2022-2023學年江西省贛州市石上中學高一化學期末試卷含解析

2022-2023學年江西省贛州市石上中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.乙醇分子中的化學鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時，化學鍵斷裂的位置是（

）A.②③ B.①② C.③④ D.①③參考答案：B【詳解】乙醇在催化劑作用下與O2反應生成乙醛和水，-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu)，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳氫鍵，即①②斷裂，答案選B。2.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子是

A．Fe2+ B．Fe3+和Fe2+

C．Cu2+和Fe2+

D．Cu2+參考答案：A3.在一定溫度下，1mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mo1參考答案：A4.在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

(

)A.K+、MnO4-、SO42－

B.Na+、Cl－、CO32－C.Zn2+、Al3+、Cl-

D.Na+、Fe2+、SO42－參考答案：CA.MnO4-在溶液中顯紫紅色，不是無色，不能大量共存，A錯誤；B.酸性溶液中CO32－不能大量共存，B錯誤；C.Zn2+、Al3+、Cl-在無色透明強酸性溶液中，能大量共存，C正確；D.Fe2+在溶液中顯淺綠色，不是無色，不能大量共存，D錯誤，答案選C。5.對于有機物下列說法中正確的是

(

)A．它是苯酚的同系物

B．1mol該有機物能與溴水反應消耗2molBr2發(fā)生取代反應C．1mol該有機物能與金屬鈉反應產(chǎn)生O.5molH2

D．1mol該機物能與2molNaOH反應參考答案：B 6.某Na2SO3樣品已部分被氧化為Na2SO4，經(jīng)測定該混和物中含硫25％，則混和物中Na2SO3與Na2SO4的物質(zhì)的量之比為

A．7：6

B．6：7

C．1：7

D．7：1參考答案：D7.下列各項實驗操作和方法中，正確的是（

）A．為加快過濾速度，可用玻璃棒在過濾器中攪拌B．可用坩堝蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液D．為了除去乙醇中的少量水，可直接蒸餾參考答案：C考點：過濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；分液和萃取．專題：化學實驗基本操作．分析：A、過濾實驗中玻璃棒的作用是引流；B、根據(jù)蒸發(fā)濃縮使用的儀器來回答；C、根據(jù)分液漏斗和容量瓶使用的注意事項來回答；D、乙醇中的水可用CaO吸收，然后蒸餾提純．解答：解：A、過濾實驗中玻璃棒的作用是引流，目的是防止濾液弄破濾紙，使實驗失敗．用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，故A錯誤；B、據(jù)蒸發(fā)濃縮使用的儀器是蒸發(fā)皿，可用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液，故B錯誤；C、分液漏斗和容量瓶均帶有瓶塞，使用前都需要檢查是否漏液，故C正確；D、乙醇中的水可用CaO吸收生成難揮發(fā)的氫氧化鈣固體，雖蒸餾可提純，但不能直接蒸餾，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生化學實驗的基本操作知識，教材知識的熟練記憶并靈活應用是解題的關(guān)鍵，難度不大．8.下列玻璃儀器可以用于直接加熱的是A.燒杯

B.試管

C.蒸餾燒瓶

D.容量瓶參考答案：B【詳解】能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶、容量瓶等。答案選B。9.下列熱化學方程式，正確的是()A.甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1參考答案：B試題分析：A、燃燒熱產(chǎn)生的水，應是液態(tài)水，故錯誤；B、4g氫氣燃燒放出的熱量為4×285.8/2kJ=571.6kJ，故正確；C、中和熱的反應方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1，而硫酸和氫氧化鈣產(chǎn)生CaSO4，會伴隨熱效應，故錯誤；D、此反應是可逆反應，不清楚題目中消耗N2或H2的量是多少，故錯誤。10.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，下列不能說明甲的金屬性比乙強的是

（

）

A.甲與水反應比乙與水反應劇烈

B.甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

C.與某非金屬反應時甲原子失電子數(shù)目比乙的多

D.甲的最高價氧化物的水化物比乙的最高價氧化物的水化物堿性強參考答案：C略11.在100mL等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于A．0.0075mol·L－1

