2022年遼寧省營(yíng)口市楊運(yùn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年遼寧省營(yíng)口市楊運(yùn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從海水中提取鎂的主要步驟①把貝殼燒成生石灰；

②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾；

④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；⑤電解上述所得鹽（熔融條件下）。下列說法正確的是A．上述變化包括了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)類型B．貝殼燒成生石灰屬于放熱反應(yīng)C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了抑制陽(yáng)離子的水解D．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法參考答案：AC略2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3氣體溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水B．質(zhì)子總數(shù)為10NA的重水(D2O)的質(zhì)量為18gC．0.4mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的分子數(shù)為NAD．500mL0.2mol/L的K2S溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA參考答案：C3.（2010·四川卷）8.下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同參考答案：B本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)；本題可用舉例法，氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2中原子序數(shù)之差為5，CO2中原子充數(shù)之差為2,B項(xiàng)正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點(diǎn)比HCl的高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第IA中H2O為分子晶體，其它堿金屬氧化物為離子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O參考答案：D略5.X、Y、Z、W均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層比Z原子最外層多1個(gè)電子實(shí)驗(yàn)室可用Z的單質(zhì)與燒堿反應(yīng)制備少量氣體X2，W的單質(zhì)可用于自來水消毒。下列說法正確的是A.Z氫氧化物與Y、W的最高價(jià)含氧酸均能反應(yīng)B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z<WC.Z、W形成的化合物的水溶液呈堿性D.工業(yè)上常用X、W的單質(zhì)在光照條件下制備XW參考答案：B【分析】實(shí)驗(yàn)室可用Z的單質(zhì)與燒堿反應(yīng)制備少量氣體X2，可知Z為Al，X為H；Y原子最外層比Z原子最外層多1個(gè)電子，Y的原子序數(shù)小于Z，可知Y為C；W的單質(zhì)可用于自來水消毒，可知W為Cl；結(jié)論：X：H；Y：C；Z：Al；W：Cl?！驹斀狻緼.Z的氫氧化物Al(OH)3不能與Y的最高價(jià)含氧酸H2CO3反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.電子層越多，半徑越大，因此Z（Al3+）<W（Cl-），故B正確；C.Z、W形成的化合物（AlCl3）屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)制氯化氫的方法：讓氯氣在過量的氫氣中燃燒生成氯化氫氣體,氯化氫氣體冷卻后被水吸收形成鹽酸，故D錯(cuò)誤；答案：B6.圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池，則下列說法正確的是———————————————————————（

）A．圖2放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移B．圖2陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)為BH4-—8e-＋8OH-＝BO2-＋6H2OC．若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)紅色D．若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是A電極參考答案：C略7.常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（）A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)]<[c(K＋)－c(CH3COO－)]參考答案：答案：BC8.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說法正確的是A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2B．電解一段時(shí)間后，鎳電極附近溶液的pH減小C．若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42－D．每制得1molNa2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體參考答案：C9.下列分子中，以極性鍵結(jié)合的非極性分子是A.N2

B.CO2

C.H2O

D.NH3參考答案：B10.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣參考答案：C解：A．酸性條件下HCO3﹣與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+有顏色，與題目無色不符，故B錯(cuò)誤；C．四種離子無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確．D．Fe3+有顏色，與題目無色不符，故D錯(cuò)誤．故選C．11.在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是A．V3＞V4＞V2＞V1

B．V3＞V2＞V4＞V1 C．V3＞V2＞V1＞V4

D．V2＞V3＞V1＞V4參考答案：B略12.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：B解析：根據(jù)X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推Z在X、Y的上一個(gè)周期，又因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和為36，綜合判斷知X為Na、Z為O、Y為Cl，B項(xiàng)中的離子半徑應(yīng)為：Z2－>X＋。

13.已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如’F轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)（其它相關(guān)物質(zhì)可能省略）下列說法不正確的是A．若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為2：3

B．若A為非金屬單質(zhì)，則其元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族

C．不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化

D．若A是共價(jià)化含物，O.lmol的A分子中含有的電子數(shù)可能為NA（NA為阿佛加德羅常數(shù)的值）參考答案：B略14.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是

A．不銹鋼是只含金屬元素的鐵合金

B．鐵合金的硬度比純鐵的硬度小

C．鍍鋅鐵板中的鐵比鐵板更易腐蝕

D．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸參考答案：D略15.可用右圖裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是（）A．銅和稀硝酸制一氧化氮

B

．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C

．鋅和稀硫酸制氫氣

D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：答案：B考點(diǎn)：本題考查的是實(shí)驗(yàn)室常見氣體的制備實(shí)驗(yàn)。解析：一氧化氮?dú)怏w遇空氣會(huì)反應(yīng)生成二氧化氮，故不可用排空氣法收集，A錯(cuò)；氫氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故C錯(cuò)；硫化氫還原性較強(qiáng)，可被濃硫酸氧化，故D錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：

