河北省保定市閆臺(tái)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

河北省保定市閆臺(tái)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè)“?”代表一種元素，其中①點(diǎn)代表氫元素．下列說(shuō)法不正確的是（

）A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③比⑦小B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)小化物的酸性⑥比⑦弱C．金屬性②比⑤弱D．原子半徑③比④大參考答案：A解：①點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，②為Be、③為C、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si，虛線連接的原子處于同主族，A．③為C、⑦為Si，二者同主族，自上而下非金屬性減弱，故氫化物穩(wěn)定性③＞⑦，故A錯(cuò)誤；B．⑥為Al、⑦為Si，Si的非金屬性更強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性⑥＜⑦，故B正確；C．②為Be、⑤為Na，同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性②＜⑤，故C正確；D．③為C、④為O，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑③＞④，故D正確，故選A．2.常溫下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10－8。下列敘述正確的是(

)

A．由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．該溶液中由水電離出的c(H＋)=1×10－11mol·L－1

C．濃度均為0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1溶液等體積混合后所得溶液中c(H＋)＋c(HA)=

c(A－)＋c(OH－)參考答案：B略3.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．鐵的冶煉過(guò)程是通過(guò)置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵

B．利用電解的方法可以從海水中獲得淡水C．海水提溴的過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．以貝殼、海水、鹽酸為原料提煉金屬鎂的過(guò)程中不涉及置換反應(yīng)參考答案：D略4.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)B．光線通過(guò)膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓小的分子、離子通過(guò)D．膠體微粒具有較大的表面積，能選擇性的吸附陽(yáng)離子或者陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：A略5.為了確定下列物質(zhì)是否被氧化，所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．溶液(溶液)

B．溶液(淀粉溶液)C．溶液(紫色石蕊試液)

D．溶液(溶液)參考答案：D6.向100molFeBr2的溶液中，通入3molCl2。反應(yīng)后溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-參考答案：C略7.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2﹣、C﹣，A2﹣離子半徑大于C﹣，B2+與C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述中一定不正確的是（）A．、它們的原子序數(shù)A＞B＞CB．、它們的離子半徑A2﹣＞C﹣＞B2+C．、它們的原子半徑C＞B＞AD．、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：由A、C的最低價(jià)離子分別為A2﹣和C﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，據(jù)此解答．解答：解：由A、C的最低價(jià)離子分別為A2﹣和C﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，A、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)A＞B＞C，故A正確；B、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A2﹣＞C﹣＞B2+，故B正確；C、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有B＞A＞C，故C錯(cuò)誤；D、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系及其應(yīng)用方法8.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

⑥氯化鈣溶液中通入少量的CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③⑥

D．只有③④⑤參考答案：D略9.把少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（

）A.氧氣

B.二氧化氮

C.二氧化氮和氧氣

D.二氧化氮和一氧化氮參考答案：答案：C10.阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是A.l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目為0.01NAB.9NA個(gè)氫氧根離子和10NA個(gè)羥基所含電子數(shù)相等C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體中，氧原子總數(shù)是2.5NA參考答案：B【詳解】A.乙酸是弱酸，存在電離平衡，則l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目小于0.01NA，A錯(cuò)誤；B.9NA個(gè)氫氧根離子所含電子的物質(zhì)的量是9mol×10＝90mol，10NA個(gè)羥基所含電子的物質(zhì)的量是10mol×9＝90mol，電子數(shù)相等，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L二氯甲烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，其氧原子總數(shù)介于2NA與3NA之間，D錯(cuò)誤。答案選B。11.下列判斷不正確的是

A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，則c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

B．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性

C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+)+c(M+)===c(OH-)+c(A-)

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后有：c(CH3COO-)+2c(OH-)===2c(H+)+c(CH3COOH)參考答案：A12.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙?、貱uCuOCuSO4Cu（NO3）2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④FeFeCl3FeCl2Fe（NO3）2A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④參考答案：A考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；鈉的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：①銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅溶于硫酸生成硫酸銅，硫酸銅與硝酸鋇生成硝酸銅；②碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸放出二氧化碳?xì)怏w；③亞硫酸銨與氫氧化鈣生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫溶于氨水生成亞硫酸氫銨；④鐵與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵，氯化鐵與鐵生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與硝酸銀生成硝酸亞鐵．解答：解：①銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸銅，銅和濃硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅，再利用較活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)丙→甲、丁→甲的反應(yīng)，故①能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；②碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解或與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉能反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故②能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；③（NH4）2SO3和氯化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，亞硫酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，過(guò)量的二氧化硫和一水合氨反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，故③能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；④鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵單質(zhì)反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵，故④能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，本題中③發(fā)生的幾個(gè)氧化還原反應(yīng)是學(xué)生解答的難點(diǎn)．13.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成

有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的是

（

）

A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)

B．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面參考答案：D略14.利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

lA三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗用CuSO45H2O制取無(wú)水CuSO4粉末B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用濃鹽酸配制0.1mol·L-1的HCl溶液C燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)【答案解析】C

