2022-2023學(xué)年河南省安陽(yáng)市第七中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省安陽(yáng)市第七中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，前者為附著在在容器內(nèi)壁的污物，后者為選用的洗滌劑，后者不能溶解前者的是A．硫黃－二硫化碳

B．油脂－熱堿液C．油脂－洗潔精

D．銀鏡－氨水參考答案：D2.在盛稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是：A.溶液中的SO42－移向正極，一段時(shí)間后正極附近的SO42－濃度增大B.銅片是正極，鋅片是負(fù)極C.正極吸收H2D.正極吸收O2參考答案：B略3.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A

自來(lái)水

B

0.5mol/L鹽酸C

0.5mol/LHAc溶液

D

0.5mol/LKCl溶液

參考答案：B略4.金屬鹵化物跟鹵素化合可生成多鹵化物，如：KI+I2KI3，有關(guān)KI3的敘述中不正確的是

A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－離子

B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I－

C.KI3溶液遇淀粉不變藍(lán)色

D.將Cl2通入KI3溶液中，I3-濃度減小參考答案：C略5.教材既是學(xué)生掌握知識(shí)和方法的主要依據(jù)，又是培養(yǎng)學(xué)生能力的憑借和載體，熟悉教材內(nèi)容有利于把握知識(shí)的內(nèi)在規(guī)律。以下是某同學(xué)從選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一章第一節(jié)中摘抄的句子，其中與課本內(nèi)容嚴(yán)重不相符合的是（

）A．所有恒星，包括太陽(yáng)，仍在合成元素，而且，這些元素有可能是未知的B．當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子C．除s電子云外，其他空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子云都不是球形的D．基態(tài)原子的電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則參考答案：A略6.下列用系統(tǒng)命名法命名的有機(jī)物名稱正確的是A.2–甲基–4–乙基戊烷

B.3,4,4–三甲基己烷C.2,3–二乙基–1–戊烯

D.1,2,4–三甲基–1–丁醇參考答案：C略7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OB．含等物質(zhì)的量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩溶液混合：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．用稀硝酸浸泡做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：3Ag＋4H＋＋NO3－＝3Ag＋＋NO↑＋2H2OD．用兩個(gè)銅電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2O

2OH—+H2↑+Cl2↑參考答案：AD略8.小蘇打是常用的食品添加劑，其化學(xué)式是A． Na2CO3

B．NaHCO3

C．Na2SO4

D．NaCl參考答案：B解析：小蘇打是常用的疏松劑，其受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品內(nèi)部形成均勻致密的海綿狀多孔組織，使食品酥脆、疏松。蘇打是Na2CO3，是“soda”的英譯，小蘇打則是NaHCO3。本題B是正確選項(xiàng)。9.常溫下S2Cl2是橙黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味，遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液．下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．為非極性分子B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2＞S2Cl2D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：A【考點(diǎn)】極性分子和非極性分子；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；極性鍵和非極性鍵．【分析】A、分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，是不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．B、同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵．C、分子晶體中，分子量越大則熔沸點(diǎn)越高；D、遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液，說(shuō)明有沉淀生成、有酸性物質(zhì)生成．【解答】解：A、該分子中，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，所以是極性分子，故A錯(cuò)誤．B、Cl﹣S﹣S﹣Cl中硫原子和硫原子之間存在非極性鍵，硫原子和氯原子之間存在極性鍵，故B正確．C、S2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大則熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2，故C正確．D、Cl﹣S﹣S﹣Cl遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液，說(shuō)明有不溶于水的物質(zhì)生成，且有溶于水呈酸性的物質(zhì)生成，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒知，生成不溶于水的物質(zhì)是S單質(zhì)，同時(shí)生成二氧化硫和氯化氫，所以水解方程式為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確．故選：A．10.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值

⑦混合氣體總質(zhì)量A．②③⑤⑦

B．③④⑤⑥

C．①③④⑤

D．①④⑦參考答案：A略11.室溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A.稀硫酸中：K＋、Mg2+、AlO2－、S2O32－B.

NaOH溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋C.=10－13

mol·L－1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42－D.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－參考答案：C12.下列操作中順序不正確的是Ａ排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈Ｂ給試管內(nèi)液體加熱，應(yīng)先均勻受熱，后小心加熱液體中下部Ｃ堿液流到桌上，先用稀醋酸中和，后用水洗Ｄ濃硫酸灑在皮膚上，先用水迅速?zèng)_洗，后涂上稀碳酸氫鈉溶液參考答案：D13.下列敘述正確的是(

)A．除去苯中的苯酚，可加濃溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀，濾去B．將苯酚晶體置適量水中，待苯酚溶解一部分成飽和溶液后，仍殘留無(wú)色晶體C．苯酚的酸性比碳酸弱，所以它不能溶于Na2CO3溶液里D．苯酚也可與硝酸發(fā)生反應(yīng)參考答案：D試題分析：A．溴易溶于苯，用溴水除雜，苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚是有機(jī)物，溶于苯中，同時(shí)會(huì)引入新的雜質(zhì)，則除去苯中的少量苯酚，應(yīng)向混合物中加入NaOH溶液后分液，A錯(cuò)誤；B．將苯酚晶體放入少量水中，全部溶解后不會(huì)殘留無(wú)色晶體，B錯(cuò)誤；C．苯酚的酸性很弱，但強(qiáng)于碳酸氫鈉，因此苯酚能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，C錯(cuò)誤；D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與氧化苯酚，D正確；答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】該題難度不大，掌握苯酚的弱酸性和能發(fā)生取代反應(yīng)是解答的關(guān)鍵．注意除去苯中少量的苯酚是高頻考點(diǎn)。注意苯酚酸性與碳酸和碳酸氫鈉的比較。14.一定溫度下，濃度均為1mol·L－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得：c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為A.2A2＋B22A2B

