湖北省咸寧市塘湖中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

湖北省咸寧市塘湖中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D略2.實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和碳酸鈉溶液的液面上得到無(wú)色油狀液體，當(dāng)振蕩混合時(shí)，有氣泡產(chǎn)生，原因是

A．產(chǎn)品中有被蒸餾出的硫酸

B．有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來(lái)

C．有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來(lái)

D．有部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)參考答案：C略3.下列做法對(duì)改善大氣質(zhì)量無(wú)益的是A．推廣使用無(wú)鉛汽油B．在農(nóng)田中焚燒秸稈為土地施肥C．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、氫能等新能源D．在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器參考答案：B略4.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)參考答案：D考點(diǎn)：鈉的重要化合物．分析：A、次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存；B、銀離子與氯離子生成AgCl白色難溶沉淀，故而不能電離共存；C、NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子；D、次氯酸具有氧化性，濃鹽酸具有還原性，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，據(jù)此解答即可．解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯離子，與銀離子反應(yīng)生成白色難溶沉淀，故不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反應(yīng)矛盾，故C錯(cuò)誤；D、濃鹽酸中Cl由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，次氯酸中Cl由+1價(jià)降低到0價(jià)，故每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是溶液中離子的判斷，涉及離子共存、鹽類(lèi)水解、氧化還原反應(yīng)原理等，綜合性較強(qiáng)，容易出錯(cuò)的是C選項(xiàng)，沒(méi)有注意原溶液的酸堿性．5.在下列各溶液中通入足量CO2氣體，最終有渾濁產(chǎn)生的是①澄清石灰水②Ca(ClO)2溶液③CaCl2溶液④Na2SiO3溶液⑤NaAlO2溶液 A．全部

B．除①③外

C．除①②③外 D．除②③④外參考答案：C略6.aA、bB、CC、dD、E五種短周期元索，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b=b-a=1，且b+c=d，常見(jiàn)化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是

A．B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙>甲

B．lmolE2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2mol

C．原子半徑：D>E>A>B>C

D．C的氫化物的沸點(diǎn)低于B的氫化物參考答案：A略7.下列說(shuō)法正確的是（）A．為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施C．要將溶解在CCl4中的碘單質(zhì)分離出來(lái)，可以用蒸餾法，因?yàn)榈庖咨A，先分離出來(lái)D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．氯水中的次氯酸能漂白pH試紙；B．根據(jù)二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)；為減少酸雨的產(chǎn)生，只要減少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的產(chǎn)生；C．碘的熔點(diǎn)高于四氯化碳；D．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，不能制得硝酸鉀的飽和溶液．解答：解：A．氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值，故A錯(cuò)誤；B．采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無(wú)污染的氮?dú)庖彩菧p少酸雨的有效措施，故B正確；C．用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘分離出來(lái)，碘的熔點(diǎn)大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸餾得到，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)操作和物質(zhì)的提純與檢驗(yàn)，難度不大，注意D為易錯(cuò)點(diǎn)，若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可以采用此方法提純8.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

B．海輪外殼上鑲?cè)脬U塊，可減緩船體的腐蝕速率C．大力開(kāi)發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D．高溫能殺死H1N1流感病毒的原因是蛋白質(zhì)受熱變性參考答案：B略9.過(guò)氧化鉀與水的反應(yīng)類(lèi)似于過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2K2O2十2H2O=4KOH十O2↑當(dāng)0．5molK18O2與足量H2O完全反應(yīng)后，下表對(duì)生成物O2的敘述中錯(cuò)誤的是

K218O2的質(zhì)量O2的敘述A57g

O2的質(zhì)量是9gB57g

生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為5．6LC57g

O2的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1D57g

生成0．25molO2

參考答案：C10.12．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H+)=

+c(Z—)+c(OH—)參考答案：B11.有下列三個(gè)反應(yīng)：①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說(shuō)法正確的是(

)

A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2>Fe3+>Co2O3

C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

D．在③反應(yīng)中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化參考答案：D略12.在水溶液中能大量共存的一組離子是A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．NH4＋、Na＋、I－、CO32－C．K＋、HCO3-、OH－、NO3－

D．Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－參考答案：B13.某短周期元素其原子核外最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．該元素在自然界中僅以化合態(tài)存在

B．植物的光合作用在該元素在自然界的循環(huán)過(guò)程中起非常重要的作用

C．其單質(zhì)不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．其最高價(jià)氧化物不支持任何物質(zhì)的燃燒，可以滅火參考答案：B略14.T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3mol／(L·min)C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)參考答案：AC略15.以下描述錯(cuò)誤的是A．打開(kāi)盛有濃鹽酸的細(xì)口瓶，瓶口產(chǎn)生白霧

B．光照AgCl，有黑色固體顆粒產(chǎn)生C．鐵在氯氣中燃燒發(fā)出褐色的煙，溶于水得淺綠色溶液D．聚氯乙烯燃燒發(fā)出明亮而帶黑煙的火焰，并產(chǎn)生刺激性氣味參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某主要生產(chǎn)、、的化工廠利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為

。（2）酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過(guò)70℃，且不使用濃硝酸，原因是

、

。（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為

（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中

（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。

（4）上述流程中洗滌的目的是

。參考答案：(1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O(2)防止反應(yīng)速度過(guò)快

