山西省呂梁市軍渡中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析

山西省呂梁市軍渡中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將淀粉－KI混合溶液裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取杯中液體進行實驗，能證明半透膜袋有破損的是()。A．加入碘水變藍

B．加入碘水不變藍C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀

D．加入新制氯水變藍色參考答案：AD略2.下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的裝置。下列有關敘述正確的是(

)

A.氫氧燃料電池中向b極移動B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化C.電池正極電極反應式為==D.P型半導體連接的是電池負極參考答案：C略3.分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是（

）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)物質中含有元素的種類分為單質和化合物

⑤根據(jù)在水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質

A．②④

B．②③⑤

C．①③⑤

D．②⑤參考答案：D略4.（2005·北京卷）12.甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其它層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是（）A.甲與乙處于同一周期B.甲與乙處于同一主族C.甲與乙的單質都是原子晶體D.甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)參考答案：5.代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．與足量溶液反應轉移的電子數(shù)為

B．標準狀況下，己烷中共價鍵數(shù)目為

C．、的溶液中含有個D．常溫常壓下，甲基所含電子數(shù)為參考答案：D6.下列所述事實與化學（離子）方程式不相符的是

（A）

A能說明鹽酸是強酸：

B．能說明氧化性H2Q2>Fe3+：

C．能說明NH3結合H+能力比H2O強：

D．能說明CH3COOH是弱電解質：參考答案：A7.形成物質世界多樣性的原因有（

）

①元素種類；②同位素；③化學鍵成鍵方式；④同分異構現(xiàn)象；⑤同素異形現(xiàn)象

A．僅①②③B．僅②④⑤C．僅①③D．①②③④⑤參考答案：D8.下列說法正確的是A．氧化還原反應中有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

B．由兩種不同的核素形成的共價鍵一定是極性共價鍵C．陰離子只有還原性，陽離子只有氧化性D．某元素在兩種的化合物中呈現(xiàn)不同的化合價，這兩種的化合物相互反應后，得到了該元素的單質，則該元素一定是非金屬元素參考答案：D略9.下列離子方程式中正確的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O-

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極：Fe-3e-=Fe3+

C．向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O

D．用銅作陽極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+參考答案：B10.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是

(

)A．Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質量

B．溶液中溶質的質量分數(shù)C．溶液的質量、水的電離平衡

D．溶液中Ca2+的數(shù)目、溶液中Ca2+的濃度參考答案：B略11.常溫時，下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2

三種溶液中c(NH4+)：③＞①＞②

C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多參考答案：B略12.將11．9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6．72LNO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為（

）

A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．無法計算參考答案：B略13.有關下列①～④四個裝置的描述正確的是A．裝置①工作時溶液中OH—向陽極移動，因此陽極附近溶液先變紅色B．裝置②中Zn作正極，Cu作負極C．根據(jù)裝置③可實現(xiàn)對鐵制品表面鍍銅D．根據(jù)裝置④可實現(xiàn)對鐵閘門保護參考答案：C略14.下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：答案：B解析：中和熱是指生成1molH2O時的反應熱，與酸、堿的元數(shù)無關，A錯。燃燒熱是指燃燒1mol純物質生成最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量；CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，則說明燃燒1molCO放出這些熱量；其逆反應一定是吸熱反應，故B對。加熱是反應條件，吸熱反應是反應類型，兩者沒有直接的關系。如煤的燃燒是放熱反應，卻需要加熱，再如NH4Cl與Ba(OH)2的反應是吸熱反應，但能在常溫下迅速反應。C錯。燃燒熱指生成穩(wěn)定的化合物，而D項中的氣態(tài)水不是最穩(wěn)定的化合物，應為液態(tài)水。故D錯。15.下列做法正確的是A．用無色試劑瓶盛放新制的氯水B．用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C．用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮氣體D．用氨水清洗做過銀鏡反應的試管內壁參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某鐵質容器材料為碳素鋼，可盛裝冷濃硫酸。為研究該材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下實驗：

取5.60g該材料放入15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。（1）為分析溶液中的成分，甲組通過實驗確定X中一定含F(xiàn)e3+

，但還可能有Fe2+，為確定是否含有Fe2+，可另取溶液加入____（填序號）A．KSCN溶液和氯水

B．K3[Fe(CN)6]溶液

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4

溶液

（2）為分析氣體中的成分，乙組將560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水

，然后向該溶液中加入足量BaCl2

溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_______（3）提出猜想：乙組根據(jù)上述SO

2體積分數(shù)，分析Y中還可能有其它氣體，并作如下猜想：猜想一：其它氣體中只有H2；猜想二：_______________；猜想三：_________________（4）驗證猜想：

設計用下圖裝置進行探究（部分裝置可重復使用，夾持儀器省略）①實驗裝置連接順序為______________________②裝置B中試劑作用為______________________③若猜想一成立，預測實驗現(xiàn)象為____________參考答案：(1)BD

(只選對一個1分，全對2分)

(2)40.0%

(2分)(3)其它氣體中只有CO

2

(2分)

；其它氣體中只有H2

和CO2

(2分)

(4)①ABCFEDF(2分)；②檢驗SO2

是否除盡(2分)；③（石灰水不渾濁）D中固體由白色變藍色、E中固體由黑色變紅色(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.中學化學常見的物質A、B、C、D之間存在如下轉化關系：A+B→C+D+H2O。請按要求填空：（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質，與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C、D兩種氣體。C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式是

，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是

。a．BaCl2溶液

b．KMnO4溶液

c．品紅溶液d．酸化的Ba(NO3)2溶液

向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應，該反應的化學方程式是

，此時溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是

。（2）若A為紅色金屬單質，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應，生成的無色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色。若被還原的B的物質的量為2mol時，產(chǎn)生C氣體的體積是

L（標況）。將生成的紅棕色氣體通入一個燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請用化學方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因

。（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質；D是漂白粉的成分之一。C發(fā)生水解反應的離子方程式是

。（4）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體。檢驗A中陰離子的方法是

（簡述操作過程及結論）。參考答案：（1）C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2分）a

（1分）（2分）c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

（2分）（2）44.8（1分）

2NO2（紅棕色）

N2O4（無色）；△H＜0

降溫，平衡向正反應方向移動，紅棕色NO2濃度減小，混合氣體的顏色變淺

（3分）（3）ClO－+H2O

HClO+OH－ （2分）（4）取少量A于一潔凈試管中，加蒸餾水溶解后，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，振蕩，沉淀不溶解，則A的陰離子為Cl-。

（2分）18.室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的，請回答：（1）A是、B是、C是（請?zhí)罨瘜W式）。（2）反應①的化學方程式為：。（3）反應③的化學方程式為：。（4）反應④的化學方程式為：。參考答案：（1）Fe

Cl2

H2

（2）2Fe＋3Cl22FeCl3

（3）2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑

（4）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

略19.（13分）已知：（1）2ROHR—O—R+H2O(R為烴基，R-O-R為醚)

（2）RCH=CH2+HOCl→RCH（OH）—CH2Cl

或RCH=CH2+HOCl→RCHCl—CH2OH試根據(jù)下列回答下列問題(1)（4分）寫出結構簡式A________________，C________________。

(2)（4分）從結構上分析，與A互為同分異構體的可能結構簡式有：__________

______。(3)（2分）上述反應中屬于取代反應