河北省邢臺市橋西區(qū)第二中學高二化學期末試題含解析

河北省邢臺市橋西區(qū)第二中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關系正確的A．c(CH3COO-)＞c(Na+)

B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol·L-1參考答案：A2.在一定溫度下，在體積可變的容器中，進行可逆反應A(g)+B(g)

C(g)+2D(g)；下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（

）①反應混合物的密度不再改變

②混合氣體的平均相對分子質量不再改變

③C和D的物質的量之比為1:2

④體系壓強不再改變

⑤C的質量分數(shù)不再改變

⑥v(A):v(C)=1:1A.①②④⑤

B.①②⑤

C.②⑤⑥

D.①②③④⑤⑥參考答案：B略3.電子從4P能級躍遷到3d能級時，可通過光譜儀直接攝取A、原子的發(fā)射光譜

B、原子的吸收光譜C、電子的運動軌跡圖像

D、電子體積大小的圖像參考答案：A4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水電離的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

參考答案：C略5.取5等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g），△H＜0反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是(

)參考答案：D略6.高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護等有著廣泛的用途，可以用電解法制高鐵酸鹽(已知高鐵酸鹽在酸性條件下不穩(wěn)定)，總反應式為Fe＋2H2O＋2OH－3H2↑＋FeO。下列說法正確的是：A．鐵為陽極，H2SO4為電解液B．陰極發(fā)生的電極反應為6H2O+6e－===3H2↑+6OH－C．陽極附近溶液pH變大D．鐵失去3mol電子可以在陰極得到33.6L氫氣參考答案：B略7.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是A．2mol·L-1H2SO4溶液

B．18mol·L-1H2SO4溶液

C．6mol·L-1KOH溶液

D．3mol·L-1HNO3溶液

參考答案：A略8.下列物質在相同狀況下含C量最高的是

A．

烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．苯和苯的同系物參考答案：D9.右圖表示某種有機物的結構，關于它的性質敘述中正確的是A．1mol該有機物在一定條件下，能與7molH2發(fā)生加成反應B．不能與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應C．能與NaHCO3反應放出氣體D．1mol該有機物在一定條件下，能與8molNaOH反應參考答案：CD10.將一密閉的化學反應裝置在天平上稱量（如圖2所示）。當在溶液中注入氫氧化鈉溶液之后，下列敘述正確的是A．會有沉淀產生，天平左盤質量增加B．有氣體產生，天平左盤質量減少C．此實驗可用于說明化學反應的質量守恒D．本反應的離子方程式為：CuSO4+2OH-==Cu(OH)2↓+SO42-參考答案：C11.與互為同分異構體，遇氯化鐵溶液顯紫色的有機物是A．

B．

C．

D．

參考答案：A略12.在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是

A．NH3·H2O的電離程度減小B．NH3·H2O的電離常數(shù)增大

C．溶液的導電能力不變D．溶液的pH增大參考答案：A略13.通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NCl3的有關敘述正確的是

A．分子中N—C1鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等

B．分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構C.NCl3分子是極性分子D.NBr3比NCl3易揮發(fā)參考答案：B14.下列關于有機物的說法正確的是

A．常溫下葡萄糖和果糖遇新制的Cu（OH）2溶液都會變?yōu)榻{藍色B．葡萄糖和果糖可用銀氨溶液鑒別，不能用溴水鑒別C．油脂、淀粉、蛋白質均是人體所需的營養(yǎng)物質，且所含元素種類相同D．苯能發(fā)生氧化反應，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：A略15.工業(yè)上冶煉金屬鎂通常采用的方法是

A．熱分解法

B．熱還原法

C．電解法

D．結晶法

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

(將下列有關試劑的序號填入空格內）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

。（每空1分）（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中品紅褪色

；（1分）（3）使用裝置II的目的是

除去SO2以免干擾乙烯的檢驗；（1分）（4）使用裝置III的目的是

檢驗SO2是否被完全除去

；（1分）（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

裝置III中品紅不褪色裝置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知聚乙炔薄膜是由乙炔加聚得到（1）聚乙炔的結構簡式（2）一種與聚乙炔具有相同最簡式的有機物A、其相對分子質量為52，且分子具有多種同分異構體。①它的一種鏈式結構的同分異構體結構簡式為CH2＝CH－C≡CH，該分子中所有原子是否在同一平面上，所有碳原子是否在一條直線上。（填“是”或“否”）②它的另一種同分異構體的每個碳原子均達到飽和，空間構型中碳碳鍵之間夾角都相等，每個碳都直接跟其它三個碳原子相連，則碳碳鍵之間夾角是，它跟Cl2發(fā)生取代反應能得到的有機取代產物有種（填數(shù)字）。（3）另一種有機物芳香烴B跟A最簡式相同，相對分子質量是A的兩倍，該分子的結構簡式為。參考答案：（1）

[CH=CH]n\

（2）①是否②60°4

（3）略18.Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)。

實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____________________；②圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是

熱（填“吸”或“放”）反應。③該反應的平衡常數(shù)K為

（保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值

（填“增大”、“減小”或“不變”），④500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)ω為

。（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，則陰極反應式為_________

____

___。Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應如下：①2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)

ΔH＝－90.8kJ·mol-1②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH＝－23.5kJ·mol-1③CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.3kJ·mol-1（3）總合成反應的熱化學方程式為__________

_

。（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。A．高溫高壓

B．加入催化劑

C．減少CO2的濃度D．增加CO的濃度

E．分離出二甲醚（5）已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol·L-10.440.600.60此時，v(正)_____v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。參考答案：略19.（共8分）（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中