湖南省株洲市荷塘區(qū)仙庾鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省株洲市荷塘區(qū)仙庾鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YB．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導(dǎo)體的元素C．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S參考答案：D試題分析：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于Y的下一周期；B．位于金屬和非金屬分界線附近，具有金屬性和非金屬性；C．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．不能利用無氧酸的酸性比較非金屬性．解：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于Y的下一周期，可知原子序數(shù)：X＞Y，故A正確；B．位于金屬和非金屬分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導(dǎo)體的元素，如Si等，故B正確；C．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強，則Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2，故C正確；D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性質(zhì)判斷元素的非金屬性，無因果關(guān)系，故D錯誤；故選D．2.在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略3.把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中。下列物質(zhì)中屬于該反應(yīng)最終產(chǎn)物的是（

）。A．Cu

B．NaOH

C．CuO

D．Cu(OH)2參考答案：D略4.實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3＋離了全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液

C．鹽酸D．氨水參考答案：D略5.下列說法中，不正確的是（）A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應(yīng)B．氯化鐵溶液可應(yīng)急止血，利用的是膠體的聚沉C．用一束平行光線入射淀粉溶液里，從側(cè)面可以觀察到一條光亮的通路D．將稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解參考答案：A【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大??；B、血液是膠體；C、淀粉溶液是膠體，有丁達爾效應(yīng)；D、電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉．【解答】解：A、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B、血液是膠體，而氯化鐵溶液是電解質(zhì)溶液，能使血液膠體發(fā)生聚沉，從而可以應(yīng)急止血，故B正確；C、淀粉溶液是膠體，有丁達爾效應(yīng)，故用光照射淀粉溶液，可以觀察到光亮的通路，故C正確；D、電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，故將硫酸滴入氫氧化鐵膠體中，會生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鐵沉淀會溶于硫酸，即沉淀消失，故D正確．故選A．6.、某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中錯誤的是A、該物質(zhì)可能是金屬鈉

B、該物質(zhì)一定含鈉元素

C、該物質(zhì)中可能含鉀元素

D、該物質(zhì)一定是鈉的化合物參考答案：D略7.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O B.NH4Cl的電子式：C.四氯化碳分子比例模型： D.COS的電子式：參考答案：D【詳解】A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)當把氧寫在中間，即H-O-Cl，A項錯誤；B．氯離子作為陰離子，應(yīng)加上方括號，并標出8個電子，B項錯誤；C．氯原子的半徑應(yīng)該比碳原子的半徑大，而題圖所給的明顯原子半徑大小不符，C項錯誤；D．COS的電子式與CO2的電子式相似，只是將O換成同主族的S，D項正確；所以答案選擇D項。

8.已知斷裂1molH-H要吸收的能量為436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨氣的結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H22NH3，1molN2與3molH2反應(yīng)時放熱92kJ，則斷裂1molN≡N所需要的能量為

(

）A.431kJ B.698kJ C.946kJ D.394kJ參考答案：C已知：H-H鍵能為436kJ·mol－1，H-N鍵能為391kJ·mol－1，設(shè)N≡N的鍵能為x，對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol－1，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ·mol－1-2×3×391kJ·mol－1=-92.4kJ·mol－1，解得：x=945.6kJ·mol－1，故選：C。點睛：本題考查了反應(yīng)熱的有關(guān)計算、反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。

