2022-2023學(xué)年河北省石家莊市晉州第六中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河北省石家莊市晉州第六中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（

） A.只存在于分子之間

B.只存在于離子之間C.相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用

D.共價(jià)鍵只能存在于共價(jià)化合物中參考答案：C 2.閃電時(shí)空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是(

)A．O3和O2互為同位素B．O2比O3穩(wěn)定C．等體積O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù)D．O3與O2的相互轉(zhuǎn)變是物理變化參考答案：B略3.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

()

A．D、C、A、BB．D、A、B、C

C．D、B、A、C

D．B、A、D、C參考答案：B略4.可逆反應(yīng)2NO2

2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A、①④

B、②④

C、②④⑤

D、①②③④⑤參考答案：B略5.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是

（

）A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na和Cl2D.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程不涉及氧化還原反應(yīng)ks5u

參考答案：略略6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

A．10g甲烷（CH4）所含有的原子數(shù)目為5NA

B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為2NA

C．常溫常壓下，36g水所含有的分子數(shù)目為2NAD．用含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水，制得的Fe(OH)3膠體中含膠粒的數(shù)目為0.01NA參考答案：C略7.下列說法中正確的是A．萃取操作時(shí)，振蕩的過程中需要進(jìn)行放氣，放氣是通過打開分液漏斗上口的玻璃塞進(jìn)行的B．某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀HNO3有不溶白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42―C．某無色溶液滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置分層后，下層溶液顯紫紅色，則原溶液中有I―D．某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液含有Na+無K+參考答案：C略8.已知M2O7x一+3S2一+14H+====2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x一中的M的化合價(jià)為A．+2

B．+3

C．+4

D．+6參考答案：D略9.銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mLN2O4氣體（氣體均為標(biāo)況），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（

）A．7.04g

B．8.26g

C．8.51g

D．9.02g參考答案：C10.下列敘述中正確的是（

）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)

B．元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)Ⅷ族，共18個(gè)縱行C．除短周期外，其他周期均有18種元素

D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族參考答案：B略11.F和F－兩種粒子中，不相同的是（

）①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)②核外電子數(shù)③最外層電子數(shù)④核外電子層數(shù)

A.①②

B.②③

C.②④

D.③④參考答案：B略12.下列說法正確的是 A．可利用過濾的方法區(qū)別溶液和膠體 B．制備Fe（OH）3膠體通常是將Fe（OH）3固體溶于沸水 C．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體 D．電泳現(xiàn)象證明膠體粒子是帶電的參考答案：D試題分析：A、溶液和膠體都能透過濾紙，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鐵膠體制備是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱至紅褐色，B錯(cuò)誤；C、直徑介于1nm～100nm之間的微粒為膠體分散質(zhì)，不是膠體，C錯(cuò)誤；D、膠體分散質(zhì)可以吸附帶的離子，通電時(shí)會(huì)移向某一個(gè)電極，證明膠粒帶電荷，D正確；答案選D。13.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（)

A．950mL，111.2g

B．500mL，117gC．1000mL，117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略14.下列說法正確的是（）A．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gB．1molH2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等C．1molH2O的質(zhì)量為18g/molD．氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：D考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：A、根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位g/mol進(jìn)行判斷；B、質(zhì)量的單位為g，而相對(duì)分子量單位省略不寫；C、根據(jù)質(zhì)量的單位是g進(jìn)行判斷；D、根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的數(shù)值關(guān)系進(jìn)行分析．解答：解：A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，質(zhì)量的單位是g，故A錯(cuò)誤；B、1mol氫氣的質(zhì)量是2g，氫氣的相對(duì)分子量為2，二者單位不同，所以不相等，故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量單位是g，1mol水的質(zhì)量是18g，故C錯(cuò)誤；D、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量，注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g，本題難度不大．15.下列說法中不正確的是

（

）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)

A.①②④⑤

B.③④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.①②⑤⑥參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)某化學(xué)興趣小組按照下列流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)。（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為

