湖南省懷化市郭公坪中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省懷化市郭公坪中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（

）

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略2.NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，在該反應(yīng)中H2O

A．是氧化劑

B．既是氧化劑又是還原劑

C．是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A略3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（

）

A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等參考答案：A試題分析：A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。4.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol參考答案：B略5.下列實驗操作中錯誤的是(

)A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來參考答案：D略6.生活中常會碰到的某些化學(xué)問題，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白；②霸王洗發(fā)液不含任何化學(xué)物質(zhì)；③人喝了啤酒會打嗝，是因為啤酒中的碳酸鹽與胃酸反應(yīng)生成了二氧化碳；④53度白酒是指該白酒的著火點是53℃；⑤太太口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素。則有關(guān)上述說法，你的看法是

（

）A．全部正確

B．只有①⑤正確

C．只有③⑤正確

D．以上說法都是錯誤的參考答案：D略7.下列事故處理方法正確的是

A.汽油失火時，立即用水滅火

B.實驗室不小心碰翻酒精燈引起實驗桌上灑落的少量酒精起火時，迅速用泡沫滅火器滅火

C.濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌參考答案：C略8.用于制造隱形飛機的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖，屬于

（）

A．烴

B．無機物C．有機化合物

D．烷烴參考答案：C略9.下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（

）A．從上到下原子半徑逐漸減小

B．易形成-1價離子C．最高價氧化物的水化物顯酸性

D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：C略10.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時，還原的產(chǎn)物是()A.NO2

B.NO

C.N2O

D.N2參考答案：C解析：本題注意兩點，一是還原產(chǎn)物單一，二是被還原HNO3與金屬單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2。利用得失電子守恒并通過討論可找到答案。設(shè)金屬的化合價為＋n，HNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價為x。由得失電子守恒可知(5－x)×1＝2n，即x＝5－2n。當(dāng)n＝1時，x為＋3，還原產(chǎn)物為N2O3；當(dāng)n＝2時，x為＋1，還原產(chǎn)物為N2O；當(dāng)n＝3時，x為－1，無答案；當(dāng)n≥4時，無答案。11.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A、苯、己烷、四氯化碳

B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯

D、硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略12.X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素原子是短周期中主族元素中原子半徑最大的，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是(

)A.含氧酸酸性：R＞X

B.簡單氫化物穩(wěn)定性：Y＜XC.最高正化合價：Z＜X＜Y＜R D.由Z和R形成的化合物為離子化合物參考答案：D【詳解】X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能由2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O元素；Z元素原子是短周期中主族元素中原子半徑最大的，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，即R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl。A.碳酸的酸性比HClO的強，故A錯誤；B.非金屬性O(shè)>C，故簡單氫化物穩(wěn)定性H2O>CH4，故B錯誤；C.氧元素一般沒有最高正化合價，最高正化合價Z(Na)<X(C)<R(Cl)，故C錯誤；D.由Z和R形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故D正確。答案選D。

13.抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒．下列說法中正確的是（）A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C．漂白液的有效成分是Na2O2D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉參考答案：B【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分為Ca（ClO）2，而氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液，有效成分為NaClO，以此來解答．【解答】解：A．漂白粉和漂白液均為混合物，故A錯誤；B．Ca（ClO）2具有強氧化性，則漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故B正確；C．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液，有效成分為NaClO，故C錯誤；D．石灰水中氫氧化鈣的濃度小，則工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，故D錯誤；故選B．14.調(diào)味劑是日常生活中離不開的食品添加劑，有關(guān)其說法正確的是

A．味精主要成分是谷氨酸鈉，向其中加入鹽酸適當(dāng)處理可得谷氨酸，谷氨酸具有兩性B．食醋的主要成分是醋酸，將一定量的醋酸溶液稀釋，溶液中各離子的濃度都減小C．食鹽是咸味劑，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備氯氣和鈉D．木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同系物參考答案：A15.以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）

A．腐蝕品

B．爆炸品

C．有毒氣體

D易燃液體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用膽礬（CuSO4?5H2O）配制480mL0.1mol·L—1

的CuSO4溶液。根據(jù)題意填空：

（1）如圖所示儀器，配制上述溶液不需用到的是

（填字母），

配制上述溶液還需要的玻璃儀器有

（填儀器名稱）。（2）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶，使用容量瓶之前必須進行

。

（3）配制該溶液應(yīng)用托盤天平稱取

g膽礬。

（4）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度

偏低的是

（填編號）。①用天平（有使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎將液滴灑在容量瓶外面

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時，俯視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線參考答案：（1）

B（C）

（填字母），

燒杯、玻璃棒

（填儀器名稱）。（2）

500

mL，

檢查是否漏水

。

（3）

12.5

g膽礬。

（4）

①②③⑥

（填編號）。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個電子。（1）C的單質(zhì)能使?jié)駶櫟挠猩紬l退色，使布條退色的物質(zhì)化學(xué)式是

。（2）B的單質(zhì)與氫氣在1L密閉容器中進行反應(yīng)，進行到2min時，氫氣物質(zhì)的量減少了0.15mol，該反應(yīng)在2min內(nèi)單質(zhì)B的平均反應(yīng)速率是

。（3）D單質(zhì)的某種反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

.（4）A的某氣態(tài)氫化物CH4在空氣中完全燃燒，反應(yīng)為，反應(yīng)過程中，斷裂1molCH4中的化學(xué)鍵消耗的能量為1660kJ，斷裂1molO2中的化學(xué)鍵消耗的能量為498kJ，形成1molCO2中的化學(xué)鍵釋放的能量為1596kJ，形成1molH2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為930kJ，則1molCH4在空氣中完全燃燒應(yīng)

（填“放出”或“吸收”）

kJ的能量。參考答案：略18.I、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。（2）請寫出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_____________，反應(yīng)類型為_______。（3）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管Ⅰ中的試劑試管Ⅱ中的試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO406D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1。②分析實驗_________________（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（4）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______________（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）。II、已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中的官能團有：_____________________________________（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；③已知—COOH不會發(fā)生催化氧化，寫出加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________；④腈綸織物產(chǎn)泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2＝CH－CN聚合而成的。寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學(xué)方程式________________________。參考答案：I、(1)防止倒吸

(2)CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O

酯化反應(yīng)

(3)①3

4

②AC

(4)60.6%

II、①羥基、羧基

②

③2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O

④【詳解】（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減小，容易發(fā)生倒吸，球形干燥管容積較大，故可以防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（2）根據(jù)酯化反應(yīng)的機理可知反應(yīng)方程式：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；（3）①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用，由于在實驗C中使用的硫酸是3mL

2mol/L，所以在實驗D中應(yīng)加入一元強酸鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol/L；②分析實驗A、C可知：其它條件相同只有硫酸的濃度不同，而最終使用濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的酯多，說明濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率；故答案為AC；（4）n(乙酸)=90g÷60g/mol=1.5mol，n(乙醇)=13