2022-2023學(xué)年河北省保定市蠡縣南莊中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省保定市蠡縣南莊中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收217kJ能量

D.N4是一種新型化合物參考答案：A略2.下列表達(dá)式不正確的是A.四氯化碳分子的電子式：

B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氮氣分子的結(jié)構(gòu)式：

D.氚的原子符號：參考答案：A分析：A.四氯化碳分子中氯原子還有未參與成鍵的電子；B.S2－的核外電子數(shù)是18；C.氮氣分子中含有三鍵；D.氚的質(zhì)子數(shù)是1，質(zhì)量數(shù)是3。詳解：A.四氯化碳是共價化合物，其電子式為，A錯誤；B.S2－的核外電子數(shù)是18，其結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C.氮氣分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，C正確；D.在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，因此氚的原子符號可表示為，D正確，答案選A。3.．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列敘述正確的是

A．氮化鋁中氮元素的化合價為-3價

B．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

C．上述反應(yīng)中每生成1molAlN，轉(zhuǎn)移3mol電子

D．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑參考答案：AC略4.右圖是產(chǎn)生和收集氣體的裝置，該裝置最適合于

A．用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2

B．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取Cl2C．用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2

D．用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取NH3參考答案：B5.國際無機(jī)化學(xué)命名委員會將長式周期表原先的主、副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（

）A.只有第2列元素的原子最外層有2個電子B.第14列元素形成化合物的種類最多

C.第3列元素種類最多D.第17、18列元素都是非金屬元素參考答案：A略6.自然界里常見金屬元素存在最多的是鋁，其次是鐵，銅的含量較少。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是（

）A．銅礦較易還原，鋁礦很難還原B．銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)D．以上說法都是錯誤的參考答案：A略7.實驗室配制1mol/L250mLNaCl溶液，下列儀器中不需要的是（）A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．膠頭滴管 D．250mL容量瓶參考答案：B考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；計量儀器及使用方法．專題：化學(xué)實驗常用儀器．分析：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步驟有：計算、稱量、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)實驗操作選擇使儀器即不需要的儀器．解答：解：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步驟有：計算、稱量、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；一般用天平稱量氯化鈉質(zhì)量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，所以需要的儀器為：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是分液漏斗，故選B．點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力．8.已知某粒子，則元素R的原子序數(shù)是（

）。A．Z

B．A-Z

C．Z-n

D．Z+n參考答案：A9.關(guān)于氮族元素（用R代表）的下列敘述正確的是A．最高化合價是+5

B．氫化物的通式為RH5C．非金屬性由上到下遞增

D．其含氧酸均為一元強(qiáng)酸參考答案：A略10.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和雙鍵簡單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②苯環(huán)中的碳碳鍵均相同③經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)④苯不因化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色()A．②③④

B．①③④C．①②④

D．①②③④參考答案：D解析11.X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體。下列說法正確的是（

）A．原子半徑：M＞X＞Y＞ZB．對應(yīng)氫化物的沸點：M＞Z＞Y＞XC．對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X＞Y＞MD．XY2與MY2溶于水都能得到對應(yīng)的酸參考答案：A試題分析：根據(jù)題給信息知，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體，則Y為氧元素；X、Y、Z是同周期的相鄰元素，則X為氮元素，Z為氟元素；M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，M為硅元素。A、根據(jù)原子半徑比較原則判斷，原子半徑：Si＞N＞O＞F，即M＞X＞Y＞Z，A正確；B、水分子間存在氫鍵，常溫下為液體，沸點最高，其余氫化物均為氣體，B錯誤；C、根據(jù)元素在周期表中的位置及元素周期律判斷，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞SiH4，即Z＞Y＞X＞M，C錯誤；D、SiO2不溶于水不能直接得到硅酸，D錯誤，答案選A?！久麕燑c晴】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。本題的易錯選項是C，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。需要明確的是氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力的范疇，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，例如熔沸點等。只有非金屬很強(qiáng)的元素才能形成氫鍵，例如F、O、N，即HF、H2O、NH3等均能形成氫鍵。12.能顯著地促進(jìn)藻類在水中生長，最終導(dǎo)致水中生物缺氧的陰離子是

A．Cl－

B．I－

C．CO32－

D．PO43－參考答案：D略13.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．能否透過濾紙或半透膜 D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：B【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），據(jù)此進(jìn)行分析．【解答】解：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故A、C、D錯誤，B正確，故選B．14.在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是（）A．混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：3B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：C【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【分析】混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）==0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，以此來解答．【解答】解：A．根據(jù)以上分析知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，故無法確定混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比，故A錯誤；B．反應(yīng)后所得溶液為FeCl2溶液，陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；C．混合物恰好完全溶解，且無Fe3+，故溶液中溶質(zhì)為FeCl2，由鐵與酸反應(yīng)生成氫氣及反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多，但FeO的物質(zhì)的量無法確定，故C正確；D．FeO的物質(zhì)的量無法確定，不能確定Fe與FeO的物質(zhì)的量的關(guān)系，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意溶液中無Fe3+離子，題目難度中等．15.現(xiàn)有①M(fèi)gSO4

②Ba(NO3)2

③NaOH

④CuCl2

⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，被鑒別出的先后順序正確的是（

）A．④③①②⑤

B．④⑤③②①

C．④③②①⑤

D．④②③①⑤參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用密度為1.84g/cm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為９８％的濃硫酸來配制２５０mL0.5mol/L的稀硫酸。⑴應(yīng)選用_____mL量筒量取一定體積的濃硫酸將其溶解于水（可選用的量筒規(guī)格：10mL,20mL,50mL,100mL）。若用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時俯視，則所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。⑵將量取的一定體積的濃硫酸溶解于水，具體的操作方法是

⑶應(yīng)選用

mL的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前應(yīng)先

。在配制該溶液的過程中，當(dāng)用燒杯配制的溶液及有關(guān)洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶里后，應(yīng)振蕩容量瓶，使溶液混合均勻，然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面在刻度線以下1－2cm時，改用

滴加蒸餾水至溶液的凹液面恰好與刻度線相切后把容量瓶塞好，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指把住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖勻多次，使溶液混合均勻。參考答案：⑴10

偏低（2）將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌（3）250檢漏

膠頭滴管三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。欲探究廢水的組成，進(jìn)行如下實驗：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

（寫離子符號）。（2）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為：_______________________________________________________________（3）原溶液中所含陽離子是

，陰離子是

。（寫離子符號）參考答案：（1）K+

Fe3+

（2分）

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

(3)Fe2+

Cu2+（3分）；

Cl-

NO3-

SO42-（3分）

略18.已知A、B、C、D為氣體,其中A不是黃綠色氣體，C物質(zhì)的分子是四個原子的分子，E、F為固體，G為氯化鈣，H在通常狀況下為液體，D與C反應(yīng)時產(chǎn)生白煙。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）D的化學(xué)式是___________，E的化學(xué)式是__________；（2）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是：____________________________________________________________________。參考答案：略19.把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)。已知：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式__________。（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。（3）參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是_____________？（4）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________________？參考答案：(1)3Cu+8H++