山西省呂梁市英才中學2022年高一化學模擬試卷含解析

山西省呂梁市英才中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快是（

）A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=30mol·L-1·min-1參考答案：B【詳解】都轉化為D物質(zhì)表示的速率進行比較，對于2A+B3C+4D，A.V(A)=0.5mol/(L?s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故V(D)=2V(A)=1mol/(L?s)；B.V(B)=0.3mol?(L?s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故V(D)=4V(B)=1.2mol/(L?s)；C.V(C)=0.8mol/(L?s)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故V(D)=V(C)=×0.8mol/(L?s)=1.1mol/(L?s)，D.V(D)=30mol/(L?min)=0.5mol/(L?s)，故反應速率由大到小的順序為：B＞C＞A＞D，故合理選項是B。2.下列敘述正確的是A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等B、任何條件下，等物質(zhì)的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C、1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等參考答案：B略3.兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是(

)A．分子個數(shù)比為17：16

B．原子個數(shù)比為17：16C．氫原子個數(shù)比為17：12

D．氫原子質(zhì)量比為17：12參考答案：B4.實驗室用鋅粒與2mo1／L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是

A．用鋅粉代替鋅粒

B．改用3mo1／L硫酸溶液

C．改用熱的2mol／L硫酸溶液

D．向該硫酸溶液中加入等體積的水參考答案：D5.一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是A.

只有NO2

B.

只有NO

C.

NO2和NO

D.

NO2和H2參考答案：C因先開始銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，隨著反應的進行，濃硝酸會變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸繼續(xù)與銅反應：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，產(chǎn)生的氣體為NO2和NO．故選：C．【點評】本題主要考查了濃硝酸的化學性質(zhì)，要注意過程分析．6.在三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是A.p(N2)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(H2)＞p(N2)＞p(O2)C.p(N2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(O2)＞p(N2)＞p(H2)參考答案：B【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律分析解答。【詳解】根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT，n=m/M，將n帶入，得到，因為密度相同，溫度相同，R是常數(shù)不變，所以P（壓強）和M（相對分子質(zhì)量）成反比例，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是p(H2)＞p(N2)＞p(O2)，答案選B。7.用于“點豆腐”的氯化鎂結晶水合物化學式為MgCl2?nH2O。取1g此晶體溶于水，加入足量的硝酸銀溶液，得到1.41g氯化銀，則n值是

A．2

B．4

C．6

D．8參考答案：C8.下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是A、堿性氧化物

氧化鐵

FeO

B、酸性氧化物二氧化硫

SO2

C、酸

硫酸

H2SO3

D、堿

純堿

Na2CO3參考答案：B略9.不能與溴水發(fā)生反應的是（

）①苯②乙烯③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥氫硫酸⑦甲烷⑧鎂粉A．①

B．①⑦

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答案：B略10.圖中曲線表示元素周期表前20號元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價的關系，其中A點表示的元素是

()

A．Si

B．Al

C．O

D．N參考答案：D略11.把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為A、70%

B、52.4%

C、47.6%

D、30%參考答案：A略12.下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是(

)A．Ag

B．Al

C．Fe

D．Na參考答案：A略13.下列說法正確的是

A.需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.放熱的反應在常溫下一定易進行C.反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的能量的相對大小決定的D.吸熱反應在一定條件下也進行參考答案：CD14.下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是(

)A

CaCl2

MgCl2

Na2O

B

H2O

Na2O

?CO2

C

CaCl2

?NaOH

H2SO4

D

NH4Cl

H2O

CO2參考答案：A略15.復印機工作時，空氣中的氧氣可以轉化為臭氧：3O2═2O3，下列有關說法正確的是（）A．該變化屬于物理變化B．1mol臭氧比1mol氧氣的能量高C．空氣中臭氧比氧氣更穩(wěn)定D．氧分子中的化學鍵斷裂會放出能量參考答案：B【分析】A、有新物質(zhì)生成的變化為化學變化；B、常溫下，氧氣很難轉化為臭氧，而在復印機工作的高溫條件下，氧氣可以轉化為臭氧；C、臭氧易分解；D、化學鍵的斷裂要吸收能量．【解答】解：A、有新物質(zhì)生成的變化為化學變化，此反應有新物質(zhì)生成，故為化學變化，故A錯誤；B、常溫下，氧氣很難轉化為臭氧，而在復印機工作的高溫條件下，氧氣可以轉化為臭氧，故此反應為吸熱反應，即1mol臭氧的能量高于1mol氧氣的能量，故B正確；C、臭氧易分解為氧氣，即氧氣比臭氧穩(wěn)定，故C錯誤；D、化學鍵的斷裂要吸收能量，故氧氣分子中的化學鍵斷裂要吸收能量，故D錯誤．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種

