福建省漳州市玉江中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

福建省漳州市玉江中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a．將xmolA和ymolB混合在密閉容器中，在不同溫度（T1＞T2）及壓強(qiáng)（P1＞P2）下，C的物質(zhì)的量n（C）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（）A．x+y=z；

a＞0 B．x+y＞z；

a＜0 C．x+y＜z；

a＜0 D．x+y＜z；

a＞0參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．

分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷得出正確結(jié)論．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著吸熱的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)．解答：解：P2時(shí)，T1＞T2，升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a＜0；T2時(shí)，P1＞P2，增大壓強(qiáng)，C的物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動(dòng)，故x+y＞z，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度中等．根據(jù)溫度、壓強(qiáng)與生成物C物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)熱及氣體的計(jì)量數(shù)變化2.下列畫有橫線的物質(zhì)在反應(yīng)中不能完全消耗的是A．將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃B．將lmolMg置于10L空氣(標(biāo)況)中，使之在高溫下反應(yīng)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LH2S與22.4LO2混合點(diǎn)燃D．在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2的懸濁液中通入少量CO2參考答案：D略3.．電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽(yáng)能電池，W的原子半徑

是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

(

)

A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于w的氫化物

B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸

C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大

D．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略4.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①無色溶液中：K+、Na+、NO3—、Cr2O72—②pH=1的溶液中：C2O42-、Na+、S2O32-、SO42-③水電離的c(H+)=1×10-13mol?L—1的溶液中：Fe2+、NO3—、S2—、AlO2—④加入Mg粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl—⑤堿性溶液中：K+、Na+、NO3-、I—A.④⑤

B.③⑤

C.②④

D.①②參考答案：A略5.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Z原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，下列說法正確的是XY

ZW

A．離子半徑：Wn->Z（n+1）-B．原子半徑：W>Z>YC．4種元素的氫化物中，Z的氫化物最穩(wěn)定

D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略6.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15molB.n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1參考答案：AC略7.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相侗的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

（）

A．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液 B．若甲為氮?dú)猓瑒t丁可能是O2

C．若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：B8.下列有關(guān)燃料的說法錯(cuò)誤的是A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一參考答案：B試題分析：溫室氣體包括CO2、CH4等，A項(xiàng)正確?；剂贤耆紵a(chǎn)生大量CO2氣體及SO2氣體等，大氣中CO2含量過高會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問題，SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨，B項(xiàng)錯(cuò)誤。液化石油氣中主要含烴類，燃燒生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源，所以以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染C正確。CO是有毒氣體，燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一，D正確。考點(diǎn)：考查燃料燃燒，環(huán)境污染與防治等知識(shí)。9.根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A．[來源:]B．C．D．參考答案：A根據(jù)原電池裝置判斷出正負(fù)極，確定金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱順序：Cd

>Co

>

Ag金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱順序：Cd2+<Co2+<Ag+

【命題意圖】考查原電池原理的應(yīng)用。判斷金屬活潑型強(qiáng)弱順序，判斷離子反應(yīng)發(fā)生的方向。10.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無害的＋5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價(jià)砷類化合物．下列說法不正確的是

()A．維生素C具有還原性B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過程中＋5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑D．＋5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案：D維生素C能使＋5價(jià)砷類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)砷類化合物，所以維生素C具有還原性，＋5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑，砷元素發(fā)生還原反應(yīng)，＋5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)砷時(shí)，得到電子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤．11.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系正確的是A．將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸（A－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測(cè)得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K＋)＞c(A－)

B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室溫下，由pH=1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋篶(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．弱堿性NH4HS溶液中:C(HS-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)參考答案：A略12.在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.x－y=2×10－3mol

B.原溶液的pH=2C.原溶液中n(Cu2+)=0.025mol

D.原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1參考答案：C根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知，生成氫氧化鋁沉淀和生成偏鋁酸根離子需要?dú)溲趸c體積之比為3：1，則生成氫氧化鋁沉淀需要NaOH體積=(35-33)mL×3=6mL，則生成氫氧化銅需要NaOH體積=(30-4mL)-6mL=20mL，則c(Cu2+)=(0.02L×2.5mol/L)÷2]÷0.2L=0.25mol/L，c(Al3+)=(0.002L×5mol/L)÷0.2L=0.05mol/L。A．x為Al(OH)3、Cu(OH)2的物質(zhì)的量，y為Cu(OH)2的物質(zhì)的量，二者的差為Al(OH)3的物質(zhì)的量=0.05mol/L×0.2L=0.01mol，錯(cuò)誤；B．通過分析知，c(H+)=0.1mol/L，故溶液的pH=1,錯(cuò)誤；C．原溶液中(Cu2+)=0.25mol/L×0.1L=0.025mol，正確；D．原溶液中c(NH4+)=0.075mol/L=7.5×10－2mol·L－1，錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)睛】對(duì)于溶液中含有多種微粒，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，要注意反應(yīng)的先后順序、物質(zhì)的量多少與反應(yīng)現(xiàn)象的關(guān)系，然后結(jié)合物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，是按照反應(yīng)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，并根據(jù)物質(zhì)的量的濃度計(jì)算公式：c=n÷V進(jìn)行計(jì)算。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式是本題解答的關(guān)鍵。13.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2參考答案：D略14.“廚房化學(xué)”是指利用家庭生活用品來進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，從而對(duì)化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。下列實(shí)驗(yàn)在廚房中不能完成的是

