山西省呂梁市龍花垣中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省呂梁市龍花垣中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源.我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,調(diào)節(jié)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋淼靡苑蛛x。其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.X為B.H2O2為氧化劑C.該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)D.該反應(yīng)中每生成52g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol參考答案：C略2.已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中A．水的電離程度始終增大B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小C．c（CH3COOH）與c（CH3COO￣）之和始終保持不變D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO￣)參考答案：D3.如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。正確的是（

）A．該裝置為原電池，其中a為正極B．銅電極的電極反應(yīng)式為：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2OC．反應(yīng)開(kāi)始后，電子從a極流出至銅電極，經(jīng)電解質(zhì)溶液到鉑電極最后流回至b極

D．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH不變參考答案：D該裝置為電解池，有外加電源，A錯(cuò)誤；二氧化碳在銅電極上得到電子，故銅電極為陰極，a為負(fù)極，銅電極的電極反應(yīng)式為：CO2＋8H++8e－＝CH4＋2H2O，B錯(cuò)誤；反應(yīng)開(kāi)始后，電子從a極流出至銅電極，電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中是離子的定向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；一段時(shí)間后，②池中硫酸鉀溶液的pH不變，D正確。4.如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是

A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略5.下列化合物不屬于天然有機(jī)高分子化合物的是

（

）A．淀粉B．油脂C．纖維素D．蛋白質(zhì)參考答案：B略6.2012年8月，有媒體透露：中國(guó)已制造出國(guó)產(chǎn)核電池，將裝上嫦娥三號(hào)月球車，我國(guó)核電池中使用的燃料是钚238（），钚暴露在潮濕的空氣中時(shí)會(huì)產(chǎn)生氧化物和氫化物，屑狀的钚能自然，下列說(shuō)法不正確的是

（

）

A．钚的金屬性比銅的金屬性強(qiáng)

B．钚與氧氣的反應(yīng)是化合反應(yīng)

C．存放的容器上應(yīng)該貼有如右圖所示的標(biāo)簽

D．核電池是利用的衰變過(guò)程發(fā)電，該過(guò)程是化學(xué)變化參考答案：D略7.下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是（

）ABCD將二氧化硫通入到一定量氯水中將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中參考答案：B略8.實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是(

)A．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)；

B．少量金屬鈉保存在煤油中；

C．濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處；D．保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉；參考答案：C略9.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是()A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時(shí)正極上有氫氣生成C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑參考答案：C略10.某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A．電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生

B．電解過(guò)程中，銅電極不斷溶解

C．電解過(guò)程中，石墨電極上始終有銅析出

D．整個(gè)電解過(guò)程中，H＋的濃度不斷增大參考答案：B略11.有一無(wú)色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是()A.肯定有A13+、Mg2+、Cl－

B.肯定有A13+、Mg2+、NH4+C.肯定有K+、HCO3－、MnO4－

D.肯定有A13+、Mg2+、SO42－參考答案：D略12.氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，若將X通入澄清石灰水中，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成分的下列說(shuō)法正確的是(

)①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．只有①B．只有③

C．①和③

D．②和③參考答案：C略13.鑒別二甲醚和乙醇可采用化學(xué)方法或物理方法，下列方法不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是

A.利用金屬鈉或金屬鉀法

B．利用紅外光譜法

C．利用質(zhì)譜法

D．利用核磁共振氫譜法參考答案：C14.氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究（1）三氯化氮水解可生成氨氣和物質(zhì)X，X的電子式為

．（2）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1，斷裂1molN≡N鍵需要的能量為

kJ．（3）常溫下，向amol?L﹣1的氨水中加入等體積bmol?L﹣1的鹽酸，混合后溶液呈中性，則該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)為

（用含a和b的代數(shù)式表示）．（4）在相同溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按照下列三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．

n（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol甲130乙0.51.51丙004①乙容器中起始反應(yīng)

（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．②達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)由大到小順序?yàn)?/p>

．（5）現(xiàn)分別在150℃、300℃、500℃時(shí)向反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．①150℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可用曲線（填“m”“n”或“l(fā)”）表示．②上圖中A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是

．③若B點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.6mol?L﹣1，則此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

