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2；還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，則下列反應能發(fā)生的是()A．Br2＋2I－===2Br－＋I2B．2Br－＋I2===Br2＋2I－C．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2參考答案：A在同一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物。只要滿足這個規(guī)律，氧化還原反應一般就能發(fā)生。A．氧化劑、氧化產物分別是Br2和I2，還原劑、還原產物分別是I－和Br－，根據已知條件：氧化性：Br2＞I2，還原性：I－＞Br－，滿足上述規(guī)律，所以能夠發(fā)生。5.牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸鈣、磷酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，它們的主要作用是()A．著色劑

B．發(fā)泡劑

C．摩擦劑

D．防腐劑參考答案：CA項著色劑的主要成分是二氧化鈦、食用色素；B項發(fā)泡劑的主要成分是十二烷基硫酸鈉；D項防腐劑的主要成分是安息香酸鈉；C項摩擦劑的主要成分是磷酸鈣或碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，占牙膏成分50%左右，能增強牙膏的摩擦作用和去污效果，能有效去除牙齒表面上污漬、牙斑、食物殘渣等。6.下列營養(yǎng)物質在人體內的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是(

)A．淀粉葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）B．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）C．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）D．蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質（人體生長發(fā)育）參考答案：B解析人體內無催化纖維素水解的酶，纖維素在人體內不能發(fā)生水解反應。7.已知:Ag2S的溶度積為6×10-30此時它在水中的溶解度是mol·L-1A.

6.0×10-1

B.

5.0×10-1C.

5.3×10-1

D.

5.3×10-1參考答案：D8.下列有關0.1mol／LNaHCO3溶液中離子濃度的關系式，正確的是A.e（Na+）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（H+）>c（OH－）B.c（Na+）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）C.c（Na+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（H2CO3）D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）參考答案：D9.下列晶體中，其中任何一個原子都被相鄰四個原子包圍，以共價鍵形成正四面體，并向空間伸展成網狀結構的是（

）。A、四氯化碳

B、石墨

C、金剛石

D、水晶參考答案：C略10.在無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、SO42-、HCO3—

B．Cu2+、K+、SO42—C．Na+、Cl—、NO3—

D．Fe3+、K+、SO42—參考答案：C11.99℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述中不正確的是()A．此時水的離子積KW＝1×10－14

B．水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．水的電離程度隨溫度升高而增大

D．c(Na＋)＝c(SO42-)參考答案：A略12.下列物質不可用作食品添加劑的是（

）A．甲醇

B．食鹽

C．檸檬酸

D．苯甲酸鈉參考答案：A略13.利用蛋白質的變性可以為我們的日常生活，醫(yī)療衛(wèi)生服務．下列實例利用了蛋白質的變性的是①利用過氧乙酸對環(huán)境、物品進行消毒；②利用高溫、紫外線對醫(yī)療器械進行消毒；③蒸煮雞蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白質灌服重金屬中毒的病人．（）A．全部

B．①②③④

C．①②③

D．①②．參考答案：A考點：氨基酸、蛋白質的結構和性質特點．.分析：在某些物理因素或化學因素的影響下，蛋白質的理化性質和生理功能發(fā)生改變的現象稱為蛋白質的變性．物理因素有：加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；化學因素有：強酸、強堿、重金屬鹽、三氯乙酸、乙醇、丙酮等．解答：解：①過氧乙酸有強氧化性，能使蛋白質變性，故①正確；②高溫、紫外線能使蛋白質變性，故②正確；③加熱能使蛋白質變性，故③正確；④能使蛋白質變性，故④正確；⑤重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質結構，服用蛋白質，可防止人體本身的蛋白質被破壞，能用于解毒，故⑤正確；故選A．點評：本題考查了蛋白質的變性，難度不大，明確病毒也屬于蛋白質是解題的關鍵．14.一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q＞0),經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應:

C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H為（

）

A.

+8QkJ

B.+16QkJ

C.