B.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2

D.A2＋2B22AB2參考答案：D15.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A．甲醛的電子式：B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：C．

的名稱為3-甲基-1-丁醇D．乙烯的實(shí)驗(yàn)式為C2H4參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)以下是合成乙酰水楊酸(阿司匹林)的實(shí)驗(yàn)流程圖，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)流程中的第①步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，請(qǐng)回答：乙酰水楊酸制備裝置用水浴加熱的作用是____________________；長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是_____________________；實(shí)驗(yàn)中加濃硫酸的目的是_______________________________，主反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________(反應(yīng)類型：__________)(2)在流程②中，為了促使晶體析出，實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)___________________________。(3)第④步涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________；第④步的主要操作為_(kāi)_________。(4)第⑤步涉及的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________(5)得到的產(chǎn)品中通常含有水楊酸，要檢測(cè)產(chǎn)品中的水楊酸，可用到的試劑是__________。(6)1mol阿司匹林與足量的NaOH溶液共熱，充分反應(yīng)，有__________NaOH參加了反應(yīng)。(7)本實(shí)驗(yàn)多次用到抽濾，抽濾比過(guò)濾具有更多的優(yōu)點(diǎn)，主要表現(xiàn)在_________________。參考答案：(1)受熱均勻，容易控制溫度冷凝回流催化劑

取代反應(yīng)(2)用玻璃棒摩擦瓶壁并將錐形瓶置于冰水中冷卻(3)(4)(5)FeCl3溶液(6)3mol(7)過(guò)濾速度比較快，得到比較干燥的固體解析：水浴加熱的作用是受熱均勻，容易控制溫度，且不能超過(guò)100℃；長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是冷凝回流；加入濃硫酸是作為反應(yīng)的催化劑；為了促使晶體析出，用玻璃棒摩擦瓶壁并將錐形瓶置于冰水中冷卻；涉及有機(jī)物的化學(xué)反應(yīng)，解題的關(guān)鍵是把握官能團(tuán)所表現(xiàn)的性質(zhì)；第④步的主要操作為過(guò)濾；水楊酸可與FeCl3形成深紫色配合物，而阿司匹林不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，故用FeCl3溶液檢測(cè)產(chǎn)品中的水楊酸；抽濾的優(yōu)點(diǎn)是加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2分）某氣體的分解反應(yīng)在的容器中進(jìn)行，8分鐘消耗反應(yīng)物。在另一條件下，該氣體在容器中發(fā)生分解，10分鐘內(nèi)消耗反應(yīng)物10g。在這兩種情況下，平均反應(yīng)速率之比為 。參考答案：

略18.(15分)已知某有機(jī)物A的質(zhì)譜圖顯示其相對(duì)分子質(zhì)量為84，則(1)烴A的分子式為_(kāi)____________。(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。(4)比烴A少一個(gè)碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有________種同分異構(gòu)體。(5)若烴A紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

______________________

；C的化學(xué)名稱為

___________

；

E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

________________

；⑥的反應(yīng)類型是

_____________

。參考答案：(3)(CH3)3CCH=CH2或CH2=C(CH3)CH(CH3)2或

(CH3)2C=C(CH3)2；

（3分）(4)5(2分)（5）（2分）2，3-二甲基-1，3-丁二烯（1分）（2分）

取代反應(yīng)（各1分）略19.以下裝置是某活動(dòng)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，回答下列問(wèn)題．（1）甲裝置是

（填“原電池”或“電解池”），Ag極出現(xiàn)的現(xiàn)象是

，Zn極的電極反應(yīng)式為

．（2）M是用紫色石蕊試液浸潤(rùn)過(guò)的試紙，則試紙的a端出現(xiàn)的現(xiàn)象是

．（3）乙裝置中Fe極的電極反應(yīng)式為

，一段時(shí)間后Fe極增重0.64g，理論上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

．參考答案：（1）原電池；有氣泡產(chǎn)生；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（2）a端試紙變藍(lán)色；水電離出來(lái)的H+在a端獲得電子發(fā)生反應(yīng)，使該端OH﹣濃度增大；（3）Cu2++2e﹣=Cu；0.02mol．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：（1）多池相連含最活潑金屬的電極是原電池，其它是電解池，由此分析解答；（2）a與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，氫離子放電生成氫氣，破壞水的電離平衡，使得氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以紫色石蕊試液變藍(lán)色；（3）Fe極是陰極電解質(zhì)溶液中的銅離子放電，生成單質(zhì)銅，生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子．解答：解：（1）最活潑的是鋅所以甲池是原電池；Ag極上是氫離子放電，生成氫氣，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；Zn極的是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，故答案為：原電池；有氣泡產(chǎn)生；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（2）a與電源