高中化學(xué)人教版化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)省獲獎

Oxidation-reductionReaction1對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，有助于我們理解各類反應(yīng)的本質(zhì)，回憶一下，我們初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型？思考與討論Oxidation-reductionReaction2思考與討論反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CBOxidation-reductionReaction3該反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的哪一類？思考與討論那類似這樣的反應(yīng)，我們把它歸為哪一類呢？Oxidation-reductionReaction4含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)

知識回顧化合物在反應(yīng)中得到氧的反應(yīng)就屬于氧化反應(yīng)

Oxidation-reductionReaction5應(yīng)用遷移在這個反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是發(fā)生氧化反應(yīng)的是氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，這樣的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)氧化銅氫氣Oxidation-reductionReaction6導(dǎo)入新知0+2-20+4-2+1-200+4-2+2-200+1-2①②③Oxidation-reductionReaction7導(dǎo)入新知0+2-20+4-2①碳元素化合價由0升高為+4銅元素化合價由+2降低到0碳發(fā)生氧化反應(yīng)氧化銅發(fā)生還原反應(yīng)Oxidation-reductionReaction8導(dǎo)入新知有元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，有元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，氧化與還原兩個過程相互依存，同時發(fā)生而且不可以分離。氧化還原反應(yīng)有元素化合價升降變化判斷依據(jù)特征表現(xiàn)Oxidation-reductionReaction9導(dǎo)入新知應(yīng)用遷移例1：下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？Fe+CuSO4====FeSO4+Cu+20+20+6-2+6-2是化合價升高，氧化反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑00+2+1-1-1是

化合價升高，氧化反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)Oxidation-reductionReaction10導(dǎo)入新知應(yīng)用遷移例1：下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？-1-20NaOH+HCl====NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2化合價升高，氧化反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)不是是2H2O2====2H2O+O2↑MnO2Oxidation-reductionReaction11導(dǎo)入新知化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子

2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃從電子的轉(zhuǎn)移角度來看，該反應(yīng)發(fā)生了怎樣的變化？化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系是什么？Oxidation-reductionReaction12鈉與氯氣

氧化反應(yīng)(化合價升高）的實質(zhì)是原子失去電子的過程。

還原反應(yīng)（化合價降低）的實質(zhì)是原子得到電子的過程。2Na＋Cl2====2NaCl00＋1

－1點(diǎn)燃1.化合價的升降--電子的得失Oxidation-reductionReaction13氫氣與氯氣2.化合價的升降--共用電子對的偏移HCl+17+1+1+17δ+δ-HClHClOxidation-reductionReaction14導(dǎo)入新知氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價的升降變化氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失和共用電子對的偏移）Oxidation-reductionReaction15我們是否能直觀的展示出氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況呢？思考與討論雙線橋法單線橋法Oxidation-reductionReaction16導(dǎo)入新知得到1×2e-化合價降低、被還原失去2×1e-化合價升高、被氧化、MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4+2-10雙線橋法Oxidation-reductionReaction17方法總結(jié)雙線橋表示法：1.標(biāo)出變化了的元素的化合價；2.兩根線橋；3.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物；4.箭頭起止于同種元素；5.必須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明“得”、“失”。Oxidation-reductionReaction18導(dǎo)入新知單線橋表示法+20+404e-2CuO+C====2Cu+CO2

高溫Oxidation-reductionReaction19方法總結(jié)單線橋表示法：1.標(biāo)出變化了的元素化合價；2.箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；3.在箭橋上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫“得”“失”。Oxidation-reductionReaction20課堂小結(jié)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價升化合價降本質(zhì)特征失電子或電子對偏離得電子或電子對偏向表示：雙線橋表示法單線橋表示法Oxidation-reductionReaction21課堂訓(xùn)練1．有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是()A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B．是否有元素的化合價的變化C．是否有氧元素的參加 D．是否有原子的重新組合AOxidation-reductionReaction22課堂訓(xùn)練2.根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價的情況，判斷屬于還原反應(yīng)的是（）A.CuO→CuB.NaCl→HClC.C→CO2 D.FeCl2→FeCl3AOxidation-redu