陜西省咸陽市御家宮中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

陜西省咸陽市御家宮中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如右圖,試管中盛有已檢出部分離子的某溶液。下列推測正確的是A.向該溶液中加入Mg有H2逸出B向該溶液中加入少量FeI2，其離子反應(yīng)方程式為：C.該溶液還可能大量存在D.向該溶液中逐滴加入溶液至過量，既有氣體逸出又有沉淀生成參考答案：D略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案：C略3.某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實驗，你認(rèn)為可行的實驗是

參考答案：C略4.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)kJ·mol）容

器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a

kJ吸收b

kJ吸收c

kJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是A．

B.a+b<92.4

C．

D．參考答案：D略5.下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是

A．配制150mL0.10mol/L鹽酸

B．除去乙醇中的乙酸C．制備Fe(OH)2

D．除去CO中的CO2參考答案：C略6.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強B.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MC.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低D.同周期元素（除O族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小參考答案：D略7.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l）△H＝—571.6kJ·mol—1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）△H＝—483.6kJ·mol—1。下列說法正確的是A．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量B．1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241.8kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2molH2O(l)的能量D．可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時放出能量參考答案：B略8.常溫下，0．1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是

（

）

A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1

B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．濃度均為0．1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0．1mol·L－1HA溶液與0．05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)參考答案：D略9.下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是 （

）A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量FeSO4濃溶液參考答案：BD略10.在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是

A．C+H2OCO+H2

B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

D．2F2+2H2O＝4HF+O2參考答案：A略11.已知同條件下碳酸中c(CO)比偏鋁酸中c(AlO)大得多，則下列推論中正確的是（

）A．通少量的CO2于含AlO的溶液中，反應(yīng)后將會有碳酸的正鹽生成B．CO在水溶液中容易使Al(OH)3溶解變成AlOC．HCO能和Al3＋大量共存于同一溶液中D．NH、AlO、HCO能大量共存于同一溶液中參考答案：答案：A12.某學(xué)生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正確的是

A.燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤B.燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧C.在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦D.在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集⑥參考答案：A略13.在2010年溫哥華冬季奧運會上，有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽的資格。如圖是檢測出興奮劑X的結(jié)構(gòu)，關(guān)于興奮劑X的說法正確的是A．1molX與足量的NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)，最多消耗4molNaOHB．1molX在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗1molH2C．1molX與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2D．X遇到FeCl3溶液時顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：D略14.三甲苯和甲乙苯分子式都是C9H12，其同分異構(gòu)體共有6種。其中有n種異構(gòu)體將它們分別進(jìn)行一硝化（即：向分子中苯環(huán)上導(dǎo)入一個硝基），都分別只能得到兩種異構(gòu)體產(chǎn)物（C9H11NO2）。則n等于

A．0

B．1

C．2

D．3

答：參考答案：C略15.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）。已知：①室溫時，0．1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實驗事實可以推斷

A．甲為K2SO4溶液

B．乙為K2CO3溶液

C．戊為Fe（NO3）3溶液

D．丁為NH4Cl溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體（SrCl2·6H2O）具有很高的經(jīng)濟價值，61℃時晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制備高純六水氯化鍶的過程如下圖。

請回答：

（1）氯化鍶溶液顯________（填“酸性"、“堿性”或“中性”）；

（2）寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________

（3）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8一1O，宜選用的試劑為_______________。

A．稀硫酸

B．氫氧化鍶粉末

C．氫氧化鈉

D．氧化鍶粉末

所得濾渣的主要成分是______________（填化學(xué)式）。

（4）步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。

A．水

B．稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鍶飽和溶液

工業(yè)上用50～60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是____________________。

（5）若濾液中Ba2+濃度為1×10一5mol·L一1，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為___________________。

SrSO4BaSO4Sr（OH）2Ksp3．3×10—71．1×10—103．2×10—4參考答案：（16分）（1）中性（2分）（2）SrCO3+2H+

=

Sr2++CO2↑+H2O（3分）（化學(xué)式寫錯或未配平均不得分，氣標(biāo)不扣分。）（3）B、D（2分）

BaSO4、Fe（OH）3（2分）（4）D（2分）溫度高有利于除去濕存（晶體表面附著的）水，但溫度高于61℃時，氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會失去（2分）（5）不大于0．03mol?L-1（或≤0．03mol?L-1．僅答0．03mol?L-1不得分．）（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)。平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如下表所示： 請回答下列問題：

（1）反應(yīng)②是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K3、K1與K2之間的關(guān)系，則K3=

（用K1、K2表示）；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S______0（填“>”、“=”或“<”），在

（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。 （3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有

（填字母序號）。 A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E．從平衡體系中及時分離出CH3OH （4）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol·L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時V正

V逆（填“>”、“=”或“<”）。 （5）根據(jù)上述表格測得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是參考答案：1）吸熱；（2）K3=K1?K2

