初中化學考點總結(jié)

初中考點總結(jié)第一章

走進化學世界 考點一、物質(zhì)改變1、概念：物理改變——沒有生成其它物質(zhì)改變。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)

化學改變——有其它物質(zhì)生成改變

例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判斷改變依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。

有則是化學改變，無則是物理改變3、相互關系：經(jīng)常伴隨發(fā)生，有化學改變一定有物理改變,有物理改變不一定有化學改變。4、化學改變伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。考點二、物質(zhì)性質(zhì)1、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學改變就表現(xiàn)出性質(zhì)。包含：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。2、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學改變中表現(xiàn)出來性質(zhì)。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。它們區(qū)分是：物理性質(zhì)在靜止狀態(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)化學性質(zhì)則要在物質(zhì)運動狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來3、物理改變、化學改變、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)之間區(qū)分與聯(lián)絡。聯(lián)絡：

在改變語句中加“能”或“能夠”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了對應性質(zhì)。課題2

化學是一門試驗為基礎科學一、對蠟燭及其燃燒探究1、現(xiàn)象：蠟燭逐步熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。2、產(chǎn)物：二氧化碳和水檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水燒杯（變渾濁）

水——在火焰上方罩冷而干燥燒杯（變含糊或有水珠出現(xiàn)）水驗證：用無水硫酸銅CuSO4（白色）+

5H2O

===

CuSO4·5H2O（藍色）3、物理性質(zhì)：白色固體，密度比水小，質(zhì)軟結(jié)論：⑴

燃燒前：蠟燭通常為黃白色固體，密度比水小，不溶于水⑵

燃燒時：①

蠟燭發(fā)出黃白色火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐步變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。②

木條處于外焰部分最先變黑，外焰溫度最高。③

燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁

，說明蠟燭中含有C元素。④

白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有C元素。⑶

燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后蠟燭蒸氣被點燃。二、對人體吸入空氣和呼出氣體探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特征），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。B、氧氣——支持燃燒（使帶火星木條復燃、燃著木條燒得更旺），供給呼吸。2、結(jié)論：“兩多一少”——人呼出氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣含量比空氣少。即：A．呼出氣體使石灰水出現(xiàn)渾濁多，證實呼出氣體比空氣中CO2含量高。B．呼出氣體使燃著木條熄滅，燃著木條在空氣中能夠燃燒，證實空氣中氧氣含量比呼出氣體中氧氣含量高。C．對著呼氣玻璃片上水霧比放在空氣中玻璃片上水霧多，證實呼出氣體中水含量比空氣中水含量高。3、判別氧氣和二氧化碳：方法①：用燃著木條分別伸入瓶內(nèi)，使之燃得更旺是氧氣,使之立刻熄滅是二氧化碳；方法②：分別倒入澄清石灰水，使之變渾濁是二氧化碳，使之無顯著改變是氧氣?？键c三、慣用儀器（儀器名稱不能寫錯別字）（一）初中化學試驗慣用儀器詳見附近（1）

反應容器

可直接收熱：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等

能間接收熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)）

用

加熱儀器：酒精燈

計量儀器：托盤天平（稱固體質(zhì)量）、量筒（量液體體積）儀分離儀器：漏斗

取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少許液體）器

夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其余儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等1、

試管（1）、用途：

a、在常溫或加熱時，用作少許試劑反應容器。

b、溶解少許固體。

c、搜集少許氣體容器

d、用于裝置成小型氣體發(fā)生器。（2）、注意事項：a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，通常要先均勻受熱，

然后才能集中受熱，預防試管受熱不均而破裂。b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應夾在中上部（或鐵夾應夾在離試管口1/3處）。c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，防止管口冷凝水倒流使試管炸裂。d、加熱液體時，盛液量通常不超出試管容積1/3（預防液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°角度（增大受熱面積，預防暴沸），管口不能對著自己或他人（預防液體噴出傷人）。反應時試管內(nèi)液體不超出試管容積1/2。2、燒杯

