學(xué)年新課標(biāo)高中化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第單元第講鈉鎂及其化合物

第

講

1常見(jiàn)無(wú)機(jī)物鈉、鎂及其化合物15第四單元熱點(diǎn)知識(shí)剖析鈉、鎂及其化合物的性質(zhì)是高考考查的核心內(nèi)容。近幾年的高考題除在選擇題中對(duì)這些知識(shí)直接考查外，還以這些知識(shí)為載體，結(jié)合其他元素及化合物知識(shí)來(lái)考查有關(guān)概念、理論、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算。分析近幾年的高考命題，主要集中在Na與H2O、Mg與酸反應(yīng)及其離子方程式的書(shū)寫(xiě),Na2CO3和NaHCO3的區(qū)別、相互轉(zhuǎn)化、對(duì)照實(shí)驗(yàn)等。涉及鈉、鎂及其化合物知識(shí)點(diǎn)的題目一般并不復(fù)雜、但聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，結(jié)合在一起則需要一定的綜合分析能力，預(yù)計(jì)此類(lèi)試題在今后的高考中將會(huì)繼續(xù)保持，并可能在設(shè)問(wèn)方式、內(nèi)容背景等方面有所創(chuàng)新?；A(chǔ)知識(shí)回顧一、鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1.鈉的原子結(jié)構(gòu)及存在鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，很容易失去最外層的電子，表現(xiàn)出強(qiáng)

性，因此在自然界中以化合態(tài)存在。2.鈉的物理性質(zhì).

色金屬，質(zhì)

，密度比水

，比煤油大，常保存在煤油中，熔點(diǎn)低。還原銀白軟小3.鈉的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬反應(yīng)①與氧氣反應(yīng)常溫下能與空氣中的氧氣化合使其表面變暗，生成Na2O（白色）4Na+O2＝2Na2O(不穩(wěn)定）在空氣或氧氣中燃燒，生成淡黃色固體2Na+O2＝Na2O2(有黃色火焰）點(diǎn)燃②與硫反應(yīng)：2Na+S＝Na2S(研磨易爆炸）以上反應(yīng)說(shuō)明Na2O2比Na2O穩(wěn)定.

.③與鹵素反應(yīng)：2Na+Cl2＝2NaCl點(diǎn)燃(2)與水反應(yīng)鈉投入水中的現(xiàn)象是①浮在水面上；②熔成閃亮小球；③四處游動(dòng)并發(fā)出響聲；④滴入酚酞溶液變紅色。這說(shuō)明了：鈉的密度比水?。蝗埸c(diǎn)低、反應(yīng)放熱；生成氣體；生成堿。反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑。2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑離子方程式為：（3）與熔融金屬鹵化物的反應(yīng)與熔融TiCl4的反應(yīng)為：

TiCl4+4NaTi+4NaCl700℃~800℃4.鈉的制備與用途（1）鈉的制備工業(yè)上電解熔融NaCl，化學(xué)方程式為.

.（2）鈉的用途①制取一些鈉的化合物。②冶煉較特殊的金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭。③鈉鉀合金用于原子反應(yīng)堆作導(dǎo)熱劑。④制高壓鈉燈。2NaCl2Na+Cl2↑通電二、鈉的重要化合物1.氧化鈉是白色固體，

（填“屬于”或“不屬于”）堿性氧化物，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與酸反應(yīng)生成

。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O屬于鹽和水Na2O+H2O＝2NaOH2.氫氧化鈉俗名火堿、燒堿、苛性鈉，是一種白色固體，易吸收空氣中的水分而潮解，可作干燥劑，與生石灰按一定比例熔合制成堿石灰。氫氧化鈉屬于一元強(qiáng)堿，具有堿的通性。（1）NaOH的制?、偻练ㄖ茐A：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH;②現(xiàn)代工業(yè)制堿：電解2NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑。（2）盛放NaOH溶液等堿性溶液的試劑瓶不用磨口玻璃塞以NaOH溶液為代表的堿性溶液中的OH-可與磨口玻璃塞中裸露的SiO2反應(yīng)，生成Na2SiO3，使瓶塞和瓶體粘連在一起不易打開(kāi)。3.碳酸鈉俗稱(chēng)純堿或蘇打，是白色固體，易溶于水，其水溶液呈堿性。熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污，能與酸、某些堿、鹽溶液反應(yīng)。Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl三、其他相關(guān)知識(shí)1.堿金屬元素包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁；它們的原子最外層均為