＜

較低；（各1分）

（3）B、C（2分）（4）>（2分）；（5）A、D（2分）。（1）反應(yīng)②,升高溫度，K值增大，正反應(yīng)方向為吸熱方向。（2）分別寫出K1、K2、K3的表達(dá)式，可推導(dǎo)出K3=K1?K2

；反應(yīng)③是一氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，所以是熵減的反應(yīng)，即△S＜0，利用K3=K1?K2

分別計算500℃、700℃、800℃的平衡常數(shù)分別為2.50、0.578、0.378，發(fā)現(xiàn)升溫K減小，所以△H＜0，反應(yīng)在較低溫度下利于自發(fā)。（3）

A．縮小反應(yīng)容器的容積，平衡向氣體體積減小的方向移動，即正向移動； B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積，平衡向氣體體積增大的方向移動，即逆向移動； C．升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動； D．使用合適的催化劑，平衡不移動； E．從平衡體系中及時分離出CH3OH，平衡正向移動；故選B、C。（4）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol·L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，此時濃度商為Qc==0.56<k=2.50，平衡將向正向移動，則此時V正

>V逆。(5)根據(jù)升高溫度時平衡常數(shù)的變化規(guī)律得到：△H1＜0；△H2>0；△H3＜0，所以判斷正確的圖像是A、D18.某實驗小組為探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性條件下的氧化性強弱，進(jìn)行如下實驗：實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；（1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．實驗②：取適量實驗①后的溶液，滴加4mL0.5mol?L﹣1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去．（2）實驗②化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ．（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到強的順序是

．實驗③：取適量實驗①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，生成物之一為食鹽加碘的原料．（4）寫出實驗③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．（5）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e﹣=2Fe2+．據(jù)此，將反應(yīng)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：

還原反應(yīng)式：

．參考答案：(1）ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O；（2）0.004mol；（3）SO42﹣、I2、ClO﹣；（4）I2+5ClO﹣+H2O=2IO3﹣+5Cl﹣+2H+（或I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O）；（5）2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O（或Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O）；6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑（2H2O+2e﹣=2OH﹣+2H2↑）考點：氧化性、還原性強弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）實驗①說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，同時自身被還原生成氯離子；（2）實驗②說明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，根據(jù)亞硫酸鈉和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（3）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；（4）次氯酸根離子具有氧化性，可以將單質(zhì)碘氧化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識來書寫；（5）原子得電子，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，原子失電子，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑．解答：解：（1）實驗①說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，同時自身被還原生成氯離子，該反應(yīng)中，次氯酸根離子得電子作氧化劑，碘離子失電子是還原劑，氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性強弱為：ClO﹣＞I2，反應(yīng)離子方程式為：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O，故答案為：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O；（2）實驗②說明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，氧化劑是碘，還原劑是亞硫酸鈉，氧化產(chǎn)物是硫酸根離子，所以氧化性強弱為：I2＞SO42﹣，反應(yīng)離子方程式為：H2O+I2+SO32﹣=SO42﹣+2I﹣+2H+，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x．H2O+SO32﹣+I2=SO42﹣+2I﹣+2H+轉(zhuǎn)移電子

1mol

2mol0.5mol/L×0.004L

xx==0.004mol，答：轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.004mol；（3）反應(yīng)①：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O，氧化性強弱為：ClO﹣＞I2，反應(yīng)②：H2O+I2+SO32﹣=SO42﹣+2I﹣+2H+，氧化性強弱為：I2＞SO42﹣，綜合以上得出結(jié)論：SO42﹣＞I2＞ClO﹣，故答案為：SO42﹣、I2、ClO﹣；（4）滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，即碘單質(zhì)被氧化，生成物之一為食鹽加碘的原料，即碘酸鉀，發(fā)生反應(yīng)為：I2+5ClO﹣+H2O=2IO3﹣+5Cl﹣+2H+（或I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O），故答案為：I2+5ClO﹣+H2O=2IO3﹣+5Cl﹣+2H+（或I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O）；（5）反應(yīng)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑中，失電子化合價升高元素是Al元素，發(fā)生氧化反應(yīng)：2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O（或Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O），失電子，化合價降低元素是H元素，發(fā)生還原反應(yīng)，即6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑（2H2O+2e﹣=2OH﹣+2H2↑），故答案為：2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O（或Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O）；6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑（2H2O+2e﹣=2OH﹣+2H2↑）．點評：本題以實驗設(shè)計為載體考查了物質(zhì)氧化性強弱的判斷，明確“同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”是解本題的關(guān)鍵，難度不大．19.硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．（1）常溫下用1mol?L﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為

，請用離子方程式表示該溶液PH＞7的原因

，該溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的PH

（填“增大”“減小”或“不變”）（2）SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為

，實驗室通常選擇

（選填“稀鹽