用途：①

溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液稀釋、濃縮②

也可用做較大量物質(zhì)間反應注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（預防受熱不均使燒杯炸裂），加液量通常不超出容積1/3（預防加熱沸騰使液體外溢）。3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶

用途①

慣用做較大量液體間反應

②

也可用做裝置氣體發(fā)生器4、錐形瓶

用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器

③也可用于滴定中受滴容器。注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超出其容積1/2，蒸發(fā)溶液時溶液量不應超出蒸發(fā)皿容積2/35、蒸發(fā)皿

通慣用于溶液濃縮或蒸干。注意事項：①

盛液量不能超出2/3，預防加熱時液體沸騰外濺②

均勻加熱，不可驟冷（預防破裂）③

熱蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。

6、膠頭滴管

①膠頭滴管用于吸收和滴加少許液體。②滴瓶用于盛放少許液體藥品

注意：

①

先排空再吸液②

懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（預防滴管沾上其余試劑）③

吸收液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放,預防液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；④

除吸同一試劑外，用過后應立刻洗凈，再去吸收其余藥品，未經(jīng)洗滌滴管禁止吸收別試劑（預防試劑相互污染。）⑤

滴瓶上滴管與瓶配套使用，滴液后應立刻插入原瓶內(nèi)，不得弄臟，也無須用水沖冼。7、量筒

用于量取一定量體積液體儀器。

注意：①

不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱

。②

也不能在量筒里進行化學反應操作注意：

在量液體時，要依照所量體積來選擇大小恰當量筒（不然會造成較大誤差），讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒刻度與量筒內(nèi)液體凹液面最低點保持在同一水平面。

8、托盤天平：稱量儀器，通常精準到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小次序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱物體,

被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量紙，

易潮解藥品或有腐蝕性藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。9、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞

）用途：①用于搜集或短時間貯存少許氣體。②也可用于進行一些物質(zhì)和氣體燃燒反應器。注意事項：①

不能加熱

②

搜集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。③

在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少許水或鋪少許細沙。10、廣口瓶

（內(nèi)壁是磨毛）：

慣用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

11、細口瓶

用于盛放液體試劑

：棕色細口瓶用于盛裝需要避光保留物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。

12、漏斗

用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。

13、長頸漏斗：用于向反應容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（預防氣體從長頸斗中逸出）

14、分液漏斗

主要用于分離兩種互不相溶且密度不一樣液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體用量

15、試管夾

用于夾持試管，給試管加熱。注意事項：①

使用時從試管底部往上套，夾在試管中上部（或夾在距管口1/3）（預防雜質(zhì)落入試管）②

不要把拇指按在試管夾短柄上。

16、鐵架臺

用于固定和支持各種儀器，通常慣用于過濾、加熱等試驗操作。注意事項：

a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，方便于操作和確保安全。

b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)

17、酒精燈

用途：化學試驗室慣用加熱儀器注意事項：①

使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈右側(cè)，以預防滾動和便于取用。②

使用前檢驗并調(diào)整燈芯（確保更充分地燃燒，火焰保持較高溫度）。③

燈體內(nèi)酒精不可超出燈容積2/3，也不應少于1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引發(fā)爆炸）。④

禁止向燃著酒精燈內(nèi)添加酒精（預防酒精灑出引發(fā)火災）⑤

禁止用燃著酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側(cè)面點燃酒精燈（預防酒精灑出引發(fā)火災）。⑥

酒精燈外焰最高，

應在外焰部分加熱

先預熱后集中加熱。要預防燈心與熱玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）⑦

用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（預防將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）⑧

試驗結(jié)束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多水分，不但浪費酒精而且不易點燃）⑨

不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立刻用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。18、玻璃棒