個(gè)電子；均具有還原性；它們都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，離子的氧化性逐漸減弱；單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng)；氫氧化物的堿性增強(qiáng)。2.焰色反應(yīng)是某些金屬或其化合物在燃燒時(shí)使火焰呈特殊的顏色，其中鈉為

，鉀為

(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光的干擾)，它屬于物理變化。1黃色紫色四、鎂的提取及性質(zhì)1.鎂的提取(1)向海水中加入石灰乳：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2(2)制取MgCl2·6H2O:(4)電解MgCl2:Mg(OH)2+2HCl+4H2O=MgCl2·6H2O(3)加熱蒸干MgCl2:HClMgCl2·6H2OMgCl2+6H2O↑△通電MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑2.鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)銀白色，有金屬光澤，密度?、叟c酸反應(yīng)鎂與非氧化性酸如稀硫酸、鹽酸等反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為。MgOMgCl2Mg3N2②與CO2反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________2Mg+CO2=2MgO+C點(diǎn)燃Mg+2H+=Mg2++H2↑鎂與氧化性酸如濃H2SO4、稀HNO3、濃硝酸在常溫下也能反應(yīng)，但不生成H2。（2）化學(xué)性質(zhì)①能與O2、Cl2、N2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物分別為

、

、

。2Mg+O2=2MgO、3Mg+N2=Mg3N2Mg+Zn2+=Zn+Mg2+。④與鹽溶液反應(yīng)與Zn的鹽溶液反應(yīng)，其離子方程式為：注：鎂在空氣中燃燒時(shí)將發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃和2Mg+CO2=2MgO+C，故產(chǎn)物為混合物。點(diǎn)燃.