濃HNO3易揮發(fā)、分解(3)BaCO3

Fe3+

H+(4)減少?gòu)U渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染

(凡合理答案均可)本題主要考查的是無(wú)機(jī)化工流程的分析，此題為化工生產(chǎn)題型，主要考察了化合物性質(zhì)。（1）Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的硝酸鹽；（2）控制溫度，不用濃硝酸的目的是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)速率過(guò)快；同時(shí)濃硝酸容易揮發(fā)分解；（3）通過(guò)產(chǎn)物，結(jié)合溶液的酸堿性，選用的X為BaCO3，在I中有Fe3+、H+和Ba2+、NO3-等，加入BaCO3后，能使Fe3+和H+濃度降低；（4）在廢渣中有可溶性鋇鹽，有毒，因此，洗滌的目的是減少可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分).用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問(wèn)題：（1）圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是

.（2）若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開(kāi)E后，C中的現(xiàn)象為

，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開(kāi)E后，C中的現(xiàn)象是

；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因?yàn)樵谌芤褐蠭2能被Cl2氧化為HIO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有FeCl3溶液，旋開(kāi)E，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）防止倒吸

（2）溶液變渾濁；2H2S+O2====2S↓+2H2O

（3）溶液變藍(lán)色；I2+5Cl2+6H2O====2HIO3+10HCl

（4）有紅褐色沉淀；Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NH4+

略18.晶體硅是制備太陽(yáng)能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學(xué)物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第二周期元素的電負(fù)性按由小到大的順序排列，B元素排在第__________位。（2）硅酸根有多種結(jié)構(gòu)形式，一種無(wú)限長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為_(kāi)___________，Si原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_________________。（3）N元素位于元素周期表_____________區(qū)；基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云有____個(gè)伸展方向。（4）[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心。①[Co(NH3)6]3+中，1個(gè)Co提供_______________個(gè)空軌道。②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個(gè)NH3分子換成兩個(gè)Cl-，可以形成_________種不同的結(jié)構(gòu)形式。（5）—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。①與Ti緊鄰的Ca有___________________個(gè)。②若Ca與O之間的最短距離為αpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ=__________________g·cm-3(用含α、NA的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)3

(2)SiO32-[或(SiO3)n2n-]

sp3

(3)p

3

(4)①6

②2

(5)①8

②解析：(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性數(shù)值越大，同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值逐漸增大，第二周期元素的電負(fù)性按由小到大的順序排列，B元素排在第3位，故答案為：3；(3)N元素，核外電子排布式為1s22s22p3，位于元素周期表的p區(qū)；基態(tài)原子中能量最高的電子，處于2p能級(jí)，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形，故答案為：p；3；(4)①1個(gè)Co離子有6個(gè)NH3分子作配體，每個(gè)配體提供1對(duì)孤對(duì)電子，故1個(gè)Co離子需要提供6個(gè)空軌道，故答案為：6；②由信息[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心可以推知，如果兩個(gè)NH3分子換成兩個(gè)Cl-，可以替換鄰位和對(duì)位，共有兩種不同的結(jié)構(gòu)形式，故答案為：2；(5)①根據(jù)均攤法可知，O位于邊上，其數(shù)目為：12×=3，Ca位于體心，其數(shù)目為1，Ti位于頂點(diǎn)，其數(shù)目為8×=1，故該礦物的化學(xué)式為：CaTiO3，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與1個(gè)Ca緊鄰的Ti有8個(gè)，根據(jù)二者的數(shù)目比為1:1，與1個(gè)Ti緊鄰的Ca也有8個(gè)，故答案為：8；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ca與O之間的最短距離為面對(duì)角線的一半，則晶胞棱長(zhǎng)為pm=×10-10cm，則晶胞的密度=g/cm3=g/cm3，故答案為：。19.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類(lèi)有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。①ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)是__________，從物質(zhì)分類(lèi)角度說(shuō)，ZnFe2O4屬于_________(填“酸”、“堿”或“鹽”)。②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)，每生成1molZnFe2O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____。（2）酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是______________________(任答一條)；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有__________________。（3）凈化I中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________；試劑X的作用是___________________________________。（4）鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護(hù)的一種有效方法。按圖甲裝置進(jìn)行模擬鐵上鍍鋅的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。①C電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________________。②E可以表示的量是____________________________________________(任寫(xiě)一種)。參考答案：（1）①+3

鹽

②ZnFe2O4、CO2

4mol（2）增大硫酸的濃度（或升高溫度、空氣攪拌等其他合理答案）Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+（3）H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3+水解

（4）①4OH-－4e-＝O2↑+2H2O

②消耗水的物質(zhì)的量、生成硫酸的物質(zhì)的量、生成Zn的物質(zhì)的量等任寫(xiě)一種解析：將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì))酸浸，發(fā)生反應(yīng)ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O、ZnO+2H+=Zn2++H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O，向溶液中加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，可以用ZnO，所以X為ZnO，然后向溶液中加入Zn，發(fā)生反應(yīng)Cu2++Zn=Zn2++Cu，然后過(guò)濾，所以Y中含有Cu，最后電解得到Zn；（1）①ZnFe2O4中鋅的化合價(jià)+2價(jià)，氧元素化合價(jià)-2價(jià)，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到Fe的化合價(jià)，+2+x×2+(-2)×4=0，x=+3，從物質(zhì)分類(lèi)角度說(shuō)，物質(zhì)是酸根離子和金屬陽(yáng)離子構(gòu)成，所以ZnFe2O4屬于鹽；②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3?6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4．反應(yīng)過(guò)程中鐵元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+3價(jià)，碳元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+4價(jià)好+2價(jià)，則氧化產(chǎn)物為：ZnFe2O4、CO2，每生成1molZnFe2O4，碳元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+2價(jià)降低得到電子，每生成1molZnFe2O4，生