用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體）。注意事項：①

攪拌不要碰撞容器壁

②

用后及時擦洗潔凈19、溫度計

剛用過高溫溫度計不可立刻用冷水沖洗。

20、藥匙

用于取用粉末或小粒狀固體藥品，每次用后要將藥匙用潔凈濾紙揩凈?？键c三、藥品取用規(guī)則1、“三不準”標準：不嘗、不聞、不接觸。即：

①

不準用手接觸藥品

②

不準用口嘗藥品味道

③

不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。2、用量標準：嚴格按要求用量取用；無說明——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。3、剩下藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出試驗室，要放入指定容器?？键c四、固體藥品取用工具：塊狀用鑷子；粉末狀用藥匙或紙槽。1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末狀或小顆粒狀藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后藥匙或鑷子應立刻用潔凈紙擦潔凈?？键c五、液體藥品取用：“多倒少滴”。工具——量筒和滴管。1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）步驟：①瓶蓋倒放在試驗臺（預防桌面上雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；②傾倒液體時，應使標簽向著手心（預防殘留液體流下腐蝕標簽），③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）；④傾注完成后，瓶口在試管口靠兩下。并立刻蓋上瓶塞（預防液體揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。2、取用少許液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。見前6

3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面最低處保持水平。步驟：選、慢注、滴加注意事項：使用量筒時，要做倒

：①

靠近刻度時改用膠頭滴管②

讀數(shù)時，視線應與刻度線及凹液面最低處保持水平

③

若仰視則讀數(shù)偏低，液體實際體積＞讀數(shù)俯視則讀數(shù)偏高，液體實際體積＜讀數(shù)考點六、

固體試劑稱量儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略稱量，能稱準到0.1克）步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復位使用托盤天平時，要做到：①

左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后??；稱量完成，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量

即：藥品質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)若左右放顛倒了；藥品質(zhì)量=砝碼讀數(shù)

－

游碼讀數(shù)②

任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。注意：稱量一定質(zhì)量藥品應先放砝碼，再移動游碼，最終放藥品；稱量未知質(zhì)量藥品則應先放藥品，再放砝碼，最終移動游碼。考點七、加熱：先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是慣用加熱熱源，用外焰加熱。焰加熱。①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；

②給固體加熱可使用干燥試管、蒸發(fā)皿、坩堝

⒈

液體：

A、用干抹布擦拭試管外壁，

B、管口不能對著自己和旁人，C、試管夾從管底套上和取下，

D、試管與桌面成45-60度⒉固體：給試管里固體加熱：

試管口應略向下（預防冷凝水倒流炸裂試管），先預熱后集中藥品加熱。

注意

A：被加熱儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；B：加熱時玻璃儀器底部不能觸及酒精燈燈心，以免容器破裂。C：燒很熱容器不能立刻用冷水沖洗，也不能立刻放在桌面上，應放在石棉網(wǎng)上?？键c八、儀器裝配：

裝配時，

通常按從低到高，從左到右次序進行。1、連接方法(1)

把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子玻璃管一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入．(2)

連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．(3)

在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進容器口．切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器．考點九、簡易裝置氣密性檢驗：A、連接裝置；

B、將導管一端浸入水中；

C、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導管中有氣泡產(chǎn)生，當手離開后導管內(nèi)形成一段水柱。八、儀器洗滌：如：儀器內(nèi)附有不溶性堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗潔凈標準是：儀器內(nèi)壁上水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌潔凈了。第二單元

我們周圍空氣

課題1

空

氣考試要求：知道空氣主要成份，認識空氣對人類生活主要作用。了解大氣污染原因及考點一、空氣中氧氣成份測定：裝置圖2、試驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積1/5。3、試驗結(jié)論：說明空氣不是單一物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積1/5。4、原理:表示式：磷（P）

+

氧氣（O2）

五氧化二磷（P2O5）化學方程式：

4P

+

5O2

===點燃2P2O5

5、注意事項：A、所用紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置氣密性要好，（不然測量結(jié)果偏小），D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（不然測量結(jié)果偏大）。