▲

。（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、

▲

、

▲

、過濾、洗滌、干燥。（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH＝4時(shí)，溶液中c(Fe3+)＝

▲。（常溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39）。（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y(cè)定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

▲

。②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。參考答案：（14分）（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2分）（2）蒸發(fā)濃縮（2分）

冷卻結(jié)晶（2分）（3）2.6×10－9mol·L－1（2分）（4）①滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）②1.625Vc/m×100％（4分：計(jì)算過程2分，答案2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：(1)元素q位于周期表中的

▲

區(qū)，q原子的外圍電子排布式是

▲

。(2)下列有關(guān)說法正確的是

▲

(填字母)。A.b、c、d元素的電負(fù)性逐漸增大B.f、g、h元素的第一電離能逐漸增大C.md2與bd2的化學(xué)性質(zhì)類似，都是極性分子D.f、g分別與e組成的物質(zhì)的晶格能，前者比后者低E.b2a2分子的立體構(gòu)型是直線形，該分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3∶2(3)氣體md2是一種大氣污染物，可被飽和ca3水溶液吸收。試判斷md2分子的立體構(gòu)型是

▲

；指出ca3分子中心原子的雜化方式

▲

。(4)離子晶體pe2晶胞如上圖所示，該晶體中e－離子的配位數(shù)為

▲

。參考答案：(1)d，3d54s1 (2)ADE(少選、錯(cuò)選不得分) (3)

V形,sp3(4)4略18.碳、氮和氯元素及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。I．碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。特別是CO2的低碳轉(zhuǎn)型對(duì)抵御氣候變化具有重要意義。在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示（①、②、2.0分別代表三種氫碳比時(shí)的變化曲線)。請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)的△H_____0，氫碳比①________②，Q點(diǎn)v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)（2）若起始時(shí)，CO2的濃度為0.5mol/L，氫氣的濃度為1.0mol/L；則P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為_____________________。II．氯的化合物合成、轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。①一定條件下，氯氣與氨氣反應(yīng)可以制備氯胺[NH2Cl(g)]，已知部分化學(xué)鍵的鍵能：則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________?；瘜W(xué)鍵N—HCl—ClN—ClH—Cl鍵能/kJ·mol-1391.3243.0191.2431.8

②氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋含氯消毒劑，有緩慢而持久的殺菌作用，可以殺死H7N9禽流感病毒，其消毒原理為與水緩慢反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。III．用氨水除去SO2(1)已知25℃時(shí)，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的濃度為2.0mol/L，則溶液中的c(OH-)=_________mol/L.將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時(shí)，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.(2)利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4.如圖是由“聯(lián)氨-空氣”形成的綠色燃料電池,以石墨為電極的電池工作原理示意圖,b電極為____________極(填“正”或“負(fù)”),寫出該電池工作時(shí)a電極的電極反應(yīng)式___________________________________________.參考答案：I．(1)小于

大于

大于

(2)512L3/mol3

II．①NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=+11.3kJ/mol

②NH2Cl+H2ONH3+HClO或NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO

III．(1)6.0×10-3

0.62

(2)正

N2H4-4e-=N2+4H+解析：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合問題。I．（1）CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而減小，表明升溫平衡左移，反應(yīng)的△H小于0，在相同溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率①大于②，所以氫碳比①大于②，在一定溫度下，Q點(diǎn)達(dá)到平衡過程中，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以v(正)大于v(逆)。（2）平衡時(shí)，CO2的濃度為0.25mol/L，氫氣的濃度為0.25mol/L，乙烯的濃度為0.125mol/L，水蒸氣的濃度為0.5mol/L，則P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)為=512L3/mol3。II．①△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和=(3×391.3+243.0-191.2-2×391.3-431.8)kJ/mol=+11.3kJ/mol，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=+11.3kJ/mol。②氯胺與水緩慢反應(yīng)生成的強(qiáng)氧化性物質(zhì)是次氯酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO。III．(1)Kb==1.8×10-5，c(NH3·H2O)=2.0mol/L，則c(OH-)≈c(NH4+)==6.0×10-3mol/L.Ka2＝=6.2×10-8，c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=Ka2/c(H+)=0.62.(2)O2在b電極被還原，所以b電極為正極，該電池工作時(shí)a電極的電極反應(yīng)式：N2H4-4e-=N2+4H+.19.（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）十H2（g）。CO和H2O濃度變化如下圖，

①0~4min的平均反應(yīng)速率v（C