廣西壯族自治區(qū)柳州市啟明中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市啟明中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：A2.下列說(shuō)法正確的是A.水泥、玻璃、陶瓷、水晶都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B.二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸C.因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以酸性硅酸比碳酸強(qiáng)D.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2參考答案：B略3.下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置與對(duì)應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是

A.裝置①：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物B.裝置②：可用于吸收氣體，并防止倒吸C.裝置③：如果“a進(jìn)b出”可用于收集，如果“b進(jìn)a出”可用于收集D.裝置④：持續(xù)通入氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清參考答案：C4.金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱(chēng)。下列有關(guān)

的說(shuō)法中正確的是

A．原子中均含有22個(gè)中子

B．為同一核素

C．互稱(chēng)同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行

D．分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱(chēng)為同分異構(gòu)體參考答案：C略5.分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MxFey（CN）z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說(shuō)法正確的是（

）A.該晶體是原子晶體B.M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價(jià)C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價(jià)，且M+空缺率（體心中沒(méi)有M+的占總體心的百分比）為50%D.晶體的化學(xué)式可表示為MFe2（CN）3，且M為+1價(jià)參考答案：C解析:本題主要考查均攤法計(jì)算化學(xué)式、晶體結(jié)構(gòu)的確定等知識(shí)點(diǎn)。A、該晶體中含有Fe2+、Fe3+、CN－等陰陽(yáng)離子，所以該晶體為離子晶體，正確；B、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有Fe2+的個(gè)數(shù)為4×1/8=0.5，F(xiàn)e3+的個(gè)數(shù)為4×1/8=0.5，CN－的個(gè)數(shù)為12×1/4=3，所以Fe2+、Fe3+、CN－的個(gè)數(shù)比為1∶1∶6，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，M的化合價(jià)為+1價(jià)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，由B的計(jì)算可知，每個(gè)晶胞中含有Fe2+0.5個(gè)，F(xiàn)e3+0.5個(gè)，CN－3個(gè)，由B可知M的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)為零，可知每個(gè)晶胞平均含有M也是0.5個(gè)，而M的離子位于上述立方體的體心上，所以?xún)蓚€(gè)晶胞中一個(gè)有M+，而另一個(gè)必?zé)oM+，所以M+空缺率為50%，正確；D、由B的分析可知，晶體的化學(xué)式可表示為MFe2（CN）6，且M為+1價(jià)，錯(cuò)誤；故選C。6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠粒數(shù)小于0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙醇中所含的分子數(shù)為0.5NAC．在反應(yīng)KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAD．0.1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為1NA參考答案：AC略7.下列敘述正確的是A.離子化合物中只存在陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用B.相同質(zhì)量的N2、N4、N30含有的分子數(shù)相同C.23g鈉和足量水反應(yīng)失去6.02×1023個(gè)電子D.當(dāng)1molCl2的體積為22.4L時(shí)，該氯氣一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下參考答案：C略8.右圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（

）Ａ．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣Ｂ．該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓陰離子通過(guò)Ｃ．裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

Ｄ．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：答案：C9.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

（

）A．pH=7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mLB．pH<7時(shí)，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．7<pH<13時(shí)，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．7.8g苯中含有0.3NA個(gè)碳碳雙鍵，0.3NA個(gè)碳碳單鍵B．2L0.1mol/L的醋酸鈉溶液中，醋酸根離子數(shù)為0.2NAC．5.6g鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.2NAD．SiO2晶體中，有NA個(gè)Si就有4NA個(gè)Si—O鍵參考答案：D略11.取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．2：1：2

B．6：3：2

C．2：1：3

D．3：7：1參考答案：B略12.下列敘述正確的是（

）A．鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸

B．將稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈

D．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮時(shí)有一氧化氮生成參考答案：C略13.實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類(lèi)別等有規(guī)律地?cái)[放。現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖所示。做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaSO4溶液后，應(yīng)把它放回的位置是

參考答案：C略14.化學(xué)中常借助圖像來(lái)表示某種變化過(guò)程，下列關(guān)于4個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是A．圖①可表示t℃時(shí)，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化B．圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液pH的變化C．圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的變化D．圖④可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化參考答案：B略15.下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是A.2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

B.ICl+H2O=HCl＋HIOC.SiO2＋2CSi＋2CO↑

D.2Na+O2Na2O2參考答案：B點(diǎn)睛：判斷氧化還原反應(yīng)的特征是是否有化合價(jià)發(fā)生變化。本題是抓住化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化而確定的。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗(yàn)證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成）和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO（N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2