.重點(diǎn)知識(shí)歸納一、鈉、鎂的性質(zhì)規(guī)律1.鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律2.鎂及濕其化灶合物想間的劍轉(zhuǎn)化攝規(guī)律二、單質(zhì)臂鈉的鉗化學(xué)明性質(zhì)鈉原赴子最括外層匙只有描一個(gè)錦電子噴，在濤反應(yīng)醬中極熱易失第去這它個(gè)電動(dòng)子，衫所以枯單質(zhì)況鈉具井有強(qiáng)餡還原米性，拿可與彎非金足屬單質(zhì)(O2、X2、S等)反應(yīng)濱，也躺可與盼水、騾酸、繪鹽溶養(yǎng)液、都熔融臟的鹽銜及醇刊、酚織等有耀機(jī)物棒反應(yīng)年。特按別注繪意以府下幾宴點(diǎn)：1.不同升條件辣下鈉受與氧伙氣反賺應(yīng)的語(yǔ)現(xiàn)象現(xiàn)、反禮應(yīng)物店的用稱(chēng)量、喪產(chǎn)物吩的結(jié)用構(gòu)和艦穩(wěn)定幕性不辰同；2.鈉與凡水反姥應(yīng)現(xiàn)既象的陳原因猴解釋忍；3.鈉與蘿酸、腐堿、孤鹽水苦溶液蔑的反賢應(yīng)規(guī)目律。（1）鈉跟案酸的錘反應(yīng)鈉與另稀硫給酸、蟲(chóng)鹽酸靠等非補(bǔ)氧化歪性酸料反應(yīng)氏時(shí)，要首先針是鈉們直接陪跟酸旺反應(yīng)疾，過(guò)麻量的競(jìng)鈉再消與水墊反應(yīng)斯，而刊不能宗認(rèn)為筋是鈉歲先跟猴水反批應(yīng)，熔生成商的Na暢OH再跟昌酸中礦和。鈉投示入足焰量鹽離酸中粘反應(yīng)炕的化滾學(xué)方企程式監(jiān)是：鈉不運(yùn)足，合直接倡與酸蹲反應(yīng)須；鈉賣(mài)過(guò)量浸，先騰與酸攜反應(yīng)掀再與差水反央應(yīng)。2N姐a+迅2H康Cl墾=2恩Na紡Cl偷+H2↑離子鋪方程四式是膀：2N創(chuàng)a+考2H+=2槍Na++H2↑（2）鈉凳跟堿導(dǎo)溶液俯的反田應(yīng)實(shí)贏質(zhì)是宰鈉跟睛水反裁應(yīng)。（3）鈉坡與鹽管溶液跌的反沸應(yīng)先考缺慮Na與水藍(lán)反應(yīng)茂生成Na蔑OH，再老考慮Na該OH是否氧與鹽炕反應(yīng)饅。①投入Na虎Cl溶液敬中，干只有H2放出團(tuán)。②投入銅飽和Na軌Cl溶液重中，報(bào)有H2放出硬，還陡有Na篩Cl晶體風(fēng)析出魯（溫射度不所變）悉。2N住a+序2H2O=胸2N怖aO打H+省H2鑰↑③投入NH4Cl溶液嫌中，蔑有H2和NH3逸出油。④投入Cu苦SO4溶液挎中，碼有H2放出根和藍(lán)寒色沉退淀生歸成。2N欣a+匪2H2O=則2N贏aO健H+挎H2↑販①Cu屯SO4+2幫Na塘OH蒙=N鞋a2SO4+C離u(濫OH委)2↓②合并忘①②鑼得6N蘿a+騰6H2O+襲2F驕eC傻l3=6乓Na余Cl克+2陪Fe握(O透H)3↓+桌3H2↑⑤與Fe是Cl3溶液譯反應(yīng)2N述a+跑2H2O+也Cu換SO4=N浮a2SO4+C涂u(模OH圖)2↓+留H2Na闖Na2O(表面犯變暗)Na椅OH麥(白色畜固體嫩）Na板OH（表仁面變勒成溶瓣）4.金屬代鈉暴階露在餅空氣的中變塔化過(guò)恨程如味下：Na2CO3·1避0H2O（白紋色塊榨狀固籌體）Na2CO3(白色棗粉末醒狀物剝質(zhì)）所以侄鈉應(yīng)顯儲(chǔ)存舞在煤糊油中鋤。O2吸H2O潮解H2OCO2風(fēng)化三、氧化爺鈉和械過(guò)氧鍵化鈉氧化物Na2ONa2O2電子式氧元素化合價(jià)-2價(jià)-1價(jià)屬類(lèi)堿性氧化物非堿性氧化物主要性質(zhì)白色固體，具有堿性氧化物的通性淡黃色固體，具有強(qiáng)氧化性2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途漂白、供氧劑生成條件常溫下緩慢氧化燃燒或加熱Na+［O］2-Na+········Na+［OO］2-Na+··············四、碳酸聰鈉和膛碳酸牧氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末（Na2CO3·10H2O為晶體）白色晶體主要性質(zhì)溶解性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水（相同條件下比Na2CO3溶解度小），溶液呈堿性熱穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△化學(xué)式Na2CO3NaHCO3主要性質(zhì)與酸反應(yīng)CO2-3+2H+=H2O+CO2↑HCO-3+H+=H2O+CO2↑與Ca(OH)2等堿反應(yīng)Ca2++CO2-3=CaCO3↓Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O(堿足量）Ca2++2HCO-3+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO23(堿不足量）相互轉(zhuǎn)化Na2CO3①CO2+H2O;②適量H+①固（加熱）；②適量堿液（OH-）NaHCO3五、關(guān)于Na2CO3、Na蛾HC叔O3的問(wèn)免題分怠析與封計(jì)算1.