湖南省永州市荷池中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省永州市荷池中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)報導(dǎo)，我國某些城市的酸雨嚴(yán)重，為改變這一狀況，某市正準(zhǔn)備推廣使用的清潔能源，下列所列能源不是清潔能源的是（

）A．太陽能

B．石油C．天然氣

D．酒精參考答案：B解：A、太陽能無污染，屬于清潔能源，故A不選；B、石油成分比較復(fù)雜，燃燒時生成的有害物質(zhì)較多，不是清潔能源，故B選；C、天然氣燃燒后，只生成水和二氧化碳，沒有硫的氧化物（煤的燃燒），沒有氮的氧化物等有害物質(zhì)，屬于清潔能源，故C不選；D、酒精燃燒后，只生成水和二氧化碳，沒有硫的氧化物（煤的燃燒），沒有氮氧化物等有害物質(zhì)，屬于清潔能源，故D不選．故選B．2.用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是

A．NaCl溶液

B．HCl溶液

C．稀NaOH溶液

D．AgNO3溶液參考答案：C略3.有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能確定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．實驗所加的NaOH的濃度為2mol?L﹣1D．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2參考答案：B【考點】離子方程式的有關(guān)計算；常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．【分析】溶液是無色透明的，所以不含有顏色的離子，故Cu2+一定不存在；通過圖象知，在加入過量的NaOH的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+；沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；K+不能和中學(xué)常見物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象進行判斷，只能用焰色反應(yīng)判斷，則不能確定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，推斷一定有CO32﹣、SO42﹣兩種中的一種．因通過圖象知含有Al3+；鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以推斷一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，推斷生成3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖，通過圖象知，在加入過量的過氧化鈉的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺，說明加入OH﹣時無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+，通過此實驗無法判斷是否含有K+，以此解答．【解答】解：溶液是無色透明的，所以不含有顏色的離子，故Cu2+一定不存在；通過圖象知，在加入過量的NaOH的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+；沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；K+不能和中學(xué)常見物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象進行判斷，只能用焰色反應(yīng)判斷，則不能確定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，推斷一定有CO32﹣、SO42﹣兩種中的一種．因通過圖象知含有Al3+；鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以推斷一定不含有CO32﹣、一定含有SO42﹣；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，推斷生成3×10﹣2molBaSO4，所以n（SO42﹣）=3×10﹣2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖，通過圖象知，在加入過量的過氧化鈉的過程中，一開始就有沉淀生成，說明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺，說明加入OH﹣時無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH﹣=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，說明溶液中含Mg2+，通過此實驗無法判斷是否含有K+，A．由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣，故A正確；B．原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由圖可知，沉淀最大時是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=0.02mol，沉淀最小時，為氫氧化鎂，故n[Mg（OH）2]=0.01mol，故n[Al（OH）3]=0.02mol﹣0.01mol=0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.01mol，根據(jù)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，需OH﹣0.03mol；根據(jù)鎂元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=0.01mol，根據(jù)Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，需OH﹣0.02mol；生成沉淀最大量時需OH﹣0.05mol，由圖可知消耗Na0H25mL，所以c（Na0H）===2mol?L﹣1；根據(jù)NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以可得到NH4+的物質(zhì)的量為0.01L×2mol?L﹣1=2×10﹣2mol，則n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42﹣）═0.01mol：0.01mol：2×10﹣2mol：3×10﹣2mol=1：1：2：3，由電荷守恒可知1×2+1×3+2×1＞3×2，則應(yīng)存在NO3﹣，故B錯誤；C．由選項B的計算可知，實驗所加的NaOH的濃度為2mol?L﹣1，故C正確；D．由選項B的計算可知，原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，故D正確；故選B．4.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是(

)A、向FeCl3溶液中通入過量H2S氣體：Fe3++H2S=FeS↓+2H+B、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3—C、硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—參考答案：B略5.可檢查淀粉部分發(fā)生水解的試劑是A、碘水

B、碘化鉀溶液

C、硝酸銀溶液

D、銀氨溶液、碘水參考答案：D6.（2009·安徽卷）汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1

