2022屆高考化學定時高效復習30

準時高效復習本欄目內(nèi)容在學生用書中，以活頁形式單獨裝訂成冊！第Ⅰ卷選擇題，45分一、選擇題每題3分，共45分1．以下有關(guān)金屬的說法中，不正確的選項是A．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金B(yǎng)．銅表面易形成致密的氧化膜C．工業(yè)上用電解熔融MgC2的方法制取金屬鎂D．鋁是爽朗金屬，但在空氣中耐腐化2．以下氧化物不能夠跟鋁粉組成鋁熱劑的是A．Cr2O3B．MnO2C．MgOD．V2O53．在某些高檔點心的包裝盒內(nèi)有個小紙袋，將小紙袋打開，能夠看到灰黑色粉末，此中有些已變?yōu)樽睾稚?。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入KSCN溶液，再滴入幾滴氯水，立刻出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的選項是A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑B．小袋中的原裝粉末是Fe2O3C．小袋中可能裝有活性鐵粉D．該灰黑色粉末不行食用4．把一鐵片插入以下溶液中，過一段時間拿出，發(fā)現(xiàn)鐵片的質(zhì)量減小，且沒有氣體產(chǎn)生，此溶液是A．FeSOB．Fe2SO344C．H2SO4D．CuSO45．以下物質(zhì)能經(jīng)過化合反應(yīng)直接制得的是FeC2②H2SO4③NH4NO3④HCA．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．所有6．向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀硝酸B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C．碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D．高錳酸鉀溶液中滴加亞硫酸鈉溶液7．某500mL溶液中含moFe2＋、moFe3＋，加入mo鐵粉，待Fe3＋完整還原后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為假設(shè)反應(yīng)前后體積不變－1B－1A．mo·L．mo·L－1D－1C．mo·L．mo·L8．以下金屬或氧化物能夠完整溶解的是A．1moZn與含1moHC的稀鹽酸共熱B．1moCu與含2moH2SO4的濃硫酸共熱C．1moCu與含4moHNO3的濃硝酸共熱D．1moMnO2與含4moHC的濃鹽酸共熱9．FeC3溶液與以下物質(zhì)的反應(yīng)，此中與Fe3＋的水解沒關(guān)的一組是①紫色石蕊試液②碘化鉀③煮沸的蒸餾水④硫化氫⑤苯酚鈉溶液⑥銅粉⑦小蘇打溶液⑧鎂粉A．②④⑧B．①②④C．③⑧D．②④⑤⑥10．如右圖所示，向必然量的鐵粉中加入必然體積12mo·L－1的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，以下微粒在系統(tǒng)中必然大批存在的是3＋＋①②Fe③H④NO⑤NO2A．只有①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤11．以下表達中，正確的選項是A．在船舶的外殼裝上銅塊可防備其發(fā)生電化學腐化B．MnO2、FeC3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．FeC3溶液和Fe2SO43溶液加熱蒸干、灼燒都獲得Fe2O3D．用惰性電極分別電解CuC2溶液和MgC2溶液分別獲得單質(zhì)Cu和Mg12．某研究性學習小組探究鎂粉與FeC3溶液反應(yīng)機理，做了以下兩組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見明展現(xiàn)象；②將鎂粉投入FeC3溶液中，察看到有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色漸漸變淺，同時漸漸產(chǎn)生紅褐色積淀。則以下有關(guān)鎂與FeC3溶液反應(yīng)的表達中正確的選項是A．鎂只與FeC3溶液中的Fe3＋直接反應(yīng)B．氣泡是由鎂與FeC3溶液中的水直接反應(yīng)產(chǎn)生的C．紅褐色積淀是由鎂與水反應(yīng)生成的MgOH2與Fe3＋反應(yīng)所獲得的D．氣泡是由鎂與FeC3水解產(chǎn)生的鹽酸反應(yīng)生成的13．某合金僅含銅、鐵中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為mo，此中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其所有投入50mLbmo·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物。以下說法正確的選項是A．若金屬節(jié)余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解B．若金屬所有溶解，則溶液中必然含有Fe3＋C．若金屬所有溶解，且產(chǎn)生336mL氣體標準情況，則b＝D．當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a和b的關(guān)系無法確立14．有一無色溶液，可能含有＋3＋2＋、、K、A、Mg中的幾種。為確立其成分，做以下實驗：①取部分溶液，加入適合Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色積淀，再加入足量的NaOH溶液后白色積淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的BaNO32溶液，有白色積淀產(chǎn)生。以下推斷正確的選項是A．必然有3＋2＋、－A、Mg、CB．必然有3＋2＋、A、MgC．必然有K＋、D．必然有3＋2＋、A、Mg15．某種只含鐵和氧兩元素組成的化合物樣品A在高溫時與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸取過濾，得積淀的質(zhì)量是原樣品A質(zhì)量的倍，則以下說法正確的選項是A．A必然是Fe3O4B．A可能是Fe3O4C．A必然是純凈物D．可能是FeO與Fe3O4形成的混雜物第Ⅱ卷非選擇題，55分二、非選擇題共55分16．11分中學化學中幾種常有物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖所示：將D溶液滴入開水中可獲得以F為分別質(zhì)的紅褐色膠體。