四川省德陽市什邡隱豐中學高一化學期末試卷含解析

四川省德陽市什邡隱豐中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列關(guān)于說法正確的是

（

）

A．MMF能溶于水

B．MMF能發(fā)生取代反應和消去反應

C．1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應

D．1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應參考答案：D略2.下列離子方程式的書寫正確的是(

)A.鐵跟稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑C.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：2HCO3－＋Ca2++2OH－===CaCO3↓＋2H2O參考答案：C【詳解】A.鐵跟稀鹽酸反應，離子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；

B.碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸，離子方程式：HCO3-+H+=H2O＋CO2↑，故B錯誤；

C.少量CO2通入澄清石灰水中，離子方程式：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，所以C選項是正確的；

D.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液，離子方程式：HCO3－＋Ca2++OH－===CaCO3↓＋H2O，故D錯誤。

所以C選項是正確的。3.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，下列說法正確的是A.該反應方程式中，x＝1B.2min時，A的物質(zhì)的量為0.75molC.2min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%D.反應速率v(B)＝0.25mol·L-1·min-1參考答案：C分析：2min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，v(D)==0.25mol·L-1·min-1，B表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，由速率之比等于化學計量數(shù)之比可以知道,x=2,設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為n,生成D為2L×0.5mol·L-1=1mol,則

3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)

起始

n

n

0

0

轉(zhuǎn)化

1.5

0.5

1

1

2min

n-1.5

n-0.5

1

1

c(A)∶c(B)＝3∶5，則=，計算得出n=3，以此來解答。詳解:A.由上述分析可以知道，x=2，故A錯誤；

B.2min時,A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol,故B錯誤；C.2min時,A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%,所以C選項是正確的；

D.反應速率v(B)＝=0.125mol·L-1·min-1,故D錯誤；

所以C選項是正確的。

4.(2分)已知能發(fā)生下列反應:X2+2Y—==Y2+2X—，X2+2Z—==Z2+2X—

、Z2+2Y—==Y2+2Z—。則X—、Y—、Z—三種離子的還原性由強到弱順序是：

。參考答案：(2分)Y—>Z—>X—略5.元素的化學性質(zhì)主要取決于下列的

A．最外層電子數(shù)

B．核外電子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)

D．中子數(shù)參考答案：A6.下列敘述完全正確的一組是

(

)①．一定條件下，氣體的摩爾體積為11．2L②．標準狀況下，將mlg鋅加入到m2g20％的鹽酸中放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nNA/11.2③．O．1mol·L一的100mLH2S03溶液中，含有的離子數(shù)約為O．03NA④．常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA⑤．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA⑥氦氣的摩爾質(zhì)量為8g⑦標準狀況下，22．4L水中所含分子數(shù)為NA⑧．120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰、陽離子A．①②③④⑤

B．②④⑤⑦⑧

C．②④

D．①②④⑧參考答案：C略7.某原電池構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B.取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.外電路中每通過0.2mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小12.8gD.原電池的總反應式為Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2參考答案：D【分析】A.該裝置是原電池，銅作負極，銀作正極，電子從負極沿導線流向正極；B.只有能構(gòu)成閉合回路才能有電流產(chǎn)生；C.根據(jù)銅和電子的關(guān)系式計算；

D.該反應中銅和硝酸銀反應生成銀和硝酸銅。【詳解】A.該裝置是原電池，較活潑的金屬銅作負極，銀作正極，外電路中電子從銅沿導線流向銀，A項錯誤；

B.取出鹽橋后，不能構(gòu)成閉合回路，所以沒有電流產(chǎn)生，電流計的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)故，B項錯誤；

C.銅極上的電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+，所以64gCu～2mole-，所以外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小3.2g，C項錯誤；