－8QkJ

D.－16QkJ參考答案：D15.某同學為完成反應：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑設計了下列四個實驗，如圖所示，你認為可行的是參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.科學探究結果的準確性來自于探究活動中研究方法的科學性，研究過程的計劃性、研究目的明確性。（一）學生（甲）應用下圖裝置（A）所示意的方法研究氯氣的性質，其中氣體的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）。請回答下列問題：（1）該項研究(實驗)的主要目的是

（2）濃硫酸的作用是

。與研究目的直接相關的實驗現象是

________________

_

。（3）虛框中的裝置應選擇

（填“B”或“C”），其盛放的試劑為

（填試劑名稱）；使用該裝置的目的是

；該裝置內發(fā)生反應的化學方程式為

。（二）學生（乙）設計實驗探究金屬鋁表面氧化膜的性質：將鋁片（含氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現一層海綿狀暗紅色物質。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）鋁片表面出現的暗紅色物質的過程中發(fā)生的離子反應方程式是

。（2）同學（乙）認為：鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因是“氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能”。并設計如下實驗方案進行驗證，請你根據其思路完成下列空格：[實驗方案]在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現象，再加入

（填試劑名稱），若反應明顯加快了，說明上述推斷正確。參考答案：（一）（1）比較干燥的氯氣和潮濕的氯氣的漂白性（或研究氯氣的漂白性實驗等合理答案均可）（2）吸收氣體中的水；干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色（合理答案均可）（3）B

；NaOH溶液；防止有毒的Cl2污染空氣；2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（二）（1）2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+;（2）氯化鈉（加入鹽酸錯誤）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）已知：①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H1=﹣272.0kJ?mol﹣1；②2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H2=﹣1675.7kJ?mol﹣1．Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是

．某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是（填“能”或“不能”），你的理由是

．（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．①據圖判斷該反應是（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．②其中B歷程表明此反應采用的條件為（填字母）．A．升高溫度

B．增大反應物的濃度C．降低溫度

D．使用催化劑（3）已知熱化學方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1該反應的活化能為167.2kJ?mol﹣1，則其逆反應的活化能為

．參考答案：（1）2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7kJ?mol﹣1；不能；成本太高，無經濟利益；（2）①吸；增大；②D；（3）409.0KJ/mol．考點：化學反應的能量變化規(guī)律；有關反應熱的計算；熱化學方程式．.分析：（1）根據蓋斯定律書寫目標熱化學方程式，鋁比鐵價格高；（2）①由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應；升高溫度平衡向逆反應方向移動，據此解答；②由圖可知，反應歷程B與A相比，改變反應歷程，應是使用催化劑；（3）反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據圖象能量關系可知，逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變．解答：解：（1））①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=﹣272.0kJ?mol﹣1②2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=﹣1675.7kJ?mol﹣1依據蓋斯定律②﹣①×3得到熱化學方程式為：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7kJ?mol﹣1鋁比鐵價格高，故用鋁熱反應煉鐵經濟上不合算，故答案為：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7kJ?mol﹣1；不能；成本太高，無經濟利益；（2）①由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應；升高溫度平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率增大，故答案為：吸；增大；②由圖可知，反應歷程B與A相比，改變反應歷程，應是使用催化劑，故答案為：D；（3）反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據圖象能量關系可知，逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變；H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1，該反應的活化能為167.2kJ?mol﹣1，則其逆反應的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；故答案為：409.0KJ/mol．點評：本題綜合性較大，涉及熱化學方程式的書寫、反應活化能的判斷計算等，難度中等，是對學生綜合能力的考查，焓變和活化能計算方法的理解是解決本題的關鍵．18.在調水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質惡化的最大隱患。檢測某工廠廢液中，含有大量Mg2＋、

Al3＋、Cu2＋、Ag＋。試分析回答下列問題：(1)該廢液中可能大量存在的一種陰離子是________(填序號)：A．SO42－

B．NO3－C．Cl－

D．CO32－(2)為檢測廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑是________；鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是____________________________；(3)為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如圖所示方案：若依該方案獲得108gAg，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應提供標準狀況下H2的體積是__________________________。參考答案：(1)B(2)NaOH溶液，Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O(3)11.2L略19.分子式為C3H6O3的物質有多種同分異構體，請寫出符合下列要求的各種同分異構體的結構簡式。說