山東省青島市墨爾文中學高三化學期末試卷含解析

山東省青島市墨爾文中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4

B.氫化物的穩(wěn)定性:H2S>HF>H2OC.堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH D.氧化性:F2>C12>Br2>I2參考答案：D知識點:元素周期律解析：A、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4，故A錯誤；B、根據(jù)元素非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，得氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，故B錯誤；C、根據(jù)元素金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，得堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C錯誤；D正確。故答案選D思路點撥:本題考查了元素周期律的應用，理解元素周期律是分析的關(guān)鍵。2.一種碳納米管(氫氣)二次電池原理如下圖,該電池的電解質(zhì)為6

KOH溶液,下列說法不正確的是(

)

A.儲存的碳納米管放電時為負極,充電時為陰極B.放電時負極附近pH減小C.放電時電池正極的電極反應為:

D.放電時,電池反應為參考答案：D略3.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

B.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.NH3的電子式

D.中子數(shù)為20的氯原子：1720Cl參考答案：B略4.能正確表示下列反應的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水

+3OH-=Al(OH)3↓B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2

+=CaCO3

↓+2C

冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣

Cl2

+2=Cl

++H2OD

稀硫酸中加入鐵粉

2Fe+6=2

+3H2

↑參考答案：CA答案中氨水是弱電解質(zhì)，應寫成分子式，錯誤；B中澄清石灰水應寫成離子形式，錯誤；D答案中鐵粉與稀硫酸反應生成亞鐵離子，錯誤。5.在有乙離子存在的情況下．欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠?qū)纂x子進行成功檢驗的是（）

（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）選項試劑丙甲離子乙離子A稀鹽酸、Ba（NO3）2溶液SO42﹣SO32﹣B稀鹽酸、品紅溶液SO32﹣CO32﹣C硫氰化鉀溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Ag+Al3+

A．AB．BC．CD．D參考答案：B略6.下列敘述正確的是

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應,在同溫同壓下,生成的CO2體積相同

D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D略7.日常生活中很多問題涉及到化學知識。下列敘述錯誤的是

A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢

B．用米湯檢驗碘鹽中含有碘酸鉀

C．用純堿溶液洗滌餐具上的油污

D．用丁達爾效應區(qū)別雞蛋自溶液和食鹽水參考答案：B8.下列化學實驗能達到目的的是A．用激光筆檢驗某KI溶液中是否溶有淀粉B．加入適量溴水后過濾，可除去苯中的少量苯酚C．向碘水中加入苯或酒精，均可從碘水中萃取碘D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)參考答案：A略9.某透明溶液呈強酸性，該溶液中能大量共存的離子組是A.K+，Na+，ClO－，NOB.Fe3+，NH，Cl－，Br－C.Ba2+，Na+，Cl－，SOD.K+，I－，Cl－，NO參考答案：B略10.不同溫度（T1和T2）時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法正確的是A.T1>T2

B.加入BaCl2固體，可使a點變成c點C.c點時，在T1、T2兩個溫度下均有固體析出

D.a點和b點的Ksp相等參考答案：D解析：A.在T2時硫酸鋇的Ksp大，故T2>T1，錯誤。B、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入BaCl2，會增大c（Ba2），平衡左移，c（SO42-+）應降低，所以不能使溶液由a點變到C點，錯誤；C、在T1時C點表示Qc>Ksp，溶液飽和，有沉淀析出，在T2時C點表示Qc＜Ksp，溶液不飽和，沒有沉淀析出，錯誤；D、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，正確。

【思路點撥】本題考查了沉淀溶解平衡，題目難度中等，注意理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點，正確理解和掌握溶度積KSP的概念．11.室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是（忽略溶液混合的體積變化）

①②③④pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7參考答案：B略12.（山東省平度一中測試）在t℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10－amol/L，c(OH－)=10－bmol/L，已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示。序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006

假設(shè)溶液混合前后體積變化忽略不計，則c為

（

）

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：答案：B13.現(xiàn)有1L含SO3為30%的發(fā)煙硫酸（ρ＝1.95g/cm3），要把它稀釋成濃度為95%的濃H2SO4，應將它緩緩加入水中，水的體積是