E、點燃紅磷伸入瓶中要立刻塞緊瓶塞（不然測量結(jié)果偏大）。

思索：1、可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積改變小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）2、可否用鎂代替紅磷？不能用鎂，因為鎂不但跟氧氣反應而且還跟氮氣等反應，結(jié)果測得不只是空氣中氧氣體積。會遠遠大于氧氣體積。6、實際在試驗中測得結(jié)果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預先在導管中裝滿水考點二、空氣主要成份（按體積分數(shù)）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣成份以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。考點三、物質(zhì)分類：純凈物和混合物1、純凈物：由一個物質(zhì)組成，“純凈”是相正確，絕對純凈物質(zhì)是沒有，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學研究產(chǎn)生影響物質(zhì)就是純凈物。2、混合物：兩種或多個物質(zhì)組成，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質(zhì)都保持各自性質(zhì)。注意：劃分純凈物、混合物標準是依照物質(zhì)種類來劃分。只含一個物質(zhì)就屬于純凈物，含有幾個物質(zhì)就屬于混合物，考點四、空氣是一個寶貴資源1、氮氣：無色、無味氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體：無色、無味氣體，通電時能發(fā)出不一樣顏色光，化學性質(zhì)很不活潑?？键c五、空氣污染及防治。1、

造成空氣污染物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。2、污染起源：空氣中有害物質(zhì)來自化石燃料燃燒，石油化工廠排放廢氣及汽車排放尾氣。3、被污染空氣帶來危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在環(huán)境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引發(fā)）、臭氧空洞（飛機尾氣、氟里昂排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引發(fā)）。4、預防空氣污染方法：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改進環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、現(xiàn)在空氣污染指數(shù)包含：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。課題2

氧氣考試要求知道氧氣主要物理性質(zhì)和用途

能識別化合反應

認識氧氣與與常見物質(zhì)（碳、磷、鐵、蠟燭、硫）氧化反應考點一、氧氣物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味氣體；2、密度：標準情況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法搜集），4、三態(tài)改變：降溫后，氧氣能夠變?yōu)榈{色液體，甚至淡藍色雪花狀固體?？键c二、氧氣化學性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）反應1、木炭（黑色固體）燃燒試驗現(xiàn)象：在氧氣中：激烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一個無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表示式：碳（C）+

氧氣（O2）二氧化碳（CO2）

化學方程式

C

+

O2===點燃CO2做木炭燃燒試驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)氧氣）。2、硫粉（淡黃色）燃燒：

試驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱淡藍色火焰；放出熱量、生成一個帶有刺激性氣味氣體。在氧氣中:

發(fā)出明亮藍紫色火焰,

放出熱量、生成一個帶有刺激性氣味氣體。文字表示式

硫（S）

+

氧氣（O2）

二氧化硫（SO2）化學方程式

S

+

O2

==點燃SO2試驗時，要在瓶底裝少許水（吸收二氧化硫，預防污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）燃燒試驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣中：激烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量白煙文字表示式：磷（P）+

氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）化學方程式：4P

+

5O2==點燃2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）反應1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒試驗現(xiàn)象：激烈燃燒，發(fā)出刺眼白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表示式：鎂（Mg）+

氧氣（O2）氧化鎂（MgO）化學方程式：2Mg

+

O2==點燃2MgO

2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒試驗現(xiàn)象：激烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一個黑色固體。文字表示式：鐵（Fe）

+

氧氣（O2）四氧化三鐵（Fe3O4）化學方程式：3Fe

+

2O2

==點燃Fe3O4

注意：集氣瓶底部鋪少許細沙或加少許水，預防生成固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒（三）與一些化合物（蠟燭、甲烷）反應——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水試驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒激烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁無色無味氣體產(chǎn)生。文字表示式：石蠟+

氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+

水（H2O）空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（四）其余物質(zhì)與氧氣反應一些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生遲緩氧化反應，成為遲緩氧化。遲緩氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬銹蝕，食物腐爛、酒醋釀造、農(nóng)家肥腐熟等等。總結(jié)：