在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是(

)參考答案：C首先明確該反應(yīng)的特征：氣體體積縮小的放熱反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡應(yīng)向吸熱方向(逆反應(yīng)方向)移動，所以平衡常數(shù)K應(yīng)減小，CO的轉(zhuǎn)化率也應(yīng)減小，所以A、B選項均錯誤。因某一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K只隨溫度的改變而改變，與物質(zhì)的濃度及壓強無關(guān)，故增加NO的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)K并不改變，C選項正確。恒容條件下，增加N2的物質(zhì)的量(即增加N2的濃度)，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，故NO轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小，D選項錯誤。

7.在含有、、、的稀溶液中，加入足量的固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是（）A．B．C．D．參考答案：C略8.下列做法不存在安全隱患或不會導(dǎo)致實驗失敗的是A．氫氣還原氧化銅當(dāng)反應(yīng)完成后，先停止通氫氣再停止加熱B．將飽和FeCl3溶液加熱煮沸來制備Fe(OH3膠體)C．工業(yè)制備HCl氣體時將氫氣和氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)D．濃硫酸稀釋時如右圖操作參考答案：D略9.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合右圖的是

XYZA．鈉元素主族元素短周期元素B．電解質(zhì)化合物純凈物C．氫氧化鐵膠體分散系D．置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)

參考答案：B略10.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na＋②有膠狀物質(zhì)生成③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)A．①②③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②④⑤

參考答案：A略11.NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是（

）

A．跟水反應(yīng)時，水作氧化劑

B.NaH中H－半徑比Li＋半徑小

C.跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成

D.跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化參考答案：B略12.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是

A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：

B．“NO2平衡球”浸泡在冷水中，顏色變淺：

C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：參考答案：C13.實驗室欲用碳酸鈉固體配制500mL、0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，下列敘述正確的是A．實驗用到的儀器有：托盤天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒B．將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解C．定容時若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高D．定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線參考答案：C略14.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是D選項敘述I敘述IIANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中參考答案：D15.在托盤天平的兩盤中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸，分別加入0.1mol兩種金屬，反應(yīng)后需在游碼中拔動0.2個大格后，天平才能恢復(fù)平衡。兩金屬是（

）（A）鎂和鋁

（B）鐵和鋁

（C）鎂和鈉

（D）鐵和銅參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組采用如圖裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)．①下列實驗方案適用于如圖所示裝置制取所需SO2的是（填序號）A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒

D．銅與濃H2SO4②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：③若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液后，再（填實驗的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2．③同學(xué)們設(shè)計的探究裝置中存在一個明顯的缺陷，請你補充完整_．參考答案：1.B