▲

，畫出金屬X的原子結(jié)構(gòu)示意圖

▲

，固體A的化學(xué)式為

▲

；（2）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式

▲

，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、

▲

、過濾、干燥。（3）該興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如右圖裝置，則需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有

▲

、

▲

。參考答案：(10分)(1)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑[2分]Mg

[2分]Al(OH)3[1分]

⑵Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

[2分]

冷卻結(jié)晶（降溫結(jié)晶）[1分]⑶氫氣的體積、鎂鋁合金的質(zhì)量（溫度、大氣壓強(qiáng)）（答到前2個(gè)條件給滿分）[各1分，共2分]略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)下列各反應(yīng)中，通入的氣體反應(yīng)物各起什么作用？請(qǐng)選擇下列序號(hào)填空：A.只做氧化劑

B.只做還原劑C.既做氧化劑又做還原劑

D.既不做氧化劑又不做還原劑（1）氯氣通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________（3）二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鉀溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________（4）二氧化硫氣體通入氫硫酸中：SO2+2H2S===3S+2H2O_____________________參考答案：（1）C；（2）C；（3）D；（4）A。略18.下列為元素周期表的一部分。碳氮Y

X

硫Z

關(guān)于已知元素C、N、S和未知的元素X、Y、Z，回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為______________。（2）表中元素原子半徑最大的是______________(寫元素符號(hào))。（3）①S與Z可形成化合物S2Z2，寫出它的電子式______________。②C、N、S三元素形成的陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+的存在，寫出它的結(jié)構(gòu)式______________。（4）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體A、B均由表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為______________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為______________。參考答案：(1)第三周期ⅦA族

(2)Si

(3)

[S-CN]-或[S=C=N]-

(4)NO：0.9mol、NO2：1.3

mol

2mol解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知X為Si元素，Y為O元素；Z為Cl元素；（1）Cl元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族；（2）同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si；（3）①S與Z可形成化合物S2Cl2，含有共價(jià)鍵，根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知它的電子式為；②C、N、S三元素形成的陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+的存在，化學(xué)式為SCN－，因此它的結(jié)構(gòu)式[S＝C＝N]－；（4）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和二氧化氮，相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，符合題意，1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。假設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為xmol，一氧化氮的物質(zhì)的量為ymol，消耗氫氧化鈉是2.2mol，根據(jù)硝酸鈉的化學(xué)式結(jié)合原子守恒可知x+y=2.2，x+3y=4，解得x=1.3，y=0.9。根據(jù)電子得失守恒可知參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為4mol÷2＝2mol，因此生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol。點(diǎn)睛：考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提和基礎(chǔ)。本題的難點(diǎn)是（4），要掌握和理解質(zhì)量守恒定律，氧化還原反應(yīng)計(jì)算的一般方法，尤其要注意各種守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。19.把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。試回答：（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為__________________，B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_____________________。（2）寫出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。（3）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是__________，AlCl3的質(zhì)量是______________，NaOH的質(zhì)量是____________。（4）C點(diǎn)HCl溶液加入量為________________mL。參考答案：(1)Mg(OH)2

Mg(OH)2和Al(OH)3

(2)AlO2－+H＋+H2O===Al(OH)3?

(3)1.90g

2.67g

5.20g

(4)130解析：(1)向所得懸濁液中加入鹽酸時(shí)，0-A時(shí)固體質(zhì)量不變，表示沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，溶液中鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，A點(diǎn)的沉淀為Mg(OH)2，然后鹽酸與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，到B點(diǎn)時(shí)偏鋁酸鈉完全反應(yīng)，則B點(diǎn)的沉淀物為Mg(OH)2和Al(OH)3，故答案為：Mg(OH)2；Mg(OH)2和Al(OH)3；(2)A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，故答案為：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓；(3)A點(diǎn)沉淀的是氫氧化鎂，則n(Mg(OH)2)==0.02mol，根據(jù)Mg原子守恒得n(MgCl2)=n(Mg(OH)2)=0.02mol，氯化鎂的質(zhì)量=0.02mol×95g/mol=1.9g；A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，根據(jù)HCl的