B．0.008mol·L－1C．0.075mol·L－1

D．0.08mol·L－1參考答案：D12.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（

）A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．對該反應體系加熱

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略13.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極

②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為

(

)

A．A>B>C>D

B．C>A>B>D

C．A>C>D>B

D．B>D>C>A參考答案：C14.下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與水反應：Na＋H2O==Na＋＋OH－+H2↑B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H+==H2O+CO2↑C．石灰石與鹽酸反應：CO+2H+==H2O+CO2↑D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+==Cu2++Ag參考答案：B略15.對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反應速率的措施是A．通入大量O2B．增大容器容積C．移去部分SO3D．降低體系溫度參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積(省略夾持裝置及連接膠管)。本實驗可供選用的藥品有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。試回答：(1)圖中裝置的連接順序是(填接口數(shù)字編號)：⑤→_____________________→⑧(2)裝置C中從長頸漏斗中加入的反應物是_____________(3)裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________(4)裝置D中發(fā)生的化學反應方程式為_______________________________________(5)為了較準確地用E裝置測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中還應注意_______A．讀數(shù)時視線與凹液面最低處保持水平B．反應結(jié)束即可立刻讀數(shù)，以免氧氣溶解到水中影響實驗結(jié)果C．實驗開始和結(jié)束時都應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平再讀數(shù)D．實驗結(jié)束讀數(shù)時若甲管中液面高于乙管時，所測氣體體積偏小參考答案：(1)CBDAE

(2)CaCO3

HC1

(3)吸收氧氣中的二氧化碳氣體

除去二氧化碳中的氯化氫氣體

(4)2Na2O2+

2CO2=2Na2CO3+

O2、2Na2O2+

2H2O=4NaOH+

O2↑

(5)ac（1）儀器C可以用來制取二氧化碳，連接3用來除去HCl，4連接6可使二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，然后連接2可除去未反應的二氧化碳，最后連接8測量氣體的體積，所以順序為CBDAE；（2）只有儀器C可以用來制取二氧化碳，根據(jù)裝置特點可知制氣原料應該采用大理石和鹽酸；（3）儀器C可以用來制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中會含有少量氯化氫，須通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去這些氯化氫，凈化后的二氧化碳通過過氧化鈉來制取氧氣，為了除去生成的氧氣中混有未反應的二氧化碳，可以使它們通過儀器A，即A裝置的作用是吸收氧氣中未反應的二氧化碳，B裝置的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（4）由于生成的二氧化碳中含有水蒸氣，則裝置D中發(fā)生的化學反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）由于氣體的體積受溫度和壓強影響大，為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意：①讀數(shù)時要調(diào)節(jié)E中甲、乙的液面使其同一高度；②讀數(shù)時視線要與凹液面最低處相平，答案選a、c。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）現(xiàn)有標準狀況下的35.5gCl2，回答下列問題：（1）其體積約為

L；（2）將其與H2完全發(fā)生化合反應生成HCl，則生成的HCl的物質(zhì)的量為

mol；（3）此反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為

；（4）將生成的HCl全部溶于水配成溶液，則完全中和這些HCl需要濃度為10mol/LNaOH的體積為

mL。參考答案：（1）11.2

（2）1

（3）6.02×1023或NA

（4）100

略18.（10分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。(1)乙烯的分子式____________，結(jié)構(gòu)簡式____________。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)已知2CH3CHO＋O2

2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。反應①的化學方程式為____________________________________。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為____________________________________，反應類型是__________________。參考答案：

略19.A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（1）當A、B為原子時，x=，y=；（2）C表示的粒子符號是Cl﹣，屬于（填“陰”或“陽”）離子，則Cl原子的最外層電子數(shù)為，該元素與B元素形成的化合物由（填“分子”、“原子”、“離子”）構(gòu)成．參考答案：（1）8；1；（2）陰；7；離子．考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：（1）原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)，據(jù)此進行解答；（2）C為氯離子，屬于陰離子