請回答以下問題：紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：__________。A、B、H的化學式：A________、B________、H________。①H2O2分子的電子式：________________________。②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：________。寫出判斷E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：___________。在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)變?yōu)镕，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________。17．10分有一無色透明溶液，已知此中可能含有3＋2＋2＋3＋、，F(xiàn)e、Mg、Cu、A加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生積淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系以以下列圖所示。請回答：1淡黃色粉末為____________填名稱。2溶液中必然沒有____________離子。溶液中離子的物質(zhì)的量之比為________________。①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學方程式為_______________。②積淀部分減少時的離子方程式為_______________。18．12分現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AC3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)做以下實驗：①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g積淀。②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g積淀。③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12g積淀。經(jīng)過必需的計算和推理判斷：甲溶液為______溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mo·L－1；乙溶液為________溶液，其物質(zhì)的量濃度為______mo·L－1。寫出實驗③的有關(guān)離子方程式_____________。19．10分A是一種無色透明的晶體，進行以下實驗①取少許A晶體做焰色反應(yīng)實驗，透過藍色鈷玻璃片察看，火焰呈紫色。②取少許A晶體溶于水能夠獲得無色的溶液，該溶液使石蕊變紅。③取少許A的溶液加過分氨水，有白色積淀B生成。④過濾除去③中的B后，在濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色積淀C生成，C不溶于稀硝酸。⑤取少許B滴加氫氧化鈉溶液，得無色溶液D。⑥取少許B滴加鹽酸，得無色溶液E。⑦將47.4gA晶體在120℃下加熱脫水，節(jié)余物的質(zhì)量為25.8g。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象和結(jié)果確立A、B、C、D、E，寫出它們的化學式。________________。20．12分粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混雜物。進行以下實驗：①取適合A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA所有溶于0.15Lmo·L－1鹽酸中，得溶液C；③將①中獲得的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L標況氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液查驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨?①中惹起鋁熱反應(yīng)的實驗操作是____________________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。2②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學方程式是_______________。3③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_________________。42＋為________，c2＋為若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中cMgFe________。剖析與答案第Ⅰ卷選擇題，45分一、選擇題每題3分，共45分1．剖析：青銅是銅、錫和鉛的合金，不銹鋼是鐵、碳、硅、錳等的合金，硬鋁是鋁、銅、鎂、錳和硅的合金，A對；銅在空氣中簡單與CO2、O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成銅綠[Cu2OH2CO3]，B錯；鎂的金屬活動性強，利用電解熔融MgC2的方法制取鎂，C對；鋁是爽朗金屬，在空氣中與氧氣反應(yīng)，在其表面形成致密的氧化膜，阻攔其內(nèi)部進一步被氧化，D對。答案：B2．剖析：鋁熱反應(yīng)實質(zhì)是一種冶煉方式，因為操作簡單，常用于焊接鋼軌等。鋁熱劑在發(fā)生反應(yīng)過程中放出大批熱，使被還原出的金屬單質(zhì)呈熔融狀態(tài)而分別出來。因為A不如Mg爽朗，MgO和A不能夠發(fā)生熱融置換反應(yīng)。答案：C23．剖析：上層清液中滴加氯水后，再滴加KSCN，溶液變血紅色，說明清液中含有Fe＋，由此推斷小紙袋中原裝粉末可能為還原性鐵粉，用作還原劑，防備點心被氧化變質(zhì)。答案：B4．剖析：3＋發(fā)生反應(yīng)，形成2＋進入溶液，故Fe片質(zhì)量減少且無氣體放出，F(xiàn)e與FeFeFe與HSO反應(yīng)放出H，F(xiàn)e與CuSO溶液反應(yīng)，會有Cu析出附著在Fe片上使之質(zhì)量增重，F(xiàn)e2424與FeSO4溶液不發(fā)生化學反應(yīng)，故A、C、D均不吻合題意。答案：B5．剖析：