解析：A、用CuSO4?5H2O制取無(wú)水CuSO4粉末，需要加熱，則缺少酒精燈，不能完成，故A錯(cuò)誤；B、用濃鹽酸配制0.1mol?L-1的HCl溶液，需要量取濃鹽酸的體積，則缺少量筒，不能完成，故B錯(cuò)誤；C、飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反應(yīng)后分液，則給出的儀器可完成分液操作，故C正確；D、中和滴定，需要膠頭滴管滴加酸堿指示劑，則缺少膠頭滴管，不能完成實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，熟悉各類操作及實(shí)驗(yàn)用品是回答本題的關(guān)鍵。15.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）

A．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

C．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3—+4H+

Cu2++NO↑+2H2O

D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH—+6H2O=2AlO2—+3H2↑參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。某課外活動(dòng)小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實(shí)驗(yàn)，并敘述實(shí)驗(yàn)步驟。藥品：稀硝酸、鹽酸、Zn粒、CaCO3固體

⑴補(bǔ)充下面的實(shí)驗(yàn)：步驟：①檢查裝置的氣密性；②

③向試管中倒入過(guò)量稀硝酸并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞④

⑤

⑥用注射器向試管內(nèi)推入氧氣(或空氣)⑵推入氧氣或空氣的目的是

⑶分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？

(填“同意”或“不同意”)，原因是

，另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明之(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

。

參考答案：（1）②

向試管中加入一定量的碳酸鈣固體；④

待反應(yīng)完全后，將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面；⑤

將銅絲插入到溶液中。ks5u（2）檢驗(yàn)生成的NO氣體；（3）不同意，

銅片的質(zhì)量相同，溶液體積相同，生成Cu2+的濃度相同；

加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是

，其原子結(jié)構(gòu)示意圖．（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為，D的沸點(diǎn)比A與Si形成的化合物E的沸點(diǎn)．（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：P+FeO+CaO→Ca3（PO4）2+Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n．則金屬M(fèi)為

；檢測(cè)Mn+的方法是

（用離子方程式表達(dá)）．（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224mlH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3g．參考答案：（1）第四周期第ⅡA族；；（2）；高；（3）2、5、3、1、5；（4）Fe；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（5）1.1．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；電子式；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】（1）Ca是20號(hào)元素，鈣原子核外電子數(shù)為20，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，對(duì)于主族元素，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；（2）最活躍的非金屬元素A為F元素，鈣與氟形成氟化鈣，為離子化合物，氟元素與Si形成的化合物為SiF4，SiF4是分子晶體，離子晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體；（3）反應(yīng)中P磷元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，總共升高10價(jià)，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，總共降低2價(jià)，化合價(jià)升高最小公倍數(shù)為10，據(jù)此配平；（4）鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，M為Fe元素，利用Fe3+與SCN﹣結(jié)合生成紅色物質(zhì)檢驗(yàn)鐵離子；（5）鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氫氣，根據(jù)n=計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Ca的物質(zhì)的量，根據(jù)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧化鈣的質(zhì)量，計(jì)算氧化鈣的物質(zhì)的量，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，根據(jù)鈣元素守恒可知生成的n（CaCO3）=n（Ca）+n（CaO），再根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量．【解答】解：（1）Ca是20號(hào)元素，鈣原子核外電子數(shù)為20，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，處于周期表中第四周期第ⅡA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第四周期第ⅡA族；；（2）最活躍的非金屬元素A為F元素，鈣與氟形成氟化鈣，為離子化合物，電子式為，氟元素與Si形成的化合物為SiF4，SiF4是分子晶體，離子晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體，故沸點(diǎn)CaF2＞SiF4；故答案為：；高；（3）反應(yīng)中P磷元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，總共升高10價(jià)，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，總共降低2價(jià)，化合價(jià)升高最小公倍數(shù)為10，故Ca3（PO4）2系數(shù)為1，F(xiàn)eO的系數(shù)為5，P系數(shù)為2，CaO的系數(shù)為3，F(xiàn)e的系數(shù)為5，故配平后方程式為2P+5FeO+3CaO=Ca3（PO4）2+5Fe，故答案為：2、5、3、1、5；（4）鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，M為Fe元素，F(xiàn)e3+與SCN﹣結(jié)合生成紅色物質(zhì)檢驗(yàn)Fe3+，離子方程式為Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故答案為：Fe；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（5）224mlH2的物質(zhì)的量為=0.01mol，鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Ca的物質(zhì)的量為=0.01mol，樣品中CaO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%，故氧化鈣的質(zhì)量為1.6g×3.5%=0.056g，故氧化鈣的物質(zhì)的量為=0.001mol，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，根據(jù)鈣元素守恒可知生成的n（CaCO3）=n（Ca）+n（CaO）=0.01mol+0.001mol=0.011mol，碳酸鈣的質(zhì)量為0.011mol×100g/mol=1.1g，故答案為：1.1．【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等，題目綜合性較大，難度中等，（5）中注意利用守恒進(jìn)行計(jì)算．18.鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料。下圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：請(qǐng)回答