．參考答案：（1）；（2）946；（3）；（4）①逆向；②丙＞甲=乙；（5）①m；②K（A）＞K（B）=K（C）；③．

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】（1）三氯化氮水解依據(jù)水解實(shí)質(zhì)分析應(yīng)生成氨氣和次氯酸；（2）熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算出斷開(kāi)1molN≡N鍵吸收的能量；（3）將amol?L﹣1的氨水與bmol?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，根據(jù)氨水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算；（4）①甲、乙是完全等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，根據(jù)甲中氫氣的轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量，與乙中氫氣的物質(zhì)的量比較，判斷反應(yīng)進(jìn)行方向；②甲、乙是完全等效平衡，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)相等，丙相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molN2、3molH2，壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此解答；（5）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，氨氣的含量越低；②升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減?。虎跙點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.6mol?L﹣1，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則混合氣體總物質(zhì)的量為=1mol/L，則氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量濃度為（1﹣0.6）×=0.1mol/L，則氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，結(jié)合平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算．【解答】解：（1）三氯化氮水解依據(jù)水解實(shí)質(zhì)分析應(yīng)生成氨氣和次氯酸，NCl3+3H2O═NH3+3HClO，所以最初應(yīng)生成氨氣和HClO，HClO的電子式為；故答案為：；（2）已知：H﹣H鍵能為436kJ/mol，NH3中3個(gè)N﹣H鍵能為1173.2kJ/mol，設(shè)N≡N的鍵能為x，對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol﹣2×1173.2kJ/mol=﹣92.4kJ/mol解得：x=946kJ/mol，則斷裂1molN≡N鍵需要的能量為946kJ；故答案為：946；（3）將amol?L﹣1的氨水與bmol?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=mol/L，混合后反應(yīng)前c（NH3?H2O）=mol/L，則反應(yīng)后一水合氨的濃度為：c（NH3?H2O）=（﹣）mol/L，則氨水的電離平衡常數(shù)為K===；故答案為：；（4）①甲、乙是完全等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，平衡時(shí)甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為3mol×（1﹣40%）=1.8mol，乙中氫氣為1.5mol，小于1.8mol，則乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向是逆向，故答案為：逆向；②甲、乙是完全等效平衡，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)相等，丙相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molN2、3molH2，壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，故體積分?jǐn)?shù)：丙＞甲=乙，故答案為：丙＞甲=乙；（5）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，氨氣的含量越低，150℃時(shí)溫度最低，所以反應(yīng)進(jìn)行的程度最大，即氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，其對(duì)應(yīng)的曲線為m；故答案為：m；②升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，B、C點(diǎn)在同一溫度曲線上，所以B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)相同，A點(diǎn)的溫度低，所以A點(diǎn)的K大，則K（A）＞K（B）=K（C）；故答案為：K（A）＞K（B）=K（C）；③B點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.6mol?L﹣1，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則混合氣體總物質(zhì)的量為=1mol/L，則氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量濃度為（1﹣0.6）×=0.1mol/L，則氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==；故答案為：．15.將一小塊鋁片加入某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液．生成Al（OH）3的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)A．鹽酸與鋁片反應(yīng)后，鹽酸還有剩余B．圖中B點(diǎn)之前發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．A→B段消耗的NaOH體積與B→C段消耗的NaOH體積比≥3：1D．溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等參考答案：A【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物．【分析】從圖象可知，剛滴入NaOH溶液時(shí)，不生成沉淀，說(shuō)明鹽酸與鋁片反應(yīng)后仍有剩余，A→B段生成氫氧化鋁，B→C段溶解氫氧化鋁，據(jù)此判斷．【解答】解：A、從圖象可知，剛滴入NaOH溶液時(shí)，不生成沉淀，說(shuō)明鹽酸與鋁片反應(yīng)后仍有剩余，故A正確；B、B點(diǎn)之前，在O→A段，還發(fā)生了H++OH﹣=H2O的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、A→B段生成氫氧化鋁，B→C段溶解氫氧化鋁，所以消耗的NaOH體積與B→C段消耗的NaOH體積比一定等于3：1，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)題目提供條件，無(wú)法判斷鹽酸與NaOH溶液濃度的關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查以圖象題的形式考查鋁的重要化合物的性質(zhì)，題目難度中等，注意分析圖象各階段的物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)各階段的化學(xué)反應(yīng)判斷．

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：⑴測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)___________，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。⑵測(cè)定NO的體積①?gòu)纳蠄D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是________________________________________。②選用上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________________________(填各導(dǎo)管口編號(hào))。③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置______(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。⑶氣體成分分析若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中________(填“有”或“沒(méi)有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_________________________。參考答案：（1）0.008mol

0.012mol

B裝置中發(fā)生的反應(yīng)是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，用NaOH溶液滴定的是HNO3，則n(HNO3)＝4n(NaOH)＝4×0.1mol·L－1×(20.40－0.40)×10－3L＝0.008mol，則生成NO2的物質(zhì)的量為：0.008mol×＝0.012mol。（2）①A因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化②123547

③升高

（3）有因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6<112.0)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）化合物A（C12H16O3）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰。已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出G的分子式：

。（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。（3）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，該反應(yīng)屬于

（填反應(yīng)類型）。

（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體：

。①是苯的對(duì)位二取代化合物；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)。（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測(cè)含有聚合物雜質(zhì)。寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（僅要求寫出1種）：

。參考答案：（14分）（1）C8H12O4

（2分）（2）

（2分）（3）

（3分）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）

（1分）（4）

（4分）（5）

（2分，其它合理答案均給分）略18.某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等離子中的幾種，為鑒別這些離子，分別取三份少量溶液，按照以下順序進(jìn)行三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：加CCl4，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層變?yōu)樽仙?；?shí)驗(yàn)②：加鹽酸后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；實(shí)驗(yàn)③：加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾出