2022-2023學(xué)年湖北省荊州市石首光明中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖北省荊州市石首光明中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成右圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中①點(diǎn)代表氫元素。

下列說(shuō)法不正確的是A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比⑦小B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)小化物的酸性⑥比⑦弱C金屬性②比⑤弱D原子半徑③比④大參考答案：A2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-

B．Fe3+溶液中滴加過(guò)量的氨水：Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓

C．Cu2+溶液中滴加過(guò)量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

D．將1mol/LNaAlO2溶液和1．5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al（OH）3↓+Al3＋參考答案：D略3.短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2–與D+的核外電子數(shù)相等。則下列說(shuō)法正確的是

A．B與A只能組成BA3化合物B．第三周期中，D原子的原子半徑最大

C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性參考答案：B略4.對(duì)某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是

（

）A.Br－

B.SO42－

C.H2SO3

D.NH4＋參考答案：B略5.已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：

CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）

現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1mol

CO和2mol

H2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖1和圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH＜0B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器中v(正)=v(逆)C．升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c參考答案：AC略6.環(huán)境問(wèn)題的最終解決要依靠科技進(jìn)步。下列關(guān)于保護(hù)生存環(huán)境的說(shuō)法中，不正確的是A．通常利用沉淀反應(yīng)除去污水中的重金屬離子B．垃圾焚燒不僅可以用于發(fā)電，還不會(huì)帶來(lái)任何新的污染C．減少使用、加強(qiáng)回收和再利用是治理“白色污染”的主要途徑D．可通過(guò)改進(jìn)燃燒裝置和燃燒技術(shù)，減少煤等化石燃料燃燒產(chǎn)生的污染參考答案：B略7.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的所選試劑不正確的是（）

物質(zhì)雜質(zhì)試劑ACl2HCl飽和食鹽水BCO2HCl飽和Na2CO3溶液C金屬鎂金屬鋁稀NaOH溶液DFeCl2FeCl3鐵粉

參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜．.專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，不得引入新雜質(zhì)，加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．解答：解：A、Cl2不溶于飽和食鹽水，而HCl溶于飽和食鹽水，所以可以除雜，故A正確；B、CO2氣體中含有少量HCl氣體，加入飽和Na2CO3溶液，CO2能與飽和Na2CO3溶液會(huì)把二氧化碳也除去，所以不可以除雜，故B錯(cuò)誤；C、金屬鎂與稀NaOH溶液不反應(yīng)，金屬鋁能與稀NaOH溶液反應(yīng)，所以可以除雜，故C正確；D、FeCl3能與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與鐵粉不反應(yīng)，因此可以除雜，故D正確；故選：B．點(diǎn)評(píng)：進(jìn)行物質(zhì)除雜時(shí)，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，要求選用的除雜試劑反應(yīng)后不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)且不能與原有物質(zhì)反應(yīng)．8.隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題之一。反應(yīng)：2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）可用于凈化汽車尾氣，己知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說(shuō)法正確的是A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COD．570K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳參考答案：A略9.（2007·寧夏卷）12.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A.1：7

B.7：1

C.7：8

D.8：7參考答案：B本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4、H2SO4的物質(zhì)的量分別為x、y

Fe

+

CuSO4===FeSO4+

Cu

x

x

x

Fe

+

H2SO4===FeSO4+H2↑y

y由題意(x+y)·56g·mol－1=64g·mol－1·x=ag解得

=。

10.下列金屬冶煉的原理錯(cuò)誤的是參考答案：D略11.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋參考答案：D略12.下列A~D四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是（

）A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液； 過(guò)量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B．少量氨水滴入Al2(SO4)3溶液； 少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水C．0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液；

0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中D．過(guò)量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合；少量Ba(NO3)2溶液與過(guò)量MgSO4溶液混合參考答案：BD略13.化學(xué)與生活緊密相連，對(duì)于日常生活中常見物質(zhì)的成分描述說(shuō)法正確的是：

A.食用白糖的主要成分是蔗糖

B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉

C.煤氣的主要成分是丁烷

D.植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸參考答案：A略14.（2000·廣東卷）3.室溫時(shí)，下列液體的密度比純水密度大的是（）A.硝基苯

B.濃氨水C.乙醇

D.汽油參考答案：A略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－B．含有大量NO3－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl—C．c(OH—)／c(H+)=1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．含有大量MnO4－的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、I－參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)根據(jù)圖的流程，回答下列問(wèn)題：⑴操作I的目的為配制250.00ml樣品溶液，則所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有

（填儀器名稱）；操作II必須用到的儀器是

。（填字母）A.50ml燒杯

B.50ml量筒

C.100ml量筒

D.25ml滴定管⑵再加入氨水的離子方程式為

。⑶檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是

。⑷將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1—b2=0.3，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是

。⑸若坩堝的質(zhì)量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。⑹有學(xué)生認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢?，在空氣中加熱蒸干燃燒稱量即可，請(qǐng)你評(píng)價(jià)是否可行？

。（填“可行”或“不可行”）參考答案：⑴250ml容量瓶

D

⑵Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+⑶取少量最后一次洗液于試管中，加入AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀，則沉淀洗凈。⑷繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時(shí)，稱量，直至兩次連續(xù)稱量質(zhì)量差不超過(guò)0.1g⑸7(W2-W1)/a

⑹可行略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法中，正確的是（

）①用pH試紙測(cè)得氯水的pH=3②用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸

③分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

④用堿式滴定管量取25.00mL溴水

⑤用滲析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl雜質(zhì)⑥在進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過(guò)濾器中液體⑦配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液的過(guò)程，主要有稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容六步操作，其中需要進(jìn)行2次或2次以上的基本實(shí)驗(yàn)步驟，有稱量、轉(zhuǎn)移和洗滌A、②③⑤

B、①③⑤⑦

C、③④⑤

D、①③④⑥⑦參考答案：A略18.堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問(wèn)題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在

范圍內(nèi)，使溶液中的

沉淀。（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為

。（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為

。（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為

。A．氯水

B．KSCN溶液

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4溶液參考答案：（1）4.4~7.5

Al3+

（答Al(OH)3得分）（2）氧化亞鐵離子

2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O

（3）2mol（4）2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)42++2H+

（5）D略19.⑴

常溫下甲、乙兩種氣體組成的混合氣體（甲的式量小于乙的式量），經(jīng)分析得知其中只含碳、氫兩種元素，而且不論甲和乙以何種比例混合，碳和氫的質(zhì)量比總小于3:1。由此可知，甲為

，乙為

。⑵根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備“氫氧化鐵膠體