2.用止水夾關(guān)閉導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好

3.褪色；加熱

4.d中導(dǎo)氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；常見氣體制備原理及裝置選擇．

專題：氧族元素；化學(xué)實驗基本操作．分析：①實驗室用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體；②檢驗氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升；③根據(jù)二氧化硫氣體的檢驗方法分析判斷；④依據(jù)尾氣成分選擇吸收的試劑，裝置中需要防止倒吸．解答：解：①實驗室用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，而如圖所示裝置沒有加熱，則不能用濃硫酸和銅反應(yīng)制備，故答案為：B；②檢驗氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升，具體操作為用止水夾關(guān)閉導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好，故答案為：用止水夾關(guān)閉導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好；③若要證明c中生成的氣體是SO2，依據(jù)二氧化硫能使品紅試液褪色，加熱恢復(fù)紅色；d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液紅色褪去，再加熱試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2，故答案為：褪色；加熱；④增加一尾氣吸收裝置防止污染性氣體排放到空氣中，d中導(dǎo)氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫，故答案為：d中導(dǎo)氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫．點評：本題考查了氮氧化物、硫及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，氣體實驗制備方法，裝置注意問題，主要考查二氧化硫的氧化性，還原性，漂白性等性質(zhì)的實驗設(shè)計和現(xiàn)象判斷，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）常溫下，已知0.1mol·一元酸HA溶液中，則溶液的pH=_____________。①pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為______________；混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是____________；②0.2mo·HA溶液與0.1mol·NaOH溶液等體積混合后所得溶液中（溶液體積變化忽略不計）：C（H+）+C（HA）-C（OH-）=____________mol·。（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________。①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol·的稀H2SO4與100mL0.4mol·的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=___________；②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是_______________。參考答案：（1）3，①HA＋OH－=A－＋H2O；c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）②0.05；（2）10-13；①12；②pHa+pHb=12。解析：⑴c（OH－）/c（H＋）=10－8，又c（H＋）c（OH－）=10－14,c（H＋）=10－3,PH=3,則HA是弱酸，①pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為HA＋OH－=A－＋H2O；混合溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）②混合后所得溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，濃度是0.05mol/L，根據(jù)物料守恒得c（HA）+c（A-）=0.1mol/L=2c（Na+），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（A-）+c（OH-），所以得c（H+）-c（OH-）=c（A-）-c（Na+）=0.1-c（HA）-0.05，則c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05；⑵設(shè)該溫度下設(shè)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-a，pH=2的H2SO4溶液中氫離子的濃度為10-2mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫離子濃度為10-11mol/L，則氫氧根離子濃度為：10（11-a）mol/L，等體積的氫氧化鈉、稀硫酸恰好反應(yīng)，則氫離子與氫氧根離子濃度相等，即10-2mol/L=10（11-a）mol/L，解得a=13，水的離子積常數(shù)Kw=10-13；①①硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.01mol和0.04mol，則氫氧化鈉是過量的，所以溶液中OH－濃度是（0.04mol－0.02mol）÷0.2L＝0.1mol/L，則溶液中氫離子濃度是，即pH＝12。

②1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則，解得pHa+pHb=12。18.化合物H可用以下路線合成：已知：回答下列問題：（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為；（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡式是；（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是；（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

；（6）寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

、

、

、

．參考答案：（1）（CH3）3CH；（2）2﹣甲基丙烯；（3）（4）消去反應(yīng)；（5）（6）、、、．考點：有機物的合成．.專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A的物質(zhì)的量==0.5mol，11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A，在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，n（CO2）==2mol，n（H2O）==2.5mol，烴、二氧化碳、水的物質(zhì)的量之比=0.5mol：2mol：2.5mol=1：4：5，根據(jù)原子守恒知，A分子式為C4H10，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CH，A發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴B、C，B和C發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）2，D發(fā)生信息反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH2OH，在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)中醛基氧化為羧基生成G為，D與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為，據(jù)此分析解答．解答：解：11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A的物質(zhì)的量==0.5mol，11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A，在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，n（CO2）==2mol，n（H2O）==2.5mol，烴、二氧化碳、水的物質(zhì)的量之比=0.5mol：2mol：2.5mol=1：4：5，根據(jù)原子守恒知，A分子式為C4H10，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CH，A發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴B、C，B和C發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）2，D發(fā)生信息反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH2OH，在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)中醛基氧化為羧基生成G為，D與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為，（1）通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CH，故答案為：（CH3）3CH；（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）2，D的名稱（系統(tǒng)命名）為2﹣甲基丙烯，故答案為：2﹣甲基丙烯；（3）通過以上分析知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；（4）反應(yīng)①為B在氫氧化鈉的醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴D，故答案為：消去反應(yīng)；（5）E結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH2OH，G為，二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，所以反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，故答案為：；（6）G為，與G具有相同官能團的芳香類同分異構(gòu)體，說明其同分異構(gòu)體中含有碳碳雙鍵、羧基和苯環(huán)，可以將官能團作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體．所以其同分異構(gòu)體有、、、，故答案為：、、、．點評：本題考查有機物推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷、知識遷移能力，正確推斷A的結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)官能團確定性質(zhì)，注意結(jié)合題給信息分析，難點是同分異構(gòu)體種類的判斷，題目難度中等．19.（10分）隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對水體的污染