四川省南充市睦壩中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省南充市睦壩中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：25℃、101kPa時(shí)，（1）12g石墨不完全燃燒生成CO，放出110.5kJ熱量，CO繼續(xù)燃燒又放出283.0kJ熱量；（2）金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石，s）+O2(g)==CO2(g)；ΔH=－395.0kJ·mol－1。下列說(shuō)法中正確的是A.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)B.等質(zhì)量時(shí)，金剛石所具有的能量比石墨所具有的能量低C.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH=－283.0kJ·mol－1D.石墨的燃燒熱為：393.5kJ·mol－1參考答案：D2.下列物質(zhì)的分子中，既有σ鍵又有π鍵的是

A．N2

B．HClO

C．CH4

D．C2H6參考答案：A略3.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離。B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和燒堿溶液的洗氣瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。參考答案：D略4.已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2；還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是()A．Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2B．2Br－＋I(xiàn)2===Br2＋2I－C．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2參考答案：A在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。只要滿足這個(gè)規(guī)律，氧化還原反應(yīng)一般就能發(fā)生。A．氧化劑、氧化產(chǎn)物分別是Br2和I2，還原劑、還原產(chǎn)物分別是I－和Br－，根據(jù)已知條件：氧化性：Br2＞I2，還原性：I－＞Br－，滿足上述規(guī)律，所以能夠發(fā)生。5.牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸鈣、磷酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，它們的主要作用是()A．著色劑

B．發(fā)泡劑

C．摩擦劑

D．防腐劑參考答案：CA項(xiàng)著色劑的主要成分是二氧化鈦、食用色素；B項(xiàng)發(fā)泡劑的主要成分是十二烷基硫酸鈉；D項(xiàng)防腐劑的主要成分是安息香酸鈉；C項(xiàng)摩擦劑的主要成分是磷酸鈣或碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅等，占牙膏成分50%左右，能增強(qiáng)牙膏的摩擦作用和去污效果，能有效去除牙齒表面上污漬、牙斑、食物殘?jiān)取?.下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是(

)A．淀粉葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）B．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）C．油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）D．蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長(zhǎng)發(fā)育）參考答案：B解析人體內(nèi)無(wú)催化纖維素水解的酶，纖維素在人體內(nèi)不能發(fā)生水解反應(yīng)。7.已知:Ag2S的溶度積為6×10-30此時(shí)它在水中的溶解度是mol·L-1A.

6.0×10-1

B.

5.0×10-1C.

5.3×10-1

D.

5.3×10-1參考答案：D8.下列有關(guān)0.1mol／LNaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系式，正確的是A.e（Na+）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（H+）>c（OH－）B.c（Na+）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）C.c（Na+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（H2CO3）D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）參考答案：D9.下列晶體中，其中任何一個(gè)原子都被相鄰四個(gè)原子包圍，以共價(jià)鍵形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是（

）。A、四氯化碳

B、石墨

C、金剛石

D、水晶參考答案：C略10.在無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、SO42-、HCO3—

B．Cu2+、K+、SO42—C．Na+、Cl—、NO3—

D．Fe3+、K+、SO42—參考答案：C11.99℃時(shí)，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH＝2，下列敘述中不正確的是()A．此時(shí)水的離子積KW＝1×10－14

B．水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．水的電離程度隨溫度升高而增大

D．c(Na＋)＝c(SO42-)參考答案：A略12.下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是（

）A．甲醇

B．食鹽

C．檸檬酸

D．苯甲酸鈉參考答案：A略13.利用蛋白質(zhì)的變性可以為我們的日常生活，醫(yī)療衛(wèi)生服務(wù)．下列實(shí)例利用了蛋白質(zhì)的變性的是①利用過(guò)氧乙酸對(duì)環(huán)境、物品進(jìn)行消毒；②利用高溫、紫外線對(duì)醫(yī)療器械進(jìn)行消毒；③蒸煮雞蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白質(zhì)灌服重金屬中毒的病人．（）A．全部

B．①②③④

C．①②③

D．①②．參考答案：A考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．.分析：在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性．物理因素有：加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；化學(xué)因素有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、三氯乙酸、乙醇、丙酮等．解答：解：①過(guò)氧乙酸有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，故①正確；②高溫、紫外線能使蛋白質(zhì)變性，故②正確；③加熱能使蛋白質(zhì)變性，故③正確；④能使蛋白質(zhì)變性，故④正確；⑤重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，服用蛋白質(zhì)，可防止人體本身的蛋白質(zhì)被破壞，能用于解毒，故⑤正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了蛋白質(zhì)的變性，難度不大，明確病毒也屬于蛋白質(zhì)是解題的關(guān)鍵．14.一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q＞0),經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng):

C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H為（

）

A.

