高中化學(xué)滬科版高一下冊(cè)探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)離子反應(yīng) 公開課

[實(shí)驗(yàn)2-1]P31沒(méi)有明顯變化有白色沉淀生成Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42-+Ba2+=BaSO4↓1、離子反應(yīng)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。2、離子方程式：（1）定義：有離子參加（消耗或生成）的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。（2）方向：離子反應(yīng)總是向著離子濃度減少的方向進(jìn)行（一般情況下）。（3）條件：在水溶液中（高中）[思考]如何正確書寫離子方程式？1、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)22、把易溶于水、易電離的物質(zhì)（可溶性強(qiáng)酸：

HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等；可溶性強(qiáng)堿：

NaOH、KOH、Ba(OH)2

等；可溶性鹽）寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。2Ag++2NO3－+Cu2++2Cl－=2AgCl↓+Cu2++2NO3－寫拆(1)鉀鈉硝銨(NH4+)鹽皆可溶；(2)鹽酸鹽不溶銀、亞汞(AgCl、Hg２Cl２)；(3)硫酸鹽不溶鋇和鉛(BaSO4、PbSO4)；(4)碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨；(5)堿有鉀鈉氨鋇，其余皆不溶。溶解性口訣3、刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：2Ag++2NO3－+Cu2++2Cl－=2AgCl↓+Cu2++2NO3－4、檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag++2Cl－=2AgCl↓Ag++Cl－=AgCl↓刪查[練一練]用離子方程式表示下列反應(yīng)：②氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O①碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)CO32－+2H+=H2O+CO2↑③碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+H2O+CO2↑④鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H++OH－=H2O⑤硫酸中加入氫氧化鉀溶液H++OH－=H2O啟示？3、離子方程式的意義離子方程式不僅可表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。練習(xí)：下列酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可以寫成

H++OH－

=H2O嗎?1.Cu(OH)2+HCl2.CH3COOH+NaOH3.HCl+NH3.H2O4.Ba(OH)2+H2SO4Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCH3COOH+OH－=CH3COO-+H2OH++NH3.H2O=NH4++H2OBa2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O小結(jié)：H++OH－=H2O這一離子方程式主要表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的這一類中和反應(yīng)4、書寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題(1)凡不是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△(2)在離子方程式中寫成化學(xué)式有如下幾種情況：①單質(zhì)、氣體、氧化物、水②弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)③難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)（3）二元或多元弱酸的酸式鹽的酸式根離子在離子方程式中不能拆開寫，而強(qiáng)酸的酸式根離子在離子方程式中要拆開寫。例：①NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3－+H+=H2O+CO2↑②KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42－+Ba2+=BaSO4↓③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。

例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：

Ca(OH)2+CO32－=CaCO3↓+2OH－①在生成物中有微溶物以沉淀析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示

例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

SO42－+2Ag+=Ag2SO4↓（4）微溶物②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫成離子符號(hào)。

例：CO2氣體通入澄清石灰水中：

CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2OCa(OH)2（反應(yīng)物）①澄清石灰水：拆為“Ca2+、OH－‘’②石灰乳或石灰漿：仍用“Ca(OH)2”氫氧化鈣為生成物且以沉淀析出時(shí)，仍用“Ca(OH)2”。（5）銨鹽溶液與堿溶液反應(yīng)時(shí)，加熱生成NH3和H2O；不加熱則生成NH3·H2O1、下列離子方程式正確的是（）A、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、鐵和稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、鋁和硝酸銅溶液反應(yīng)Al+Cu2+=Al3++CuD、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O鞏固練習(xí)D2、離子方程式正誤判斷①鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑②鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+3H+=Al3++H2↑③2FeCl3+Fe=3FeCl2：Fe3++Fe=2Fe2+

④碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑⑤氫氧化鋇和稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑√Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O√5、離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)(產(chǎn)物價(jià)態(tài)、條件、用量等）；(2)看物質(zhì)是否可拆或錯(cuò)拆；(3)看是否守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒)和是否為最簡(jiǎn)比；(4)看是否漏掉其他的離子反應(yīng)；(5)看是否遵循物質(zhì)的固定組成比。實(shí)驗(yàn)2-3有氣泡產(chǎn)生：CO32－+2H+=H2O+CO2↑溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色：H++OH－=H2O有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓6、（復(fù)分解類型的）離子反應(yīng)發(fā)生的條件P33①生成沉淀②放出氣體③生成水（水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì)）酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。7、離子共存（1）溶液中離子不能共存的類型①生成難溶物或微溶物（沉淀）：如：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH－、H+與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等

幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之間能否發(fā)生反應(yīng)。若離子間不發(fā)生反應(yīng)就能大量共存；否則，就不能大量共存。③生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4+生成的弱堿；H+與OH－生成水④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、H++NO3－、ClO－、MnO4－等與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+、SO32－等)不能大量共存。（2）附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：①溶液無(wú)色時(shí)，則溶液中一定無(wú)有色離子：常見(jiàn)的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等②強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在大量能與OH-反應(yīng)的離子。如:H+、NH4+、HCO3-、HSO3-、HS－、Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3＋…..③強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在大量能與H+反應(yīng)的離子。如：

OH-、HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO－、S2－、HS－…..④所有的多元弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-等）既不能與H+又不能與OH-大量共存離子共存的變形題：溶液呈電中性的問(wèn)題；物質(zhì)除雜；物質(zhì)或離子的鑒別；離子檢驗(yàn)；離子推斷、物質(zhì)推斷。例題1：某溶液中，c(H+)＝0.1mol/L，c(Al3+)＝0.4mol/L，c(S