D.該裝置中負極上銅失電子，正極上銀離子得電子，所以電池反應式為

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，D項正確；答案選D。

8.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應加入的試劑是（

）

A、飽和(NH4)2SO4溶液

B、濃硝酸

C、95%酒精

D、乙酸鉛溶液參考答案：A略9.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是（）A．液態(tài)硫酸不導電，硫酸是非電解質(zhì)B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生Na+和HSO4﹣兩種離子C．溶于水后能導電的化合物一定是電解質(zhì)D．電解質(zhì)在電流的作用下電離產(chǎn)生離子參考答案：B考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：A．電解質(zhì)導電的條件是水溶液或熔融狀態(tài)；B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生Na+和HSO4﹣兩種離子；C．根據(jù)電解質(zhì)定義分析；D．電解質(zhì)電離的條件是水溶液或熔融狀態(tài)．解答：解：A．電解質(zhì)導電的條件是水溶液或熔融狀態(tài)，硫酸在水溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，能導電，屬于強電解質(zhì)，故A錯誤；B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生Na+和HSO4﹣兩種離子，故B正確；C．電解質(zhì)自身能電離出自由移動離子，溶于水能導電的化合物，不一定是自身電離，如氨氣溶于水和水結(jié)合成一水合氨，一水合氨電離，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．電解質(zhì)電離的條件是水溶液或熔融狀態(tài)，與電流無關(guān)，故D錯誤；故選B．點評：電解質(zhì)必須具備下列條件，缺一不可：1、必須是化合物，2、在水溶液里或熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，且離子是物質(zhì)本身電離的，不能是與其它物質(zhì)反應后的物質(zhì)電離的．注意NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離和在水溶液中電離不同．10.以下關(guān)于甲烷的說法中錯誤的是

()A．甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子B．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C．甲烷分子中四個C—H鍵是完全等價的鍵D．甲烷分子中具有非極性鍵參考答案：D略11.已知鎂和稀硝酸反應時，每有1molHNO3反應，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時硝酸的還原產(chǎn)物可能是A．NO2

B．N2O

C．N2

D．NO參考答案：B12.對1mol/L的Na2SO4溶液的敘述中正確的是()A．溶液中含有1molNa2SO4B．1L溶液中含有142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1L水D．從1L該溶液中取出500mL以后，剩余溶液的濃度為0.5mol/L參考答案：B解析：A項，溶液的體積未明確；B項，142gNa2SO4的物質(zhì)的量為1mol，正確；C項，溶液的體積不是1L；D項，剩余溶液的濃度仍為1mol/L。13.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是A．過氧化鈉：供氧劑

B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分

D．明礬：凈水劑參考答案：B略14.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

（

）①113號元素的單質(zhì)是一種金屬，它的氧化物的水化物不能與強堿反應；②砹(At2)是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體；③硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的固體；④H2S比水的還原性弱，但H2S比水的穩(wěn)定性強；⑤周期表中鈉在鉀的上方，因此非金屬性鈉比鉀弱，單質(zhì)的熔點鈉也比鉀低；⑥第二周期非金屬元素（除稀有氣體元素）原子半徑小，得電子能力強，其氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性A．③④⑤⑥

B．④⑤⑥

C．②③④

D．③④⑥參考答案：B略15.不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是A．電子總是優(yōu)先排在能量較低的電子層上

B．最外層最多可容納的電子數(shù)為8C．次外層最多可容納的電子數(shù)為18

D．各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了測定氣體摩爾體積，用如圖所示的裝置和下列實驗藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應，量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺上，供量氣用，乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。回答下列問題：（1）寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式：

。（2）如果發(fā)生反應的鋅片質(zhì)量為0.260克，實驗測得生成的氫氣體積為92mL，則這時的氣體摩爾體積為

L·mol-1。（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，則實驗中稱取鋅片的最大質(zhì)量是

克。（4）為了準確地測量H2的體積，在讀取反應后甲管中液面的讀數(shù)時，應注意

（填寫序號）。A．視線與凹液面最低處相平B．等待片刻，待乙管液面不再上升時讀數(shù)C．讀數(shù)時應上、下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平D．讀數(shù)不一定使甲、乙兩管液面相平參考答案：(1)略

(2)23.0L

(3)0.283

(4)ABC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）有1～18號四種元素A、B、C、D，其中A、B元素的陽離子和C、D元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A得陽離子半徑大于B的陽離子半徑，C的陰離子的負電荷多于D的陰離子的負電荷，則它們的原子序數(shù)由大到小是

。參考答案：B>A>D>C

18.(8’)同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為

，密度之比

，原子個數(shù)之比為

，質(zhì)量比為（最簡整數(shù)比）

參考答案：

1:1