以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色

濾液。則原白色粉末中一定不含有

。（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色

氣體。則原白色粉末中一定含有

。

根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有

種可能。

為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，

產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有

。參考答案：⑴

CuSO4

⑵

CaCO3

5

BaCl2

NaOH三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)；①熔融的NaCl

②液態(tài)HCl

③蔗糖

④汞

⑤NaOH溶液

⑥稀硫酸

⑦CO2

⑧KCl晶體

其中屬于電解質(zhì)的是__________；屬于非電解質(zhì)的是__________；能導電的有__________。（2）按要求填空。①NaHSO4溶液(寫出電離方程式)____________________________。②氯水與KI溶液反應(寫出離子方程式)_____________________________。③蘇打和澄清石灰水反應(寫出離子方程式)_______________________________（3）配平下列氧化還原方程式：①_____Fe+_____HNO3=_____Fe（NO3）3+_____NO↑+_____H2O

②____CO+____Fe2O3____Fe+_____CO2參考答案：(1)①②⑧

③⑦

①④⑤⑥

(2)①NaHSO4=Na++H++SO42-

②Cl2+2I-

=

I2+2Cl-

③CO32-+Ca2+=CaCO3↓

(3)①1，4，1，1，2

②3，1，2，3試題分析：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，電離方程式和離子方程式的書寫，氧化還原反應方程式的配平。（2）①NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。②氯水與KI反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2、I2都不改寫，KI、KCl都改成離子，則離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2。③蘇打和澄清石灰水反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH都改寫成離子，CaCO3難溶于水以化學式保留，則離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓。（3）①Fe元素的化合價由0價升至Fe（NO3）3中的+3價，升高3價，N元素的化合價由HNO3中的+5價降至NO中的+2價，降低3價，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等配平：1Fe+1HNO3→1Fe（NO3）3+1NO↑+H2O；觀察Fe（NO3）3中N元素的化合價與HNO3中N元素的化合價一致，根據(jù)原子守恒調(diào)整HNO3的化學計量數(shù)，進而確定H2O的化學計量數(shù)，配平為：1Fe+4HNO3=1Fe（NO3）3+1NO↑+2H2O。②C元素的化合價由CO中的+2價升至CO2中的+4價，升高2價，F(xiàn)e元素的化合價由Fe2O3中的+3價降至0價，降低3價，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等配平：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。點睛：氧化還原反應配平的步驟：標變價（標明反應前后變價元素的化合價）→列得失（列出化合價的變化值）→求總數(shù)（通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等）→配系數(shù)（確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，觀察法配其余物質(zhì)的化學計量數(shù)）→查守恒（檢查原子、電子、電荷是否守恒）。18.（11分）實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，一瓶是稀鹽酸，另一瓶是NaAlO2溶液，為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進行以下實驗：①向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，立即產(chǎn)生沉淀；而向乙溶液中緩慢滴加甲溶液，開始并無沉淀，一段時間后產(chǎn)生沉淀。②取40mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液20mL，共產(chǎn)生沉淀3.12g。（1）甲盛裝的是

。（2）若向甲溶液中緩慢滴加乙溶液至過量，先后發(fā)生反應的離子方程式為：

、

。（3）②中沉淀的物質(zhì)的量為：__________mol，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為_____

mol/L，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。參考答案：（1）（2分）

NaAlO2

（2）（2分）4H++AlO2-=Al3++2H2O

；

（2分）3AlO2-+Al3++2H2O=4Al(OH)3↓

（3）（1分）0.04，（2分）2

，（2分）

3

略19.Ⅰ．實驗室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。（1）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為__________g。在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線II．向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。（4）①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標準狀況)。②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為______________。參考答案：(1)2.0

bd

500mL容量瓶、膠頭滴管

(2)BCAFED

(3)AC

(4)112

NaOH、Na2CO3【詳解】（1）配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL需要氫氧化鈉的質(zhì)量是0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有漏斗和分液漏斗，還需用到的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：BCAFED；（3）A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，A正確；B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，B錯誤；C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，導致溶液體積偏低，溶液濃度偏高，C正確；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選AC。（4）由CO2+2N