2022年安徽省安慶市老梅中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022年安徽省安慶市老梅中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在①氯苯

②氯乙烯

③丙炔

④二氯甲烷等四種有機(jī)物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（

）A．①② B．②③

C．③④

D．②④參考答案：A略2.下圖表示4－溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是

(

)A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：C略3.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是(

)

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：B略4.在由水電離出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定能大量共存的離子組是A.Fe2+

Na+

NO3－

Cl－

B.Ba2+

Na+

NO3－

Cl－

C.SO42－

S2O32－

NH4+

Na+

D.Mg2+

Na+

Br－

AlO2－參考答案：B略5.下列藥品不屬于人工合成的藥物的是A.阿司匹林

B.青霉素

C.抗酸藥

D.麻黃堿參考答案：D阿司匹林、青霉素、抗酸藥都屬于人工合成的藥物，麻黃堿是一種生物堿，不是人工合成的藥物。本題選D。6.已知乙可氧化成丙，還可還原成甲，甲與丙分子之間脫水生成丁，丁可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則下列敘述中錯誤的是A．乙具有還原性

B．甲、乙、丙、丁中均含有一個—CH3C．乙中含碳40%

D．乙、丙、丁中的C：H均為1：2（個數(shù)比）參考答案：B略7.pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的倍.A.

3

B.

1/3

C.

300

D.

1/1000參考答案：D8.某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（）A．1 B．2 C．3 D．4參考答案：C【考點(diǎn)】常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．還原雙鍵時注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵．【解答】解：根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號和6號碳原子關(guān)于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關(guān)于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種，故選C．9.、下列五種烷烴：①2—甲基丁烷②2，2一二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是

A．①②③④⑤

B．②③⑤④①

C．④⑤②①③

D．③①②⑤④參考答案：D略10.不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是（

）A．FeCl3

B．SO3

C．CuS

D．FeS參考答案：BC略11.從柑橘中煉制萜二烯，下列有關(guān)它的推測，不正確的是

(

)A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．常溫下為液態(tài)，難溶于水C．分子式為C10H16D．與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物如右圖參考答案：A略12.相同溫度下，在體積相等的三個恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

。

實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化SO2O2SO3①210放出熱量akJ②10.51放出熱量bkJ③420放出熱量ckJ下列敘述正確的是

A.放出熱量關(guān)系：a＝2b

B.三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>②>①

C.平衡時SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)：③>①

D.SO2的轉(zhuǎn)化率：②>①>a③參考答案：C略13.一定條件反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述錯誤A.加催化劑,v(正)和v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B.加壓,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)C.降溫,v(正)和v(逆)都減少,且v(正)減少倍數(shù)大于v(逆)減少倍數(shù)D.增加N2的濃度,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)參考答案：C14.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是

(

)

A.10個

B.18個

C.24個

D.14個參考答案：D略15.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（▲）序號不純物除雜試劑分離方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液蒸餾DC2H5OH（乙酸）新制生石灰蒸餾參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動：【探究一】稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y。（1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2＋，應(yīng)選擇加入的試劑為________(選填序號)

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液（2）乙同學(xué)取672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___________?！咎骄慷糠治錾鲜鰧?shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。（3）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式______________________________________（4）裝置A中試劑的作用是_____________________裝置G的作用是

（5）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________________________。（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_________________________。參考答案：（12分）（1）d（1分）（2）66.7%（1分）（3）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）（4）除去混合氣體中的SO2（2分）、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F。（2分）（5）B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁。（2分）（6）E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍(lán)色。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請回答下列問題：（1）NH4Cl溶液顯性，原因是

（用離子方程式表示），NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

．（2）常溫下，0.10mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）0.10mol/L（填“＞”、“＜”、“=”）．CH3COOH在水溶液中的電離方程式為

（3）將濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，則該溶液中c（CH3COO﹣）c（Na+）．（填“＞”、“＜”、“=”）．參考答案：（1）酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）＜；CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）＜．考點(diǎn)：鹽類水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．.分析：（1）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，據(jù)此比較離子濃度大小；（2）CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）根據(jù)電荷守恒來分析解答．解答：解：（1）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4Cl溶液顯酸性，水解離子方程式為：NH4++H2O=NH3?H2O+H+；溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋篶（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；故答案為：酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，所以0.10mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）＜0.10mol/L，電離方程式為CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故答案為：＜；CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，電荷守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），又因?yàn)閏（H+）＜c（OH﹣），所以c（CH3COO﹣）＜c（Na+），故答案為：＜．點(diǎn)評：本題考查鹽類水解的分析應(yīng)用，溶液PH的大小比較離子濃度的大小，題目難度不大，注意鹽類的