反應(yīng)舉例：

2FeC3＋Fe===3FeC2；SO3＋H2O===H2SO4；NH3＋HNO3===NH4NO3；H2＋C22HC。答案：D6．剖析：NaHCO3溶液中滴加稀HNO3會產(chǎn)生氣泡，但沒有顏色變化。3＋－反應(yīng)Fe與SCN生成血紅色FeSCN3溶液。碘水中的I2與淀粉作用出現(xiàn)藍色。擁有還原性，能與紫色KMnO4溶液反應(yīng)而使其退色。答案：A7．剖析：本題主要考察鐵及其化合物的性質(zhì)和有關(guān)計算。由反應(yīng)3＋2＋可2Fe＋Fe===3Fe知Fe粉過分，moFe3＋與過分Fe粉作用生成moFe2＋，故反應(yīng)后Fe2＋的總物質(zhì)的量為mo，溶液中

。答案：C8．剖析：

A項中鹽酸的量不足，不能夠完整溶解；

B項中理論上能夠，但當濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，反應(yīng)不再進行，不能夠完整溶解；

D項中理論上濃鹽酸和

MnO2恰好完整反應(yīng)，但當濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)不再進行。答案：C9．剖析：Fe3＋水解呈酸性，使紫色石蕊試液顯紅色；I－與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)3＋＋2I－2＋23＋的水解沒關(guān)；Fe3＋2FeOH3膠體＋＋2Fe===2Fe＋I，與Fe＋3HO3H，與Fe3＋的水解有關(guān)；H2S與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與Fe3＋的水解沒關(guān)；苯酚鈉遇Fe3＋顯紫色，3＋的水解沒關(guān)；3＋2＋2＋3＋的水解沒關(guān)；小蘇打溶液中的與FeCu＋2Fe===Cu＋2Fe，與Fe與Fe3＋發(fā)生雙水解；鎂粉加入到FeC3溶液中有氣泡冒出，這是因為Fe3＋水解顯酸性。故與Fe3＋的水解有關(guān)的是①③⑦⑧，沒關(guān)的是②④⑤⑥。答案：D10．剖析：題中給出的12mo·L－1的硝酸是濃硝酸，若是鐵少則生成Fe3＋，若是鐵過2＋，溶液中必然有，燒瓶中的氣體必然有＋量則生成FeNO，H、NO不必然有。2答案：B11．剖析：船舶的外殼裝上銅塊形成原電池，鐵作為負極而被腐化，A錯；FeC3溶液和Fe2SO43溶液加熱蒸干、灼燒分別獲得Fe2O3、Fe2SO43，C錯；用惰性電極電解MgC2溶液獲得MgOH、H和C，D錯。222答案：B12．剖析：FeC水溶液呈弱酸性是因為FeC水解產(chǎn)生鹽酸：FeC＋3333H2OFeOH3＋3HC；而加入鎂粉，Mg和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，故有氣泡產(chǎn)生；溶液顏色變淺是因為還有一部分鎂粉被Fe3＋3＋2＋2＋；紅褐色積淀的出現(xiàn)氧化：2Fe＋Mg===2Fe＋Mg是因為Mg與鹽酸反應(yīng)，使Fe3＋水解平衡正向搬動的結(jié)果。答案：D13．剖析：A項，溶液中還含有。3＋可否含有取決于Fe和HNO的量。C項，B項，F(xiàn)e3溶液中還含有。D項，因為溶液中只有Fe3＋、Cu2＋說明HNO3足量。故其濃度可由下邊兩反應(yīng)求得：Fe＋4HNO3===FeNO33＋NO↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3===3CuNO32＋2NO↑＋4H2O。答案：A14．剖析：因溶液無色，因此此中不含，加入Na2O2后產(chǎn)生無色無味的氣體，說明原溶液中不含，持續(xù)加入NaOH，積淀只有部分溶解，因此此中既含有2＋又含有MgA3＋，由實驗②可知原溶液中必然含有。答案：D15．剖析：設(shè)A的平均化學式為FeO則FeO＋COFe＋CO2能：①FeO和Fe2O3按物質(zhì)的量比

1∶1組成的混雜物；②FeO、Fe2O3和

O4，因為有以下可Fe3O4按物質(zhì)的量比1∶1∶n組成的混雜物。答案：B第Ⅱ卷

非選擇題，

55分二、非選擇題

共55分16．剖析：以紅褐色膠體F是FeOH3為打破口，再依據(jù)FeOH3的生成和性質(zhì)可推知：A為Fe，B為FeS，C為FeSO，D為FeSO3，E為NHSO，H為稀HSO。42442424答案：11～100nm2FeFeSHSO稀243①②2Fe2＋＋3＋＋2HO＋H2O2＋2H===2Fe4取少許E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，在試管口放一濕潤的紅色石蕊試紙，察看到紅色石蕊試紙變藍，證明E中存在54Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4FeOH3↓＋O2↑＋8Na＋17．剖析：溶液無色透明，因此無3＋2＋2＋Fe、Cu。2NaO2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Mg＋－3＋－3↓，AOH－＋2H2O，溶解AOH32OH===MgOH2↓，A＋3OH===AOH3＋