1、氧氣是一個化學性質(zhì)比較活潑氣體，在一定條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應并放出大量熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見氧化劑；具備氧化性。2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要激烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣濃度大小成正比；3、物質(zhì)燃燒時有有火焰，有會發(fā)光，有會冒煙。通常來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，通常都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應不一定是燃燒現(xiàn)象，如遲緩氧化?？键c三、氧氣用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上搶救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考點四、反應類型：①：化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一個物質(zhì)反應?？杀硎緸椋篈＋B＋……

→

E

（簡稱“多合一”）②：分解反應：由一個反應物生成兩種或兩種以上其余物質(zhì)反應。可表示為：AB→A＋B＋……。（簡稱：“一變多”）③：氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生化學反應。有氧氣參加反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應不一定是氧化反應。課題3

試驗室制取氧氣考試要求初步學會在試驗室制取和搜集氧氣

能識別分解反應

知道催化劑主要作用考點一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮沸點不一樣。——物理改變（蒸餾）（1）詳細過程（2）注意：該過程是物理改變考點二、氧氣試驗室制法（化學改變）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末

MnO2）B、試驗原理：表示式：過氧化氫（H2O2）

水（H2O）

+

氧氣（O2）化學方程式：

2H2O2===(MnO2)2H2O+

O2

↑注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用C、裝置：

固體與液體反應，不需加熱（雙氧水為一類）2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：

①加熱氯酸鉀（有少許二氧化錳）：表示式：氯酸鉀（KClO3）氯化鉀（KCl）

+

氧氣（O2）方程式：2KClO3==(MnO2)2KCl

+

3O2

↑注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用②

加熱高錳酸鉀：表示式：高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+

二氧化錳（MnO2）+

氧氣（O2）方程式：2KMnO4===（加熱）K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀為一類）D、易錯事項：a).

試管口要略微向下傾斜：預防生成水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b).

導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生氣體排出。c).

用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：預防高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取氣體和水槽中水。d).

排氣法搜集氣體時，導氣管要伸入靠近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使搜集氣體更純。e).

試驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：預防水槽中水倒流，炸裂試管。E、搜集方法：①

排水法（不易溶于水）②

向上排空法（密度比空氣大）F、檢驗、驗滿檢驗：用帶火星木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)覺木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證實已滿?？键c三、催化劑：1、

概念：在化學反應中能改變其余物質(zhì)反應速率（加緊或變慢），但本身化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后沒有發(fā)生改變物質(zhì)。2、

特點：兩不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）、一改變（反應速率）注意：①催化劑不能改變生成物質(zhì)量，不能決定反應進行②催化劑不是反應物、又不是生成物③催化劑僅針對某一反應，并不是全部反應催化劑④某一反應催化劑可能不只一個3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑能夠用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數(shù)變大?？键c四、分解反應：1、概念：由一個物質(zhì)反應生成兩種及以上物質(zhì)反應2、特點：一變多第三單元

自然界水課題1

水組成考試要求認識物質(zhì)三態(tài)改變

認識水組成

能從組成上識別氧化物、區(qū)分單質(zhì)和氧化物一、水組成考點一、水組成：（1）電解水試驗A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉目標----增強水導電性D.化學反應：文字表示式：：水（H2O）氫氣（H2）

+

氧氣（O2）化學方程式：2H2O==(電解)2H2↑+

O2↑

產(chǎn)生位置

負極

正極體積比

2

：

1質(zhì)量比

1

：

8

E.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星木條----木條復燃H2---出氣口置一根燃著木條------氣體燃燒，發(fā)出淡藍色火焰（2）結(jié)論：

①水是由氫、氧元素組成。②化學改變中，分子可分而原子不可分。2、水性質(zhì)

物理性質(zhì)：無色無味液體、40C時密度最大，為1g/cm3化學性質(zhì)：通電分解

文字表示式：水（H2O）氫氣（H2）

+

氧氣（O2）化學方程式：

2H2O

==（電解）

2H2↑+O2↑

3、氫氣1、物理性質(zhì)：密度最小氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體顯著區(qū)分之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭氣體證實氫氣密度比空氣小方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）文字表示式：氫氣（H2）

