湖南省永州市蔡市鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

湖南省永州市蔡市鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應(yīng)后溶液中大量存在的金屬陽離子是A.只有Fe2+

B.只有Fe3+

C.有Fe2+和Cu2+

D.有Fe3+和Cu2+參考答案：A2.下列變化中共價鍵被破壞的是A．干冰（CO2）升華

B．氯化鈉的的熔化

C．氯化氫的溶解

D．水的氣化參考答案：C3.有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②KHSO4③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________。（2）屬于電解質(zhì)的是________。（3）屬于非電解質(zhì)的是________。（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是________。（5）KHSO4在水溶液中的電離方程式_____________________。參考答案：(1)④⑥⑨

(2)①②③⑦⑨⑩

(3)⑤⑧

(4)①②③⑦⑩

(5)KHSO4===K++H++SO42-解析：電解質(zhì)是指：在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離從而導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是指：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；導(dǎo)電的條件為：含有自由移動的電子或陰陽離子。①氫氧化鈉固體、②KHSO4、⑦碳酸鈉粉末、⑩CuSO4?5H2O均為化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都能電離從而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但固態(tài)時離子均不能自由移動，不能導(dǎo)電。③氯化氫氣體，在水溶液中能發(fā)生電離從而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但氣態(tài)HCl沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電。④稀硫酸、⑥氨水均為混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，二者均含有自由移動的離子，能夠?qū)щ?。⑤二氧化碳氣體自身不能發(fā)生電離，也不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，但二氧化碳在水中能與水反應(yīng)生成可電離的碳酸從而導(dǎo)電；⑧蔗糖在水溶液中只存在蔗糖分子，自身不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑨熔融氯化鈉，屬于化合物，但已電離，屬于電解質(zhì)，Na+和Cl－能夠自由移動所以能導(dǎo)電。（1）根據(jù)上述分析，上述狀態(tài)下能夠?qū)щ姷挠校孩堍蔻幔唬?）根據(jù)上述分析，屬于電解質(zhì)的有：①②③⑦⑨⑩；（3）根據(jù)上述分析，屬于非電解質(zhì)的有：⑤⑧（4）根據(jù)上述分析，上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的有：①②③⑦⑩；（5）KHSO4在水溶液中的電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42-。點睛：把握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念、導(dǎo)電的條件、電離的條件。注意能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，此為易錯點。4.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．H2O

B．NH3 C．Cl2

D．BCl3參考答案：C5.以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（

）

A

B

C

D

參考答案：A略6.下列各物質(zhì)中含既有離子鍵又有共價鍵的是(

)

A.CO2

B.

NaCl

C.CuSO4

D.HNO3參考答案：C7.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是

A．Al在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉

B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸C．在H2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強

D．Na與水反應(yīng)時增大水的用量參考答案：A8.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的氣體是A．HCl

B．Cl2

C．NH3

D．NO參考答案：D略9.下列說法正確的是

A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

B.液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C.液態(tài)氯化鉀能導(dǎo)電

D.食鹽水是電解質(zhì)參考答案：C略10.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是

（

）A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略11.能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強的是

（

）A、A原子得到電子的數(shù)目比B原子少

B、A元素的最高正價比B元素的最高正價要高C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A比B強D、A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)參考答案：CD略12.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應(yīng)是2SO2+O2

2SO3，下列說法錯誤的是（

）A．增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率

B．升高溫度可提高反應(yīng)速率C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率

D．達到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等且都為零參考答案：D略36.5gHCl氣體體積是（

）A.11.2L

B.22.4L

C.5.6L

D.無法確定參考答案：D略14.下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.堿性溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B.酸性溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－C.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Mg2＋、K＋、NO3－、Cl－D.澄清透明溶液中：Na＋、H＋、AlO2－、MnO4－參考答案：A堿性溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－不反應(yīng)，故A正確；酸性溶液中：Fe2＋、NO3－、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；能與金屬鋁反應(yīng)發(fā)出氫氣的溶液顯堿性或酸性，若呈堿性Mg2＋不能存在，若呈酸性NO3-、H+與鋁不能放出氫氣，故C錯誤；H＋、AlO2－反應(yīng)生成鋁離子，故D錯誤。15.下列說法中錯誤的是()A．0.3molH2SO4 B．1molH2OC．0.5mol氧 D．3mol氫原子參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進行：C4H10

C2H6+C2H4；C4H10

CH4+C3H6。

下圖是某化學(xué)興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。(注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無關(guān)，省略)

按上圖連好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……（1）這三步操作的先后順序依次是____

_____；（2）氧化鋁的作用是___

_

，寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（3）B裝置所起的作用是____________

______；（4）若對E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實驗：

①操作I、操作II分別是

、

；②已知D的氫核磁共振譜圖上只有一種峰，則D的結(jié)構(gòu)簡式

；③Na2SO3溶液的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2 （1）該反應(yīng)中的氧化劑是

，（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是

→

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

． 參考答案：（1）H2CrO4； （2）H2CrO4；Cr（OH）3； （3）． 【考點】氧化還原反應(yīng)． 【分析】該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，O元素化合價升高，H2O2被氧化，根據(jù)化合價的變化可知，反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr（OH）3，反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根據(jù)化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，以此解答該題． 【解答】解：（1）H2O2→O2的過程中，氧元素的化合價由﹣1價升到了0價，所以H2O2是還原劑，H2CrO4→Cr（OH）3的化合價降低是氧化劑，故答案為：H2CrO4； （2）反應(yīng)中Cr元素化合價降低，H2CrO4應(yīng)被還原生成Cr（OH）3，故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3； （3）反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反應(yīng)中Cr元素化合價由+6價降低為+3價，O元素化合價由﹣1價升高到0價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向可表示為， 故答案為：． 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，易錯點為（3）．注意電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷． 18.（10分）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為

。

（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為

，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）

。

（3