A．120mL

B．180mL

C．240mL

D．300mL

答：參考答案：C略14.下列說法不正確的是（）A．欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應的主要氣體C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物參考答案：C考點：氯氣的化學性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；二氧化硫的污染及治理；硅和二氧化硅．.專題：元素及其化合物．分析：A．氯水中鹽酸與碳酸鈣反應，可使氯氣與水的化學平衡正向移動；B．酸雨與N、S的氧化物有關(guān)，溫室效應與二氧化碳有關(guān)；C、根據(jù)水晶項鏈和餐桌上的瓷盤的成分；D、N2NO，NONO2，NO硝酸，F(xiàn)eS2→SO2可知，大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物．解答：解：A．氯水中鹽酸與碳酸鈣反應，可使氯氣與水的化學平衡正向移動，則提高氯水中HClO的濃度可往氯水中加適量的碳酸鈣粉末，故A正確；B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，與水反應生成酸使pH＜5.6；溫室效應與二氧化碳有關(guān)，使全球溫度升高，故B正確；C、水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸鹽，餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品，故C錯誤；D．由N2NO，NONO2，NO硝酸，F(xiàn)eS2→SO2可知，大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物，故D正確；故選C．點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學反應原理為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應及環(huán)境污染問題，綜合性較強，題目難度不大．15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.

1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

B．標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22．4LNO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA

C．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標況下）

D．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA參考答案：【知識點】阿伏加德羅常數(shù)A1

D4

F4【答案解析】B

解析：A、ClO-離子水解，1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA，故A錯誤；B、標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22．4LNO、NO2、N2O4的，可知還原產(chǎn)物為1摩爾，根據(jù)氮原子守恒，還原的硝酸物質(zhì)的量大于1摩爾，故B正確；C、鐵做電極電解食鹽水，陽極發(fā)生鐵的氧化反應，不會產(chǎn)生氣體，故C錯誤；D、根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，標準狀況下，6.72LNO2的物質(zhì)的量是0.3摩爾，其中有0.1摩爾NO2被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的分析，鹽類的水解等知識，理解NO2與水反應時有2/3的NO2被氧化1/3的NO2被還原。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量等雜志）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的為8.0~8.5，以出去溶液中的少量。檢驗是否沉淀完全的試驗操作是

▲

。（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量；②防止在蒸發(fā)時水解；③

▲

。（3）測定樣品中含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至終點，消耗溶液體積的平均值為20.39mL。①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有

▲

。②計算上述樣品中的質(zhì)量分數(shù)為

▲

。③若用上述辦法測定的樣品中的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有

▲

；

▲

。

參考答案：（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全。（2）防止溶液吸收空氣中CO2

(3)①酸式滴定管

②99.9%

③樣品中存在少量的NaCl

少量的CaCl2.2H2O失水【解析】（1）實質(zhì)是檢驗Fe3＋是否存在的，選用KSCN溶液。這問比較簡單（2）此問學生比較難回答出來，如果吸收了少量的CO2會導致最終質(zhì)量分數(shù)偏低（3）①標準液為硝酸銀溶液，所以用酸式滴定管。在使用前應先用硝酸銀溶液進行潤洗。②根據(jù)到達滴定終點生成氯化銀的物質(zhì)的量等于消耗硝酸銀溶液的物質(zhì)的量這一關(guān)系求出消耗硝酸銀的物質(zhì)的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)據(jù)此可以算出實際上的CaCl2.2H2O的物質(zhì)的量，進而求出質(zhì)量。注意的是我們是從250mol中取25ml,所以在計算時要注意這一點，就不會錯了。③樣品中存在少量的NaCl據(jù)n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)，CaCl2.2H2O的物質(zhì)的量增大。同樣若CaCl2.2H2O失水導致分母變小，值偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

25℃時pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為

▲

。A．KSCN溶液

B．NaOH溶液

C．KMnO4溶液

D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是

▲

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

▲

。（3）操作IV的順序依次為

▲

、冷卻結(jié)晶、

▲

。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②

▲

。（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為

▲

。②判斷此滴定實驗達到終點的方法是

▲

。③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為

▲

。參考答案：（1）AD（2）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2＋被氧化；防止Fe2＋離子生成沉淀（3）蒸發(fā)濃縮；過濾洗滌（4）降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗（5）①5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O②滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。③0.975

略18.[化學—有機化學]室安卡因(G)是一種抗心率失常藥物，可由下列路線合成；(1)已知A是的單體，則A中含有的官能團是_______(寫名稱