9.既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①Al

②Al2O3

③Al（OH）3

④NaHCO3．A．①②③

B．②③

C．②④

D．①②③④參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：-根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行解答，既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等．解答：解：①Al與硫酸生成硫酸鋁、氫氣和水、Al與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，故①符合；②氧化鋁屬于兩性氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，氧化鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，故②符合；③氫氧化鋁屬于兩性氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，故③符合；④碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉與二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故④符合；故選D．點評：本題考查元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對知識的理解識記與知識歸納，注意歸納總結(jié)既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)．10.下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是（）A．鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．CH4分子的球棍模型： D．丙烯的電子式：參考答案：B【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】A、鈣離子是鈣原子失去2個電子形成的；B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中的碳碳雙鍵不能省略；C、甲烷中的H原子半徑小于C原子半徑；D、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3．【解答】解：A、鈣離子是鈣原子失去2個電子形成的，故核內(nèi)有20個質(zhì)子，核外有18個電子，最外層有8個電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中的碳碳雙鍵不能省略，故乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C、甲烷中的H原子半徑小于C原子半徑，故甲烷的球棍模型為，故C正確；D、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，單鍵為一對共用電子對，而雙鍵為兩對共用電子對，故電子式為，故D正確．故選B．11.實驗室用MnO2催化KClO3分解制氧氣，要分離提純回收其中的MnO2進行的操作為（）A．溶解、過濾、蒸發(fā)

B．溶解、過濾、洗滌、干燥C．溶解、過濾、結(jié)晶

D．溶解、結(jié)晶、干燥參考答案：B解：氯酸鉀分解產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，其中氯化鉀可以溶于水，而二氧化錳不能溶于水，所以可以通過溶解然后過濾的方法得到二氧化錳，然后對二氧化錳進行洗滌后干燥即可得到二氧化錳，所以正確的順序為溶解、過濾、洗滌、干燥，故選B．12.下列事實中，不能用勒·沙特列原理解釋的是（）

A．開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C．對H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率參考答案：C略13.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（

）A．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．植物油和動物脂肪都不能使溴水褪色D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：A略14.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（

）A.煅燒石灰石制生石灰 B.灼熱的碳與水蒸氣反應(yīng)C.濕法煉銅（Fe+CuSO4） D.Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.煅燒石灰石制生石灰，屬于非氧化還原反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，A錯誤；B.灼熱的碳與水蒸氣反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，B正確；C.濕法煉銅（Fe+CuSO4），屬于氧化還原反應(yīng)，放熱反應(yīng)，C錯誤；D.Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，D錯誤；答案為B；

15.一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示下列描述正確的是（）A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L?s）B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）參考答案：C考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．分析：根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計算，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式．解答：解：A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率=0.079mol/（L?s），故A錯誤；B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.0395mol/L，故B錯誤；C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為=79%，故C正確；D．由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當反應(yīng)進行到10s時，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，解題時注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關(guān)物理量的計算．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟③過濾時，除燒杯、漏斗外，還需要用到的玻璃儀器是____________(2)步驟⑥實驗操作名稱是________________；(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________;(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________;(5)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：_________________________________________________________________參考答案：(8分)(1)玻璃棒(1分)(2)蒸餾（1分）(3)2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O

（2分）(4)苯與水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大（2分）(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色(如果變藍，說明還有單質(zhì)碘)

(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a，a是飽和NaCl溶液，X、Y都是惰性電極，通

過導(dǎo)線與直流電源相連。實驗開始時，同時在兩極各滴入幾滴酚酞試液，則(1)電解過程中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為

；X極附近觀察到的現(xiàn)象是

___。(2)Y電極上的電極反應(yīng)式為

________________；檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

_________。參考答案：（1）2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2↑+H2↑；

酚酞變紅，有氣泡產(chǎn)生。（2）2Cl--2e-═Cl2↑，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y極附近觀察現(xiàn)象。18.有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將黃綠色氣體A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將氣體B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色；將氣體A和氣體B按1：1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：（1）寫出A、B的化學(xué)式：____、____（2）寫出A和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________（3）寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________（4）寫出A與B按1︰1的體積比混合通入水中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：________（5）加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是____；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_____。參考答案：（1）A、Cl2

B

SO2（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）SO2+2OH-=SO32-+H2O（4）Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl（5）無現(xiàn)象；溶液變紅19.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置是

，中子數(shù)為14的E原子可表示為

．（2）寫出由A和C形成的化合物的化學(xué)式

，該化合物由

鍵形成．（3）A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是

（用離子符號填寫）．（4）寫出實驗室制取A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式：

．（5）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：

．參考答案：（1）第三周期第ⅡA族；27Al；（2）Na3N；離子；（3）Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣＜N3﹣；（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（5）鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)．

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