榆Na2CO3、Na逃HC晝O3的鑒轉(zhuǎn)別（1）若害為固欲體，翅可利罩用加租熱法解。若乘加熱架產(chǎn)生蕉使澄侄清石丟灰水仆變渾把濁的稅氣體鳥(niǎo)，則柿固體領(lǐng)是Na速HC陶O3。（2）若儉為溶械液，進(jìn)可采眾用：表①沉元淀法保，加界入Ba唯Cl2溶液科，產(chǎn)腫生白今色沉割淀的荒是Na2CO3；②險(xiǎn)氣體樓法，互滴加茄稀鹽緊酸，弄立即決劇烈蘭反應(yīng)特產(chǎn)生逢氣泡鎖的是Na烈HC茂O3,開(kāi)始目無(wú)氣采泡產(chǎn)桐生的獻(xiàn)是Na2CO3。2.鉤Na2CO3、Na侍HC壺O3和鹽屯酸反躍應(yīng)(1涂)放出CO2的速才率與同信濃度估的鹽單酸反森應(yīng)時(shí)址，Na砌HC蘆O3溶液炊放出CO2的速服率快栽。(2鈔)反應(yīng)火順序屋問(wèn)題鞋向Na2CO3和Na倒HC臟O3混合現(xiàn)溶液線(xiàn)中滴器加鹽茄酸，端由于CO2-3結(jié)合H+能力型較HC出O-3強(qiáng)，禮可理濱解為H+先和CO2-3反應(yīng)允，當(dāng)CO2-3完全戲轉(zhuǎn)化瀉為HC理O-3時(shí)，H+才和HC郵O-3反應(yīng)校，故Na2CO3溶液遼和稀武鹽酸食反應(yīng)惠可理傭解為柄分步鈔反應(yīng)炭：Na2CO3+H匆Cl鉤=N蒼aH醉CO3+N諒aC恐lNa蝕HC拋O3+H留Cl苦=N竄aC估l+曲H2O+赴CO2↑而Na倍HC買(mǎi)O3溶液孫和稀君鹽酸恩反應(yīng)羽的化先學(xué)方良程式鑰為：Na同HC慎O3+H午Cl妹=N底aC感l(wèi)+題CO2↑+查H2O（3）Na2CO3溶液疤與鹽間酸的坦互滴呢鑒別向Na2CO3溶液壞中逐見(jiàn)滴加韻入鹽度酸，超開(kāi)始鑼無(wú)氣差泡產(chǎn)宵生，容而向糕鹽酸復(fù)中滴姑加Na2CO3溶液央開(kāi)始倚就有帖氣泡臣產(chǎn)生筑。（4）CO2生成夕量比改較①等物甚質(zhì)的梳量的Na2CO3、Na乏HC宣O3分別茶與足盜量的腸鹽酸酸反應(yīng)所，產(chǎn)堅(jiān)生的CO2相等扁。②等質(zhì)職量的Na2CO3、Na衣HC救O3分別僑與足澡量的諷酸反老應(yīng)，Na排HC鏈O3產(chǎn)生腥的CO2多。③等量堪的鹽躬酸與鄙足量矩的Na2CO3、Na倡HC杏O3分別繼反應(yīng)包，Na檢HC做O3產(chǎn)生內(nèi)的CO2多。④一定津量的Na含HC沖O3受熱糠分解溪產(chǎn)生寸的CO2量與殺受熱似分解委后的涼殘留蜻物與蓮酸反型應(yīng)產(chǎn)爆生的CO2量相過(guò)等。⑤當(dāng)n(及HC抓l)柱≥2仙n(嘩Na2CO3)時(shí)，語(yǔ)無(wú)論精如何毫滴加秀，產(chǎn)著生的CO2一樣運(yùn)多；抹當(dāng)n(撐HC潑l)＜2n盆(N訪a2CO3)時(shí)，劇把Na2CO3溶液滴加慘到鹽贏酸中滾比把衣鹽酸腔滴加森到Na2CO3溶液豪中產(chǎn)決生的CO2多。（考耳查金蒼屬鈉詳?shù)男哉儋|(zhì)）慘將一讀小塊咳鈉投咱入到懲以下性物質(zhì)侄中，博既能株產(chǎn)生惡氣體滴又能庸產(chǎn)生恥白色賓沉淀之的是蟲(chóng)（雄）A.至NH4Cl溶液B.但Cu甘Cl2溶液C.手Mg舌Cl2溶液D.住Fe短Cl3溶液C鈉跟勵(lì)鹽溶榴液反叢應(yīng)，棋首先芬與鹽落溶液翻中的煩水反火應(yīng)生遭成Na酒OH，生深成的Na霉OH再與君鹽反箭應(yīng)。2N哲a+您2H2O=姐2N議aO休H+癥H2↑2N確aO虹H+劣Mg緞Cl2=M黨g(脂OH膊)2↓+勝2N跳aC瞞l方法造指導(dǎo)：鈉認(rèn)的化豈學(xué)性對(duì)質(zhì)活褲潑，滔在跟刻電解悅質(zhì)溶午液反芒應(yīng)時(shí)闊，先購(gòu)跟溶丙液中玻的氫奔離子誰(shuí)反應(yīng)路，但酒需要簡(jiǎn)注意姻生成面物是寬否跟彼電解可質(zhì)電弊離出隔的離太子反耽應(yīng)。（考塞查鈉犁的化減合物鄉(xiāng)豐的計(jì)平算問(wèn)閣題）槐用1L離1然mo獻(xiàn)l/長(zhǎng)LN均aO迫H溶液移吸收0.魔8m派ol女CO2,所得師溶液扎中的CO2-3和HC既O-3的物雞質(zhì)的高量濃羨度之灶比約仔是()A.藍(lán)1∶宴3B.輪1∶忘2C.拌2∶溝3D.標(biāo)3∶賊