A．檢驗(yàn)雞蛋殼中含有碳酸鹽

B．檢驗(yàn)蛋白質(zhì)在加熱條件下能發(fā)生變性

C．檢驗(yàn)加碘食鹽中不含碘單質(zhì)

D．檢驗(yàn)自來水中含有Cl—離子參考答案：D15.2011年3月11日日本發(fā)生9.0級(jí)的強(qiáng)震并引發(fā)海嘯和核泄露，核電站周圍檢測(cè)到放射性物質(zhì)碘131，下列有關(guān)說法正確的是A．核裂變是一種化學(xué)變化

B．131I與127I互為同素異形體C．131I原子的中子數(shù)為78

D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

(1)

溴在元素周期表中位于_________周期，_________族。(2)

步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是

。(3)

步驟④的離子方程式：________________________________________

。(4)

步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80—900C。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：__________________________________________

。(5)

步驟⑧中溴氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是_____________，分離時(shí)液溴從分離器的_____(填“上口”或“下口”)排出。（6）不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的原因是

。

參考答案：（1）第四

VIIA

（1分）

（2）酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)

（1分）（3）Br2+SO2+2H2O→4H++2Br－+SO42－

（2分，寫成化學(xué)方程式不給分）（4）溫度過高，大量水蒸氣隨水排出去，溴氣中水分增加；（1分）溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（分）（5）分液漏斗

下口

（2分）（6）氧化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，（1分）如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高(1分)

“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程。（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ.某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O。請(qǐng)回答下列問題：(1)

若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，該反應(yīng)離子方程式為____________▲

________。(2)

若A為黑色固體，C、D均為氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____▲

___。(3)

若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體，若A為鹽，B為酸，則A是

▲

或__

▲

____(填化學(xué)式)。(4)

若A是鐵的一種氧化物，B是硫酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

▲

___。

Ⅱ.某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B+H2O→C+D。請(qǐng)回答下列問題：若反應(yīng)物與生成物中各有一種物質(zhì)含有Si元素，請(qǐng)寫出2個(gè)符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式

▲

，

▲

參考答案：Ⅰ（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）C+H2SO4=CO2+SO2+H2O（3）Na2SO3

NaHSO3（4）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2Oks5uⅡ

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(（或NaHCO3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑略18.（1）下圖是1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是

，△H的變化是____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：又知③H2O（g）=H2O（l）

△H=-44kJ·mol-1則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

。寫出甲醇燃料電池在酸性條件下的負(fù)極電極反應(yīng)式

。參考答案：略19.（1）基態(tài)溴原子的價(jià)層電子軌道排布式為________。第四周期中，與溴原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。（2）鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有___________(填標(biāo)號(hào))。A都屬于p區(qū)主族元素

B.電負(fù)性都比鎂大C.第一電離能都比鎂大

D.氯化物的水溶液pH均小于7（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配離子，而B元素只能形成[BF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素是________________；[AlCl4]-的立體構(gòu)型名稱為______。（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。①白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是________________②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是_________。A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上D．P元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點(diǎn)最高（5）F2中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能(242.7kJ/mol)，原因是_________。（6）金屬鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，則表示K原子半徑的計(jì)算式為______。參考答案：(1)

4

(2)BD

(3)中心原子半徑、配位原子半徑

正四面體

(4)P4、CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，P4難溶于水

BD(5)F的原子半徑小，孤電子對(duì)之間的斥力大

(6)解析：（1）溴原子為35號(hào)元素，基態(tài)原子價(jià)層電子排布式[Ar]3d104s24p5，電子排布圖為：；,溴原子未成對(duì)電子數(shù)為1，與溴原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有：K、Sc、Cr、Cu，共4種；（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。A.Be屬于s區(qū)，Al屬于P區(qū)，故A錯(cuò)誤；B.電負(fù)性都比鎂大，故B正確；C.元素Be的第一電離能比Mg大，元素Al的第一電離能比Mg小，故C錯(cuò)誤；D.氯化物的水溶液均發(fā)生水解，溶液顯酸性，則PH<7，D項(xiàng)正確。答案選BD；（3）B3+離子半徑明顯小于Al