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2022年安徽省安慶市老梅中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.在①氯苯
②氯乙烯
③丙炔
④二氯甲烷等四種有機(jī)物中,分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是(
)A.①② B.②③
C.③④
D.②④參考答案:A略2.下圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中,產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是
(
)A.①②
B.②③
C.③④
D.①④參考答案:C略3.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),以下敘述正確的是(
)
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案:B略4.在由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中一定能大量共存的離子組是A.Fe2+
Na+
NO3-
Cl-
B.Ba2+
Na+
NO3-
Cl-
C.SO42-
S2O32-
NH4+
Na+
D.Mg2+
Na+
Br-
AlO2-參考答案:B略5.下列藥品不屬于人工合成的藥物的是A.阿司匹林
B.青霉素
C.抗酸藥
D.麻黃堿參考答案:D阿司匹林、青霉素、抗酸藥都屬于人工合成的藥物,麻黃堿是一種生物堿,不是人工合成的藥物。本題選D。6.已知乙可氧化成丙,還可還原成甲,甲與丙分子之間脫水生成丁,丁可發(fā)生銀鏡反應(yīng),則下列敘述中錯(cuò)誤的是A.乙具有還原性
B.甲、乙、丙、丁中均含有一個(gè)—CH3C.乙中含碳40%
D.乙、丙、丁中的C:H均為1:2(個(gè)數(shù)比)參考答案:B略7.pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的倍.A.
3
B.
1/3
C.
300
D.
1/1000參考答案:D8.某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有()A.1 B.2 C.3 D.4參考答案:C【考點(diǎn)】常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu);有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象.【分析】加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合,生成新的化合物的反應(yīng).根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵,烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置.還原雙鍵時(shí)注意:先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱,如果對(duì)稱,只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱線兩邊相鄰碳原子即可;如果不對(duì)稱,要全部考慮,然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵.【解答】解:根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理,推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置.該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為,1號(hào)和6號(hào)碳原子關(guān)于2號(hào)碳原子對(duì)稱,5、8、9號(hào)碳原子關(guān)于4號(hào)碳原子對(duì)稱,但4號(hào)碳原子上沒(méi)有氫原子,所以4號(hào)碳原子和3、5、8、9號(hào)碳原子間不能形成雙鍵;相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵,所以能形成雙鍵有:1和2之間(或2和6);2和3之間;3和7之間,共有3種,故選C.9.、下列五種烷烴:①2—甲基丁烷②2,2一二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷,它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是
A.①②③④⑤
B.②③⑤④①
C.④⑤②①③
D.③①②⑤④參考答案:D略10.不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是(
)A.FeCl3
B.SO3
C.CuS
D.FeS參考答案:BC略11.從柑橘中煉制萜二烯,下列有關(guān)它的推測(cè),不正確的是
(
)A.它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.常溫下為液態(tài),難溶于水C.分子式為C10H16D.與過(guò)量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物如右圖參考答案:A略12.相同溫度下,在體積相等的三個(gè)恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化SO2O2SO3①210放出熱量akJ②10.51放出熱量bkJ③420放出熱量ckJ下列敘述正確的是
A.放出熱量關(guān)系:a=2b
B.三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):③>②>①
C.平衡時(shí)SO3氣體的體積分?jǐn)?shù):③>①
D.SO2的轉(zhuǎn)化率:②>①>a③參考答案:C略13.一定條件反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述錯(cuò)誤A.加催化劑,v(正)和v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B.加壓,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)C.降溫,v(正)和v(逆)都減少,且v(正)減少倍數(shù)大于v(逆)減少倍數(shù)D.增加N2的濃度,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)參考答案:C14.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu),在每一層內(nèi);每一個(gè)碳原于都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合,如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖,則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是
(
)
A.10個(gè)
B.18個(gè)
C.24個(gè)
D.14個(gè)參考答案:D略15.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所用的除雜試劑和分離方法都正確的是(▲)序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過(guò)濾C乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾DC2H5OH(乙酸)新制生石灰蒸餾參考答案:D二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(12分)為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):【探究一】稱取鐵釘(碳素鋼)12.0g放入30.0mL濃硫酸中,加熱充分反應(yīng)后得到溶液X,并收集到氣體Y。(1)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+,應(yīng)選擇加入的試劑為_(kāi)_______(選填序號(hào))
a.KSCN溶液和氯水
b.鐵粉和KSCN溶液
c.濃氨水
d.酸性KMnO4溶液(2)乙同學(xué)取672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________?!咎骄慷糠治錾鲜鰧?shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。(3)寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式______________________________________(4)裝置A中試劑的作用是_____________________裝置G的作用是
(5)簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________________________。(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_________________________。參考答案:(12分)(1)d(1分)(2)66.7%(1分)(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)(4)除去混合氣體中的SO2(2分)、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F。(2分)(5)B中品紅溶液不褪色,C中石灰水變渾濁。(2分)(6)E中黑色固體變紅色,F(xiàn)中無(wú)水硫酸銅由白色變藍(lán)色。(2分)略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)NH4Cl溶液顯性,原因是
(用離子方程式表示),NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>
.(2)常溫下,0.10mol/L的CH3COOH溶液中,c(H+)0.10mol/L(填“>”、“<”、“=”).CH3COOH在水溶液中的電離方程式為
(3)將濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后,若pH>7,則該溶液中c(CH3COO﹣)c(Na+).(填“>”、“<”、“=”).參考答案:(1)酸;NH4++H2O=NH3?H2O+H+;c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣);(2)<;CH3COOH?CH3COO﹣+H+;(3)<.考點(diǎn):鹽類水解的原理;弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算..分析:(1)氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性,據(jù)此比較離子濃度大??;(2)CH3COOH是弱電解質(zhì),部分電離CH3COOH?CH3COO﹣+H+;(3)根據(jù)電荷守恒來(lái)分析解答.解答:解:(1)氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性,NH4Cl溶液顯酸性,水解離子方程式為:NH4++H2O=NH3?H2O+H+;溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋篶(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣);故答案為:酸;NH4++H2O=NH3?H2O+H+;c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣);(2)CH3COOH是弱電解質(zhì),部分電離,所以0.10mol/L的CH3COOH溶液中,c(H+)<0.10mol/L,電離方程式為CH3COOH?CH3COO﹣+H+,故答案為:<;CH3COOH?CH3COO﹣+H+;(3)0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,電荷守恒可得:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)+c(Na+),又因?yàn)閏(H+)<c(OH﹣),所以c(CH3COO﹣)<c(Na+),故答案為:<.點(diǎn)評(píng):本題考查鹽類水解的分析應(yīng)用,溶液PH的大小比較離子濃度的大小,題目難度不大,注意鹽類的
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