+8QkJ

B.+16QkJ

C.

－8QkJ

D.－16QkJ參考答案：D15.某同學(xué)為完成反應(yīng)：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如圖所示，你認(rèn)為可行的是參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.科學(xué)探究結(jié)果的準(zhǔn)確性來(lái)自于探究活動(dòng)中研究方法的科學(xué)性，研究過(guò)程的計(jì)劃性、研究目的明確性。（一）學(xué)生（甲）應(yīng)用下圖裝置（A）所示意的方法研究氯氣的性質(zhì)，其中氣體的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是

（2）濃硫酸的作用是

。與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

________________

_

。（3）虛框中的裝置應(yīng)選擇

（填“B”或“C”），其盛放的試劑為

（填試劑名稱）；使用該裝置的目的是

；該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（二）學(xué)生（乙）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁表面氧化膜的性質(zhì)：將鋁片（含氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是

。（2）同學(xué)（乙）認(rèn)為：鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因是“氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能”。并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)你根據(jù)其思路完成下列空格：[實(shí)驗(yàn)方案]在硫酸銅溶液中加入鋁片，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入

（填試劑名稱），若反應(yīng)明顯加快了，說(shuō)明上述推斷正確。參考答案：（一）（1）比較干燥的氯氣和潮濕的氯氣的漂白性（或研究氯氣的漂白性實(shí)驗(yàn)等合理答案均可）（2）吸收氣體中的水；干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色（合理答案均可）（3）B

；NaOH溶液；防止有毒的Cl2污染空氣；2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（二）（1）2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+;（2）氯化鈉（加入鹽酸錯(cuò)誤）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）已知：①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H1=﹣272.0kJ?mol﹣1；②2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H2=﹣1675.7kJ?mol﹣1．Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

．某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是（填“能”或“不能”），你的理由是

．（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為（填字母）．A．升高溫度

B．增大反應(yīng)物的濃度C．降低溫度

D．使用催化劑（3）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol﹣1，則其逆反應(yīng)的活化能為

．參考答案：（1）2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7kJ?mol﹣1；不能；成本太高，無(wú)經(jīng)濟(jì)利益；（2）①吸；增大；②D；（3）409.0KJ/mol．考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；熱化學(xué)方程式．.分析：（1）根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式，鋁比鐵價(jià)格高；（2）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此解答；②由圖可知，反應(yīng)歷程B與A相比，改變反應(yīng)歷程，應(yīng)是使用催化劑；（3）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變．解答：解：（1））①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=﹣272.0kJ?mol﹣1②2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=﹣1675.7kJ?mol﹣1依據(jù)蓋斯定律②﹣①×3得到熱化學(xué)方程式為：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7kJ?mol﹣1鋁比鐵價(jià)格高，故用鋁熱反應(yīng)煉鐵經(jīng)濟(jì)上不合算，故答案為：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7kJ?mol﹣1；不能；成本太高，無(wú)經(jīng)濟(jì)利益；（2）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：吸；增大；②由圖可知，反應(yīng)歷程B與A相比，改變反應(yīng)歷程，應(yīng)是使用催化劑，故答案為：D；（3）反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖象能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變；H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol﹣1，則其逆反應(yīng)的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；故答案為：409.0KJ/mol．點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較大，涉及熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)活化能的判斷計(jì)算等，難度中等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，焓變和活化能計(jì)算方法的理解是解決本題的關(guān)鍵．18.在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。檢測(cè)某工廠廢液中，含有大量Mg2＋、

Al3＋、Cu2＋、Ag＋。試分析回答下列問(wèn)題：(1)該廢液中可能大量存在的一種陰離子是________(填序號(hào))：A．SO42－

B．NO3－C．Cl－

D．CO32－(2)為檢測(cè)廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來(lái)，所用的試劑是________；鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是____________________________；(3)為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示方案：若依該方案獲得108gAg，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是__________________________。參考答案：(1)B(2)NaOH溶液，Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O(3)11.2L略19.分子式為C3H6O3的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。說(shuō)