21℃；NO

—152℃，2NO2N2O4；△H<0）

（1）在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連接順序（按左→右連接，填各儀器編號(hào)）為

（2）反應(yīng)前先通入N2目的是

（3）確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是

（4）如果O2過(guò)量，則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（5）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K1、K2、K3，將D中的燒瓶從燒杯中拿出，觀察到的現(xiàn)象并給出合理的解釋

（6）本題中，濃硝酸（含溶質(zhì)amol）完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為

參考答案：（1）EDF

（2）排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

（3）D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，無(wú)色氣體變成紅棕色（4）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3

（5）氣體顏色變淺，燒瓶拿出后，氣體溫度降低，平衡2NO2N2O4；△H<0向右移動(dòng)，NO2的濃度減小，氣體顏色變淺。

（6）

a/4mol＜n＜a/2mol

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（每空2分，共12分）仔細(xì)閱讀下列三段文字①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價(jià)化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。②將0.08molKMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時(shí)間后，收集到amolO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。③氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：

Cl2+2e-＝2Cl-

回答問(wèn)題：（1）試寫(xiě)出①有關(guān)的離子方程式：_________

_______。（2）請(qǐng)配平②的化學(xué)方程式：

KMnO4+

HCl－

KCl+

MnCl2+

Cl2↑+

H2O

通過(guò)對(duì)第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行推導(dǎo)和計(jì)算可得出：a+b的最大值為

，a+b最小值為

。（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過(guò)程發(fā)生的物質(zhì)是

。A．Na2CO3

B.KMnO4

C.XeO3

D.Na2SO3將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

參考答案：（每空2分，共12分）（1）__5XeO3+6Mn2++9H2O====5Xe+6MnO4-+18H+_。（2）配平2、16=2、2、

5

、8

，

0.2

，

0.16

。（3）D。略18.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

①稱(chēng)量固體藥品時(shí)，將藥品直接放在天平托盤(pán)上。②實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時(shí)，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈③先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，再測(cè)定溶液的pH④在量筒中稀釋濃硫酸⑤金屬鈉保存在CCl4中⑥金屬鈉不慎燃燒立即用沙子覆蓋⑦用100mL量筒量取2.50mL鹽酸參考答案：2、619.1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽(yáng)離子H+NH4+Al3+K+可能大量含有的陰離子Cl﹣Br﹣I?ClO?AlO2﹣（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．①則該溶液中確定含有的離子有；②不能確定是否含有的陽(yáng)離子有，③要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是；④肯定不存在的陰離子有．（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L

5.6L

11.2L

n（Cl﹣）1.25mol1.5mol2moln（Br﹣）1.5mol1.4mol0.9moln（I﹣）amol00①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為．參考答案：1.H+、NH4+、Al3+；K+；焰色反應(yīng)；CO32﹣、AlO22.Cl2+2I﹣═I2+2Cl

10：15：4考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：（1）根據(jù)產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系的圖示可以知道，一開(kāi)始無(wú)沉淀，溶液中一定含有H+，能夠與氫離子反應(yīng)的離子不能存在；加NaOH有氣體放出，則推斷溶液中一定含有NH4+，沉淀最后完全消失，則溶液中只含有Al3+，不同金屬陽(yáng)離子灼燒呈現(xiàn)不同的焰色，據(jù)此解答；（2）碘離子與溴離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒﹣＞Br﹣，加入氯氣2.8L時(shí)溶液中I﹣amol，則說(shuō)明通入2.8LCl2只發(fā)生：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，2.8L變成5.6L，消耗2.8LCl2的物質(zhì)的量為=0.125mol，發(fā)生：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算．解答：解：（1）從產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系的圖示可以知道，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明溶液中氫離子，則一定沒(méi)有ClO﹣、AlO2﹣；隨后出現(xiàn)沉淀，且沉淀完全溶解了，說(shuō)明沉淀是氫氧化鋁，溶液中一定含有鋁離子；氫氧化鋁溶解前生成了氣體，該氣體一定是氨氣，故溶液中一定含有銨離子；不能確定是否含有鉀離子，可以通過(guò)灼燒溶液，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察焰色確定鉀離子的存在；故答案為：H+、NH4+、Al3+；K+；焰色反應(yīng)；CO32﹣、AlO2﹣；（2）①由于碘離子與溴離子的還原性：I﹣＞Br﹣，加入