+

氧氣（O2）水（H2O）化學方程式：2H2

+

O2==(電解)2H2O

點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量空氣或氧氣氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，所以點燃前必須驗純?？键c二、物質(zhì)分類1、概念單質(zhì)：由同種元素組成純凈物

例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不一樣種元素組成純凈物

例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素純凈物

例：二氧化硫、氧化鐵等注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物標準是依照純凈物元素種類來劃分。若只含一個元素純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾個元素純凈物就屬于化合物2、物質(zhì)分類步驟①依照物質(zhì)種類分為純凈物與混合物②寫出純凈物化學符號③依照元素種類將純凈物分為單質(zhì)與化合物

④在化合物中依照氧化物概念找出氧化物課題2

分子和原子考試要求認識物質(zhì)微粒性，知道分子、原子是組成物質(zhì)微粒

能用微粒觀點解釋常見物理現(xiàn)象和化學現(xiàn)象

知道原子能夠結(jié)合成份子

能用分子和原子觀點認識化學改變考點一、組成物質(zhì)微粒：分子、原子等微粒1、由分子組成物質(zhì)：比如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子組成物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、物質(zhì)組成描述：物質(zhì)由××分子（或原子）組成。比如：鐵由鐵原子組成；氧氣由氧分子組成?？键c二、分子1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很??；⑵在不停地運動且與溫度關于。溫度越高，運動速率越快

例：水揮發(fā)、品紅擴散；⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小

；物體熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間間隔受熱時增大，遇冷時變小緣故。⑷同種物質(zhì)間分子性質(zhì)相同，不一樣物質(zhì)間分子性質(zhì)不一樣。2、分子組成：分子由原子組成。分子組成描述：①××分子由××原子和××原子組成。

比如：水分子由氫原子和氧原子組成②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子組成。比如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子組成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質(zhì)最小粒子4、從分子和原子角度來區(qū)分以下幾組概念⑴物理改變與化學改變由分子組成物質(zhì)，發(fā)生物理改變時，分子種類不變。發(fā)生化學改變時，分子種類發(fā)生了改變。⑵純凈物與混合物由分子組成物質(zhì)，純凈物由同種分子組成；混合物由不一樣種分子組成。⑶單質(zhì)與化合物單質(zhì)分子由同種原子組成；化合物分子由不一樣種原子組成。考點三、原子1、含義：原子是化學改變中最小微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中最小粒子2、分子與原子比較3、化學反應實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新分子。（考點四）課題3

水凈化考試要求知道純水與礦泉水、硬水與軟水區(qū)分

了解吸附、沉淀、過濾、蒸餾等到常見凈水方法初步學會使用過濾對混合物分離考點一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物考點二凈化水方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾1、沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬

凈水原理：利用明礬溶于水形成膠狀物對水雜質(zhì)進行吸附，從而達成凈化目標。

2、過濾

①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）

②操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙邊緣低于漏斗口

（2）漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣“三靠”：（1）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗

玻璃棒作用：引流作用④過濾后，濾液依然渾濁可能原因有:A承接濾液燒杯不潔凈

B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣

C濾紙破損

3、吸附

慣用吸附劑：活性炭（具備吸附性）：除去水難溶性雜質(zhì)、色素和異味。4、蒸餾：利用液體沸點不一樣將液體分離方法蒸餾裝置：詳見附件1各種靜化方法除去雜質(zhì)種類

考點三、硬水與軟水1、定義

硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物水。例：開水2．判別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少是硬水，泡沫較多是軟水3．硬水軟化方法：蒸餾、煮沸4．長久使用硬水壞處：浪費肥皂，洗不潔凈衣服；鍋爐輕易結(jié)成水垢，不但浪費燃料，還易使管道變形甚至引發(fā)鍋爐爆炸。水凈化效果由低到高是

沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為

物理

方法），其中凈化效果最好操作是

蒸餾；現(xiàn)有過濾作用又有吸附作用凈水劑是活性炭。

課題4

水資源保護考試要求認識廢水處理必要性和通常處理標準

了解水污染原因及其危害了解水對生命活動主要意義

認識水是寶貴自然資源，形成保護水資源和節(jié)約用水意識一、水資源

1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用淡水小于

1%

2、海洋是地球上最大儲水庫。海水中含有80多個元素。海水中含量最多物質(zhì)是

H2O，最多金屬元素是

Na

，最多元素是

O

。3、我國水資源情況分布不均，人均量少

二、愛護水資源：節(jié)約用水，預防水體污染考點1、節(jié)約用水即提升水利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；

農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復利用，循環(huán)使用考點2、水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥不合理施用生活垃圾、生活污水任意排放B、預防水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。拓展性課題

氫氣（H2）1、物理性質(zhì)：密度最小氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體顯著區(qū)分之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭氣體證實氫氣密度比空氣小方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）文字表示式：氫氣（H2）

+

氧氣（O2）==水（H2O）化學方程式：2H2

+

O2==（點燃）2H2O

點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：任何可燃性氣體或可燃性粉塵假如跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。所以當可燃性氣體發(fā)生泄漏時，應杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應立刻打開門窗、關閉閥門。（１）

還原性（用途：冶煉金屬）文字表示式：氫氣

+

氧化銅

銅

+

水化學方程式：H2

＋

CuO==（加熱）Cu

+

H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：現(xiàn)有可燃性，又有還原性物質(zhì)H2、C、CO）3、氫能源三大優(yōu)點：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣起源廣不能推廣使用原因：制取氫氣成本太高，氫氣儲存和運輸比較困難四、物質(zhì)組成、組成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)組成

分子：如氯化氫由氯化氫分子組成。

H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）組成混合物（多個物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物

（一個元素）（一個物質(zhì)）化合物：

有機化合物

CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)

（多個元素）

氧化物

H2O

CuO

CO2

酸

HCl

H2SO4

HNO3無機化合物

堿

NaOH

Ca(OH)2

KO第四單元

物質(zhì)組成奧秘課題1

原

子考試要求：知道原子是由原子核和電子組成

考點一、原子組成（1）原子結(jié)構認識（2）在原子中因為原子核帶正電，帶正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性所以：

核電荷數(shù)

=

質(zhì)子數(shù)

=

核外電子數(shù)

（3）原子質(zhì)量主要集中在原子核上

注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)②并不是全部原子原子核中都有中子。比如：氫原子核中無中子2、相對原子質(zhì)量：⑵相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒關系：相對原子質(zhì)量

=

質(zhì)子數(shù)

+

中子數(shù)課題2

元

素考試要求：認識氫、碳、氧、氮等與人類關系親密化學元素

記住常見元素名稱和符號了解元素分類

能依照原子序數(shù)在周期表中找到指定元素

認識元素符號意義

注意元素符號周圍數(shù)字意義和區(qū)分考點二、元素1、

含義：具備相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）一類原子總稱。注意：元素是一類原子總稱；這類原子質(zhì)子數(shù)相同所以：元素種類由原子質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不一樣，元素種類不一樣。2、

元素與原子比較：

元

素原

子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)組成。慣用來表示物質(zhì)由哪幾個元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）組成。慣用來表示物質(zhì)由哪些原子組成或分子由哪些原子組成，如水分子由氫原子和氧原子組成；鐵由鐵原子組成。聯(lián)絡元素是同類原子總稱，原子是元素基本單元3、元素分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點二）4、元素分布：①地殼中含量前四位元素：O、Si、Al、Fe

②生物細胞中含量前四位元素：O、C、H、N③空氣中前二位元素：N、O

注意：在化學反應前后元素種類不變考點三、元素符號1、

書寫標準：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

2、

表示